高一化学上学期钠的化合物 新人教版[最新]

高中化学第一册,钠的化合物,第二章 第二节,一、过氧化钠,1、物理性质,淡黄色 固体,2、化学性质, 与水反应, 漂白性,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,实验2-5,实验2-6,放热反应,是强氧化剂，可漂白某些有色物质, 与二氧化碳反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,供氧剂,与酸反应,Na2O2与酸的反应比其与水的反应剧烈程度如何？,2Na2O2 +4HCl= 4NaCl+ O2+ 2H2O,更剧烈,2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + O2+ 2H2O,氧化钠和过氧化钠的比较,漂白剂 供氧剂等,淡黄色 固体,较稳定,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ,Na2O2,Na2O,白色 固体,不稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,可制烧碱,思考,1.为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2 ?,2.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存?,3.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?,4.把Na2O2投入到 NaHCO3 溶液中呢？,二、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,Na2CO3,NaHCO3,纯碱 苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,比碳酸钠溶解度小,慢,快,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,较稳定,不稳定,Na2CO3和NaHCO3溶解度比较表,溶解度,1、Na2CO3 和 NaHCO3都易溶于水,2、在水中的溶解度：,Na2CO3,NaHCO3,3、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出。,Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3,例题： 已知20时， Na2CO3 和 NaHCO3的溶解度分别为21.0g和10.0g。现向100g饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体至过量，求析出晶体的质量。,析出NaHCO3: 27.6g-7.97g=19.63g,与盐酸反应,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,1.与酸反应时, NaHCO3比Na2CO3要剧烈得多,2.产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。,思考：盐酸与Na2CO3相互滴加的现象是否相同？,HCl,Na2CO3,先CO32-+H+=HCO3-；,后HCO3-+H+=CO2+H2O,HCl,Na2CO3,CO32-+ 2H+ = CO2+ H2O,逐滴,1998全国,向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：逐渐减少 逐渐增大C. 先逐渐增大，而后减少D.先逐渐减少，而后增大,热稳定性,Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100即开始分解,温度升高,分解加快。在溶液中50即分解,热稳定性 Na2CO3 NaHCO3,思考:,如何除去Na2CO3中混有的NaHCO3杂质?,如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?,碳酸及碳酸盐热稳定性规律:,可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸,Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 H2CO3,168,62,62,106,固体减轻,某同学做NaHCO3受热分解实验,称取16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?,16.8g-13.7g=3.1g,x,解:设参加反应的NaHCO3质量为x,解得:x=8.4g, ,答：,差量法,阅读课本 P33,Na2CO3和NaHCO3 具有哪些用途？,思考,1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-吗？,2.如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCI？,三、氢氧化钠,1、性质,白色固体，易溶于水并放出大量热，有强腐蚀性强吸水性、易潮解，可用作干燥剂，如制碱石灰强碱，具有碱的通性,用托盘天平称取NaOH固体为什么要快速称量？为什么要用小烧杯或表面皿，而不能放在纸上？,实验室保存NaOH固体或溶液时为何要密封？为何不能用玻璃塞而用橡皮塞？,2、用途：造纸、纺织、印染和肥皂工业,？,四、氢化钠（NaH）,NaH + H2 O = NaOH + H2 ,小结：,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,侯氏制碱法,基本反应是往被氨饱和了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3析出:,NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(晶体),操作上能否先通CO2,后通NH3?,1862年，比利时人索尔维以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：（1）在氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳，制得碳酸氢钠；（）再把碳酸氢钠焙烧制得纯碱，二氧化碳可循环使用；（）在析出碳酸氢钠的母液中加入生石灰;使氨气析出循环使用。 1943年，我国著名化学家侯德榜先生，冲破“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用氯化钠固体代替生石灰，加入母液中使氯化铵晶体析出，生产出纯碱和氯化铵，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。试回答：（1）在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序不能颠倒的原因是？（2）第一步操作中的两步反应的化学方程式是 。,（3）不能在氯化钠溶液中通入二氧化碳制碳酸氢钠的原因是？（4）“侯氏制碱法”较“索尔维法”的优点是 。 得到氯化钠、氯化铵两种有用产品 消除了无用的产物氯化钙 减去了氧化钙原料 原料得到了充分有效的利用 提高纯碱的质量 A. B. C. D.,练习,1.金属Na着火时，可用来灭火的物质是 ( ) A. 泡沫灭火剂 B. 水 C. 沙子 D. 煤油,2.过量的Na2O2投入到滴加酚酞的水中,可观察到的现象 ( ) A. 变红 B. 有气泡放出 C. 溶液无色 D. 溶液先变红后褪色,3.Na2O2长期放置在空气中最终转化成为 .,4.检验Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法是 ，除去方法 .,5.检验NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3的方法是 , 除去Na2CO3的方法 .,练习,6.在一