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文档简介

3-3-2共价键的类型,复习回顾,1、共价键的形成条件,a、有自旋相反的未成对电子,b、原子轨道要最大程度的重叠,2、共价键的形成本质3、共价键的特征,：有饱和性和方向性,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低，即形成共价键,写出N2、HF、F2、乙烯、乙炔的电子式和结构式,1、氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？,问题探究一：键和键,2、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成？,乙烯：个键个键,5,1,乙炔：个键个键,3,2,3、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？,都断键，因为形成键时电子云重叠程度要比形成键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的键比键牢固，在化学反应中，键易断裂,1、结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移？,问题探究二：,极性键和非极性键,一、极性键和非极性键,1、非极性键,两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移的共价键,2、极性键,两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移的共价键,2、信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。根据信息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序：-,1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？O2CH4CON2NH3H2O非极性键：；极性键：；,H2O2,A-B,A-A,F-HO-HN-HC-H,在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示和形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？,问题探究三：,+,配位键,二、配位键,由一个原子提供一对电子（）与另一个接受（）电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键,孤对电子,有空轨道,2、表示方法,用箭头“”指向接受孤对电子对的原子,1、定义,已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.,键,头碰头,键,肩并肩,按成键的方式分,按键有无极性分,极性键,AB,非极性键,AA,配位键,用“”表示,1、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3,B,课堂练习,2、关于苯分子的说法正
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