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基础实验8酸与碱的化学性质,苏州学府中学蒋新建,实验准备本实验因涉及酸、碱较多，便于比较、总结，将学生分成甲乙两组。,基础实验8酸与碱的化学性质,实验1常见酸的化学性质,持续大量气泡，放热,反应剧烈，产生大量气泡，放热,无气泡,锌粒,铜片,镁条,铁锈消失，无色溶液变为黄色,碳酸钙,碳酸钠,石灰石,不能长期浸泡，去除铁锈后，如酸有剩余，会和铁反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2,继续观察装有生锈铁钉的试管，你还能观察什么现象？,由此推断，用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？请说出你的理由。,铁钉表面有气泡。,根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体？,稀盐酸和大理石反应速率适中，能持续产生较多气体，有利于收集。,实验3酸碱中和反应,【演示实验】观察实验现象并思考。,酸碱中和反应实验中，无色酚酞试液的作用是什么？,借助酚酞的颜色变化，来判断盐酸是否与氢氧化钠发生反应以及是否恰好完全反应。,检验稀盐酸是否正好将氢氧化钠完全反应掉，所得溶液为中性。,实验3酸碱中和反应,通过今天的实验，希望你能从以下五个方面有所收获：1熟练掌握药品的取用、固体与液体反应、液体与液体反应、搅拌等实验操作；2通过比较常见酸的化学性质，认识酸的特征（H+）；3认识常见碱的一些化学性质（OH-）；4通过探究，认识酸
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