物理化学64学时各章总教案

课程教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授使用教材物理化学立体化教材，高等教育出版社使用课件教材套件总教育时期64教育内容课文标题教材开始页面教育的特点教育时期绪论与瓦斯复习介绍3热力学第一定律基础10热力学第二定律基础9多组分热力学基础6化学平衡基础5保持平衡基础7电化学应用9界面现象应用6化学动力学基础8胶体化学不要求0总复习1教育要求物理化学正常教育需要6496个教育的； 本专业采用小的64学时。 化学热力学(热力学的三大规律，多组分热力学，相平衡和化学平衡)和化学动力学是物理化学的基础内容，电化学、界面现象和胶体化学是物理化学的应用内容，量子力学和统计热力学是高水平的内容，物质结构和光谱学分别设置了课程。 根据教育部制定的教育基本要求，电化学、界面化学的内容是教育的要求部分。 胶体化学虽然不是课程内容，但在时间允许的时候适当介绍内容，可以提高学生的学习兴趣。教育方法采用多媒体教学方式，以教师课堂教学为中心，辅助提问、讨论、网上辅助教学等多种方式，部分内容学生下课后自学或网上辅助学习(网站： 或在线学校教学)。 讲课时，希望重要的公式和结论写在黑板上，给学生写笔记，至少记下这些内容，以便复习。参考资料1 .霍瑞贞.物理化学学习和解题指导.广州：华南理工大学出版社，20002 .李文斌等.物理化学解题指南.天津：天津大学出版社，2002傅献彩等.物理化学：第5版(上卷). 北京：高等教育出版社，20054. A G Whittaker等. instant notes : physical chemistry .北京：科学出版社. 2001教室评论意见：_ _ _ _ _ _ _ _ _ (教室主任签名)年月日绪论与气体教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授教育内容教授课题(章节)绪论与瓦斯教材名称立体化教材，葛华才等编，高等教育出版社教材开始页面计划教育时3教育要求掌握内容物理量、数值、单位物理化学实验的注意事项和作图问题(补充内容)理想气体性质：状态方程、模型、分压、分体积理解内容实际气体的液化和临界现象分子间的相互作用了解内容物理化学的研究内容和方法物理化学的起源、发展与应用课堂教学问题实际气体的状态方程教育要点把重点放在作图规范、实验规范、理想气体状态方程和混合性质难点理想气体的混合性质(分压、分体积)教育过程绪论(包括补充内容：实验和制图) (1.2学时)理想气体状态方程和混合性质(0.8学时)实际气体的液化和临界现象(0.5学时)实际气体的状态方程式(0.3学时)分子间的相互作用力(0.1学时)总结(0.1学时)55分钟35min22分钟10分钟7min6分钟注意问题本章内容简单，主要内容可在学生放学后自学，讲义主要介绍。放学后的作业(括号是选择问题)理想气体性质：【1-4】:2教育的后记绘图不符合规范：不使用标签纸，缺少图纸名称、坐标轴名称，坐标轴起始范围不合理。不太清楚分压、分体积的概念及其相应的使用条件。物理化学教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授教育内容教授课题(章节)热力学第一定律教材名称立体化教材，葛华才等编，高等教育出版社教材开始页面计划教育时10教育要求掌握内容1、物质单纯pVT变化、相变化和化学变化过程中计算q、w、DU、DH的原理和方法。2 .基尔霍夫(Kirrchhoff )公式计算不同温度下的反应焓和相变焓。3、化学反应定压热与定容热的关系和计算。4 .绝热可逆过程与不可逆过程的相关计算。理解内容1、热力学基本概念：系统与环境、过程与路径、平衡状态、状态函数、可逆过程、工作、热、热容量、热力学能量、焓、标准状态、相变焓、反应焓、标准燃烧焓、标准生成焓2 .热力学第一定律的描述及其数学公式了解内容赫斯定理、焦耳实验、节流膨胀等教育要点把重点放在各种过程q、w、DU、DH的计算原理和方法难点各种典型过程q、w、DU、DH的计算，可逆过程的特征。热力学的基本使用条件。教育过程1 .热力学的基本概念(1.5学时)2 .热力学第一定律(1.75学时)3 .单纯pVT变化的过程热(1.5学时)4 .可逆过程和理想气体绝热可逆过程(1.5学时)5 .变态焓(1学时)6 .反应焓(2.25学时)7 .节流膨胀-实际气体的u和H(0.5学时)注意问题本章的内容是物理化学的基础内容，应适当详细讲解。 为了提高学生的兴趣，可以增加介绍物理化学家如焦耳的终身业绩和热力学第一定律的实际应用内容(如制冷剂、热泵等)。放学后的作业(括号是选择问题)体积功和热计算5-6:5热容量【8】8q，w，DU，DH【7，9-13】: 11，12绝热过程【14-17】: 14，17变态焓计算【1819】:19反应焓【2024】:21、22、23节流过程【25-25】:(25 )教育的后记学生容易混淆热力学的基本使用条件、绝热可逆和不可逆过程的不同。作业不代入数值进行计算，直接抄写答案。热力学第一定律教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授教育内容教授课题(章节)热力学第二定律教材名称立体化教材，葛华才等编，高等教育出版社教材开始页面计划教育时9教育要求掌握内容熵增原理。 理想气体单纯pVT变化、相变和化学变化过程中系统熵变化和环境熵变化的计算方法利用总熵变化判断过程方向。 DG、DA的计算方法和各种平衡和方向的判断标准。 克拉佩龙方程与克拉佩龙克罗塞斯方程的应用与计算理解内容热力学第二定律的描述和数学公式。 亥姆霍兹和吉布斯函数以及标准生成吉布斯函数等概念。 热力学公式的适用条件。了解内容卡诺循环和卡诺定理。 热力学第三定律。 热力学基本方程与麦克斯韦的关系。教育要点把重点放在DS和DG的计算及各种平衡和方向判据难点DS和DG的计算及热力学公式的适用条件教育过程1 .热力学第二定律(0.5学时)2 .卡诺定理(0.75学时)3 .熵(1.5学时)4 .熵变化的计算(1.5学时)5 .热力学第三定律(0.5学时)6 .亥姆霍兹函数和吉布斯函数(1学时)7 .热力学基本方程式与麦克斯韦关系(0.75学时)8. DA和DG计算(1.75学时)9 .热力学第二定律的应用实例(0.75学时)克拉佩龙方程和克劳狄克拉佩龙方程推导及应用注意问题本章的内容是物理化学的基础内容，必须妥善详细说明。 卡诺定理的引出，麦克斯韦关系，导出重要热力学公式的演绎方法等内容是不祥的。放学后的作业(括号是选择问题)热机效率【填空问题2】:混合熵为【1-8】: 1，5，8相变过程【9-16】: 9，13，15反应过程DA，DG【17-19】: 17，18麦克斯韦关系【20-21】: (21 )克，克方程式【22-24】: 22，23教育的后记学生难以判断过程是否可逆？ 公式的使用条件不明确。物理化学教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授教育内容教授课题(章节)多组分热力学教材名称立体化教材，葛华才等编，高等教育出版社教材开始页面计划教育时6教育要求掌握内容Raoult定律和亨利定律及其应用。 各类理想系统(气体、混合物、稀溶液)各组化学势公式。 理想稀溶液的依赖性理解内容偏摩尔量和化学势的概念。 理想液态混合物的性质了解内容各种实际系统各组化学势的公式和逸出度、逸出度因子、活性度、活性度因子等概念教育要点把重点放在理想系统的化学势。 理想稀溶液的依赖性难点偏摩尔量和化学势的概念及其应用教育过程0 .引言(0.3学时)1 .劳尔定律和亨利定律(0.5学时)2 .偏摩尔量(1.2学时)定义。 广延量与偏摩尔量的关系。 摩尔量与偏摩尔量的关系3 .化学势和多组分体系的热力学基本方程(0.8学时)化学势的定义。 多组分体系的热力学基本方程。 化学势的标准4 .气体物质的化学势(0.5学时)5 .理想液态混合物各成分的化学势(0.7学时)理想液态混合物的定义，任意成分的化学势。 混合性质6 .理想稀溶液各成分的化学势(0.5学时)7 .理想稀溶液的依赖性(1.2学时)蒸汽压下降。 凝固点降低。 沸点上升。 渗透压和反渗透8 .真液态混合物和真溶液各成分的化学势(0.3学时)注意问题采用比较方法引出理想气体、理想混合物和理想稀溶液溶质和溶剂的化学势，同时引出与实际系统相对应的化学势表达式和标准态。放学后的作业(括号是选择问题)劳尔和亨利定律【1-2】: 1，2偏摩尔量【3-5】:5理想的液态混合物【6，9-10】: 6，10沸点上升【7-7】:7凝固点降低【8-8】:8蒸气压降低【】:渗透压【11-13】:12化学势【14】教育的后记学生容易混淆偏摩尔量和化学势的概念。 难以把握各系统成分的化学势的差异。热力学第二定律教案主页教案完成时间： 2007年2月课程名称物理化学课程的年级和专业高分子材料本科2005级教室化学学院物理化学教室教师的名字葛华才职务名称教授教育内容教授课题(章节)化学平衡教材名称立体化教材，葛华才等编，高等教育出版社教材开始页面计划教育时5教育要求掌握内容用热力学数据计算标准平衡常数。 用恒温方程判断化学反应方向和极限的方法。 平衡配置计算。 恒压方程计算不同温度下的标准平衡常数。理解内容标准平衡常数的定义。 平衡常数的测定。 温度对标准平衡常数的影响。 分解温度的概念和计算。了解内容恒温方程的推导。 恒压方程的推导。 压力和惰性气体对化学平衡组成的影响。 同时保持平衡。教育要点把重点放在反应的恒温和恒压方程及其应用难点温度对标准平衡常数的影响教育过程1 .化学反应的平衡条件(0.3学时)2 .标准平衡常数K$与DrGm$的关系(1.5学时)K$的定义，不同反应体系的K$的表示。 计算DrGm$3 .平衡常数测定和平衡组成计算(0.5学时)4 .化学反应的恒温方程式(0.5学时)5 .化学反应的恒压方程式温度对化学平衡的影响(1.4学时)吉布斯-亥姆霍兹方程。 化学反应的恒压方程及应用6 .影响化学平衡的其他因素(0.5学时)压力的影响。 惰性气体的影响。 其他影响因素。7 .同时反应平衡组成的计算(0.3学时)注意问题本章内容是热力学的重要应用，应适当详细说明并举例说明。放学后的作业(括号是选择问题)K$和DG的关系【1-9】: 2，5反应方向性【10-12】:12K$和t的关系【13-15】: 13，14平衡组成计算【16-20】: 16，19平衡的其他因素【21】:21同时平衡【22】:22离子反应计算【】:教育的后记本章内容比较简单，学生容易理解。 并不是直接使用吉布斯-亥姆霍兹方程式计算反应的