高二化学盐类的水解4.ppt

盐类的水解,常温时，当溶液中H=OH-，pH=7溶液中性HOH-，pH7溶液碱性,复习:,思考,我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH+OH，由于H=OH-，pH=7溶液中性。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？,用PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的下列溶液，并将实验结果填入表格。,实验:,碱性,酸性,中性,8,11,4,2,7,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,讨论：同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同？,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,H2OH+OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa=CH3COO_+Na+,+,CH3COOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH_,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,请思考,NH4Cl是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,氯化铵在溶液中的变化:,NH4Cl=NH4+Cl-,H2OOH-+H+,+,NH3.H2O,NH4+H2ONH3.H2O+H+,NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl,一.盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,对概念的理解,水解的条件：,生成弱电解质。,水解的实质：,破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱盐+水,中和,水解,【质疑】同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为什么？,已知酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-,盐类水解的规律,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,如何书写水解方程式和离子方程式？（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“”表示（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号.生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写分解产物（3）多元弱酸分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步,判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。,NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,NH4+H2ONH3.H2O+H+,S2-+H2OHS-+OH-,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,课堂练习：,1.下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl、NH4+、OH-、H+,5相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同物质的量的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_,HXHYHZ,课堂小结：,盐类水解实质：盐电离出来的离子和