物质的量和粒子数的关系及其强化练习

二、物质的量和粒子数的关系一、概念1、物质的量：物质的量是衡量粒子集体的一个物理量。其符号为n，其单位为mol。 1Kmol=1103mol=1106mmol2、摩尔：摩尔是物质的量的单位。符号为mol。1mol粒子含有阿伏加德罗常数个该粒子。3、粒子：指分子、原子、离子、电子、质子、中子等微粒。4、阿伏加德罗常数：12gC-12中所含碳原子数就是1mol粒子所含的粒子数，叫阿伏加德 罗常数，其符号为NA，其值为6.021023。二、物质的量和粒子数的关系：N = nNA 推论：粒子的物质的量之比等于所含粒子数之比。 = 三、物质的量和粒子数的关系的运用：1、它揭示了物质的量和粒子数两个物理量的相互关系。 例如：0.2molCl2中含有 个分子。 N(Cl2) =nNA=0.26.021023=1.20410232、它揭示了微粒内部结构中粒子之间的相互关系。 例如：1个OH中含有1个氧原子、1个氢原子、10个电子、9个质子、8个中子。 即：OHOH10e9质子8中子。 即：n(中子)=n(质子)=n(e)=8n(N)=8n(O)=n(OH)3、它揭示了化学式中各微粒之间的物质的量的相互关系： 例如：Al2(SO4)32Al33SO423S12O 得到：n(O)=12nAl2(SO4)3=6n(Al3+)=4n(SO42)=4n(S)4、它揭示了化学方程式中，反应物和生成物的物质的量的关系： 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，说明：2H2SSO23S2H2O， 得到：n(H2S)=2n(SO2)=n(S)=n(2H2O)四、强化训练：1、以NA表示阿伏加德罗常数，0.2molD2O中含有（ ） A、2NA个分子 B、2NA个电子 C、1.6NA个中子 D、0.2NA个D22、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（ ） A、0.2mol中子 B、0.4mol电子 C、0.2mol质子 D、0.4mol分子3、下列物质中，分子数一定相同的是（ ） A、11.2LH2和0.5molNO2 B、2molCO和44gCO2B、4时18mLH2O和32gO2 D、标准状况下22.4LN2和含有14gN的硝酸4、下列物质中含有原子个数为阿伏加德罗常数的是（ ） A、1molN2 B、0.5molH2O C、1molCO2 D、0.25molSO35、下列物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A、标准状况下，1mol氩气和1mol氧气 B、22.4LCO和28gN2 C、标准状况下，22.4LH2O和1molCO2 D、等质量的氮气和一氧化碳6、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、2.3g金属钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 B、18g水中所含电子数目为NA C、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为NA D、32g氧气中所含原子数目为NA7、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ） A、常温常压下，22.4L氧气中所含原子数为2NA B、用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极析出1.6g铜时，耗用0.05NA个电子的电量。 C、2gCa由原子变为离子时，失去0.2NA个电子。 D、标准状况下，11.2LSO3中共含有0.2NA个原子。8、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的（ ） A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数码为0.1NA B、2g氢气所含原子数目为NA C、在25、压强为101KPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D、17g氨气中所含电子的数目为10NA9、以NA表示阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液正确的说法是（ ） A、1L溶液含有0.3NA个钾离子 B、1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA C、2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D、2L溶液中含有0.6NA个分子10、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L所含分子数为NA B、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA C、常温常压条件下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为NA D、常温常压下，1mol氦气所含核外电子数为4NA11、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、1molD2O所含质子数为12NA B、10g氖气所含原子数为NA C、0.5mol单质铝与足量的盐酸反应转移的电子数为1.5NA D、标准状况下，1L水所含分子数为NA12、相同体积的硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液分别和足量的等物质的量浓度的氯化钡溶液反应，生成的沉淀经过干燥后称量质量相等，则硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为（ ）A、1：3：3 B、3：1：1 C、3：3：1 D、1：1：113、相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别和等物质的量浓度等体积的硝酸银恰好完全反应，则上述氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积比为（ ）A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：214、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，被氧化的碘原子和被还原的碘原子的质量比为（ ）A、5：1 B、1：5 C、6：1 D、1：615、把500mL有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使