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高一化学必修一第一章单元测试题一、选择题(只有一个正确答案)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发C过滤 D搅拌2下列有关仪器的使用正确的是( )A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为134设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol6下列实验操作正确的是()A当某实验没有准确的药品用量说明时,为看到明显现象,取用药品越多越好B取用细口瓶里的试液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后标签朝外拿起瓶子,瓶口要紧挨着试管口,将液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后,可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体小颗粒时,应用药匙或纸槽,取用块状固体时,应用镊子夹取7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸8在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A过滤时,玻璃棒与三层滤纸B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时,烧杯内壁与漏斗下端D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁9实验中的下列操作正确的是()A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中10若某原子的摩尔质量是Mgmol1,则一个该原子的真实质量是()AMg B.gC.g D.g11下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA13下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol氨气标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水0.2 mol磷酸A BC D14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子15不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质:()NaOH溶液,Mg(NO3)2溶液,CuSO4溶液,KCl溶液,正确的鉴别顺序是A BC D16化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) ( )AH2 B Cl2 C SO2 DCO217某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 18用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中,正确的是 ( ) A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上 B. 将 NaOH 放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上,并将游码向右移到 0.1g位置上19某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-20 下列仪器中一般不用作反应容器的是( ) A试管 B烧瓶C烧杯 D量筒21在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是 ( )A汽油失火时,立即用水灭火 B加热液体的试管口不能正对着自己或别人C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道22. 量取100mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为 ( )A液体分层,上层为四氯化碳层,黄色 B液体分层,上层为水层,紫色 C液体分层,下层为四氯化碳层,紫色 D液体分层,下层为水层,黄色 23. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列混合物的分离提纯中,需要应用萃取这种分离方法的是 ( )A海水淡化 B分离豆浆和豆渣 C用海水晒盐 D从碘水中提取碘 二、非选择题24某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液,请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1,请说明理由。25某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol;(2)该气体在标准状况下的体积为_L;(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L;(4)该气体所含原子总数为_个;(5)该气体的一个分子的质量为_g。26(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为_。27(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是_,呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是_,上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是_。28某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。29如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_;(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;(3)烧杯中还要盛有的物质是_。30常温下,将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?高一化学必修一第一章单元测试题(答案及解析)1、【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。2、【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯,以免失火。砝码的取用应用镊子夹取,以防止腐蚀砝码。滴管的使用应垂直悬垂在容器上方,防止污染胶头滴管。3、【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质,部分电离。4、【答案】B【解析】因氦气为单原子分子,1 mol氦气含有NA个原子,故A错;B正确;C中含Na应为1.2 mol;D中18 g水为1 mol,其电子数为10 mol,故D错。5、【答案】D【解析】n mol0.25 mol,M32 gmol1。6、【答案】D7、【答案】D【解析】杂质离子为Ba2,可用CO或SO,使之形沉淀除去,但不能引入新杂质,需用钾盐,过量的K2CO3补加适量硝酸除去,而使用K2SO4在后续步骤中无法除去。物质分离和提纯过程中需注意三个关键问题:(1)被提纯物质的量尽可能不减少,即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的杂质,即不可“前门驱虎,后门进狼”。(3)要易于分离、复原,即不可“难舍难分”。为了使杂质除尽,加入的试剂不能用“适量”而应“过量”。但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。8【答案】D 9【答案】D10、【答案】C【解析】摩尔质量指的是1摩尔物质的质量,即6.021023个粒子的质量,因此一个该原子的真实质量可用g表示。11【答案】D【解析】据c知,D项为2.5 molL1。12【答案】D【解析】A中含有的氧原子数目为2NA;B中溶液的体积未知,所以氯离子的数目无法确定;C中水在标准状况下为液态,其物质的量大于1 mol。13、【答案】A【解析】将各选项均转化为物质的量再进行比较。14【答案】A【解析】依阿伏加德罗定律,发生的反应可表示为aAbO2=2bB,根据质量守恒定律,B分子中只能有1个氧原子。15【答案】D【解析】首先根据溶液颜色鉴别出CuSO4溶液。24【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。25【答案】(1)(2)(3)(4)(5)26【答案】(1)28 gmol128(2)39 gmol1 27【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量 28【答案】试剂:过量HNO3溶液过量Ba(NO3)溶液少量AgNO3溶液结论:Na2CO3Na2SO4NaCl 29【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水30【答案】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g
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