高一化学合格考04+物质分类

04物质的分类 班级: 姓名: 小组: 分数: 知识条目必考要求b2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系b3.根据化合价的变化判断氧化还原反应b4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系b5.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念b6.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算b7.物质的量应用于化学方程式的简单计算b8.固、液、气态物质的一些特性a9.胶体的本质特征和鉴别方法a10.电解质和非电解质的概念a一、物质的分类方法 按组成、状态、性能等来分类1下列物质分类正确的是()A干冰氧化物 B碘酒单质 C纯碱碱D葡萄糖酸2(2017绍兴高考模拟)2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于()A碱性氧化物 B有机物 C含氧酸盐 D酸性氧化物3下列表示同一物质的是()A明矾、胆矾 B冰、干冰 C火碱、烧碱 D 苏打，小苏打二、单质、氧化物、酸、碱、盐的概念及转化关系1概念(1)单质：由同种元素组成的纯净物，如：O2、N2、Ar、金刚石、白磷。(2)化合物：由不同元素组成的纯净物，如酸、碱、盐、氧化物等。(3)混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。如：溶液、空气、石油、煤、漂白粉、碱石灰等。(4)氧化物：是指物质有两种元素组成，其中一种是氧元素。酸性氧化物：能与碱反应且只生成一种盐和水的氧化物。包括大多数非金属氧化物(如SO2、CO2等)、少数金属氧化物(如Mn2O7)。碱性氧化物：能与酸反应且只生成盐和水的氧化物。包括活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、FeO等。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等，Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。不成盐氧化物：不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。如NO、CO等。(5)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。(6)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(7)盐：是指一类金属离子或铵根离子(NH)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。通常可分为正盐、酸式盐、碱式盐。正盐：不能进一步电离出H或OH的盐，如NaCl、K2CO3等。酸式盐：能进一步电离出H的盐，如NH4HCO3、NaHSO4等。碱式盐：能进一步电离出OH的盐，如Cu2(OH)2CO3等。2转化关系4(2015浙江10月学考)下列属于酸性氧化物的是()ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH5(2016浙江4月学考)下列属于氧化物的是()ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH6(2016浙江10月学考)下列属于酸的是()AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH7分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是()ANa2O、Na2O2都属于氧化物 BH2SO4、CH3COOH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱 DNa2CO3、NaHCO3都属于盐三、物质的特征及性质1固、液、气态物质的一些特性在固、液、气态物质中，微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的。不同的聚集状态的物质微观结构上的差异导致了物质性质的不同。物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒紧密排列，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定的形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定的形状，易被压缩2.胶体的本质特征和鉴别方法分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小1nm1100nm100nm分散质粒子成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水、油水注意胶体本质特征：粒子直径大小在1100nm之间。鉴别方法：丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”。)8水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是()A当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大B玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C玻璃态水是水的一种特殊状态D纯净水与食盐水的冰点相同9气体的体积主要由以下哪些因素决定()分子的直径分子的相对分子质量分子间的平均距离气体的物质的量A B C D10(2015浙江10月学考)能产生丁达尔效应的是()A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液四、电解质与非电解质1概念前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离，可确定是否为电解质2特别提醒(1)电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔化状态下能否导电。(2)电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。(3)能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化