高一化学上学期第二章第二节钠的化合物（新课三课时） 新人教版[最新]

钠的化合物（第一课时）,授课教师：肖友勤,过氧化钠的性质实验,过氧化钠的性质,Na2O2（过氧化物）,制取：2Na+O2 Na2O2,点燃,物理性质：淡黄色固体,化学性质：,与水反应：,2Na2O22H2O 4NaOH+O2,与CO2反应：,2Na2O22CO2 2Na 2CO3+O2,与盐酸的反应：,2Na2O24HCl 4NaCl+2H2O+O2,保存：干燥密封,用途：强氧化剂、漂白剂、生氧剂。,（强氧化性）,钠的化合物（第二课时）,授课教师：肖友勤,碳酸钠与碳酸氢钠,一、与酸的反应,Na2CO3：反应剧烈且产生的CO2较少。,2、反应方程式：,1、实验结果：,NaHCO3:反应更剧烈且产生的CO2多。,3、原因：,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3:H+HCO3- H2O+CO2,Na2CO3:,H+HCO3- H2O+CO2,H+CO32- HCO3-,4、引申：,NaHCO3 、Na2CO3溶液中分别滴加稀盐酸溶液的现象是： Na2CO3溶液中开始无明显现象，后阶段产生气体；而NaHCO3溶液中立即产生气体。,碳酸钠与碳酸氢钠,二、热稳定性,2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2,Na2CO3受热不分解,注意：NaHCO3固体受热才分解，NaHCO3溶液受热不分解。,碳酸钠与碳酸氢钠,三、与碱的反应,Na2CO3：,2、与Ca(OH)2的反应：,1、与NaOH的反应：,NaHCO3:,NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,OH-+HCO3- H2O+CO32-,Na2CO3:,Ca2+CO32- CaCO3,不反应。,NaHCO3:,NaHCO3+Ca(OH)2 (较多） NaOH+H2O+CaCO3,2NaHCO3 (较多） +Ca(OH)2 Na2CO3+2H2O+CaCO3,Ca2+ +OH-+HCO3- H2O +CaCO3,Ca2+ +2OH-+2HCO3- 2H2O +CaCO3+ CO32-,碳酸钠与碳酸氢钠,四、制取,五、相互转化：,2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O,CO2 +NaOH NaHCO3,2NaHCO3 （固体） Na2CO3 +H2O+CO2,NaHCO3（溶液）+NaOH Na2CO3+H2O,Na2CO3 （溶液） + CO2 H2O 2NaHCO3,NaHCO3,Na2CO3,或加强碱,通入CO2,1、怎样鉴别NaHCO3 与Na2CO3 ？,讨论,2、饱和的Na2CO3饱溶液中通入有何现象？为什么？,氢氧化钠,一、物理性质：,二、化学性质：,1、与酸的反应：,NaOH +HCl NaOH +H2O,白色固体、有强腐蚀性，易溶于水并放出大量的热；有强吸水性，易潮解。,H+OH- H2O,2、与CO2的反应：,2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O,2OH-+CO2 H2O+CO32-,CO2 +NaOH NaHCO3,OH-+ CO2 HCO3-,3、与盐的反应：,氢氧化钠,三、制法：,CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,NaHCO3（溶液）+NaOH Na2CO3+H2O,Ca(HCO3)2（溶液）+NaOH CaCO3 +NaHCO3+H2O,Ca(HCO3)2（溶液）+2NaOH CaCO3 +Na2CO3+2H2O,OH-+HCO3- H2O+CO32-,Ca2+ +OH-+HCO3- H2O +CaCO3,Ca2+ +2OH-+2HCO3- 2H2O +CO32-+CaCO3,Cu2+ +2OH- Cu(OH)2,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,电解,怎样检验NaOH 溶液中混有Na2CO3 ？如何除去？,讨论,再见,钠的化合物（第三课时）,授课教师：肖友勤,有关混合物的计算,例1：将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数为多少？,例2:欲使100g 9.32%的NaOH溶液中溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量是多少？,例3：一块表面已部分被氧化为Na2O的钠块