高一化学下册备课讲稿

必修1第二章 化学物质及其变化备课感想南外 陈方炜,新课标和新要求教材内容分析教学建议,新课标和新要求,1. 必修2第二章课程标准,1. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。,1.能根据物质的组成 和性质对物质进行 分类。2. 了解常见物质及 变化的分类方法。3. 认同分类法对于 化学研究和化学学 习的重要作用。,注重初高中 衔接。,2. 知道胶体是一种常见的分散系。,1. 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。2. 知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要应用。胶体的的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等不作要求。,不作要求的部分后面没有提起。,3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。,知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。弱电解质的电离及相关知识暂不作要求。2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 较复杂的离子方程式书写暂不作要求。3. 初步学会Cl-、SO42-、 CO32-、Al3+、 Fe3+、NH4+ 六种常见离子的检验方法。,弱电解质的电离及相关的知识在选修4：“化学反应原理”模块中学习。,4. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。,能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2. 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解被氧化和被还原的概念。氧化产物和还原产物的概念，氧化性和还原性强弱的判断暂不作要求。3. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能配平简单的氧化还原方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。电子得失守恒原理在化学计算方面的应用暂不作要求。举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。,氧化产物和还原产物的概念， 氧化性和还原性强弱的判断、 电子得失守恒原理在化学计算方面的应用等内容 在选修4：“化学反应原理”模块中学习。,2 . 必修1第二章教学要求,1感受分类方法对于化学科学研究和化学 学习的重要作用。2知道胶体是一种常见的分散系，了解丁 达尔效应。3了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在 溶液中能发生电离。4通过实验事实认识离子反应及其发生的 条件。5了解氧化还原反应的本质是电子转移。6.能正确认识氧化还原反应的价值。,对新课标新要求的理解：,完成新课标、新要求可以分为以下三个层次： 1.最低要求：全体学生在本节学习时必须达到；2.较高要求：学有余力的的学生可在本节延伸，向高考、竞赛要求拓展。（让不同学生学习不同的化学）。3.发展要求：全体学生可在人教版化学 (必修)2学习结束时融会贯通，全面掌 握。,对胶体、离子反应和氧化还原反应的理解会在必修 1 第三、四章元素及化合物的章节以及 必修2 中还会不断加以补充和完善。课程标准的教学要求不是在知识首次出现时就能一下子达成的。,基本概念的形成有一个过程，需后一段知识的补充，后续材料的支持才能有顿悟。,要将化学原理与生活经验、实验探究以及实例分析相结合，在做中学。,二. 教材内容分析,课程标准与教材的基本特点：,拓展了知识体系的宽度和深度,强化了理论联系实际的教学意识,提供了学生自主学习的环节,体验 认知 理解,要重新认识教科书。 过去总是认为“教科书就是知识”。因此，教科书内容一般都是定论、共识或公认的原理、定理，而很少提及有争议的问题，对教师的教学、学生的认识具有绝对的权威性。 随着新课程的发展，对教科书的认识也应有新的变化“教科书是范例”，也就是把教科书看作是一种基本教学资源，是引导学生认知发展、获得知识的学习案例或范例。 通过这些案例的学习，引起学生分析、理解并进行反思、批判，最终帮助学生建构自己的知识体系，并在这一过程中领悟获取知识的方法。这就给学生留有充分发挥的空间和研讨的余地，而这种获取知识的能力可以使学生终身受用（渔和鱼的关系）。,下面我们来分析 化学 必修 1 第二章 是如何作为一个案例，引领学生达成新课标的。,1. 本章知识在“高中化学”中的地位 和功能。,* 学科内容的起始章节。 * 为高中阶段学习打基础。 * 初中和高中的衔接点、纽带和桥梁。 * 高中化学知识技能的重点和难点。,课标在变、教材在变， 化学的基本原理没有变。载体、情境在变，化学的基本知识和技能不变。,知识体系,化学课程标准中科学素养的界定,教科书按章节编排，简单结构如下图所示：,【实验】不分演示实验和学生实验，可教师演示、也可学生 探究 本章实验有2-1、2-2、2-3离子反应三个实验。 （复分解反应生成沉淀、气体、水。）【科学探究】以探究为目的，具有思考性、探索性的学生活动。提 供探究课题， 创设学习情境，呈现探究过程，体现知 识获得过程和方法。 本章“胶体”中有Fe(OH)3 和CuSO4溶液丁达尔现象的 探究一项。【思考与交流】提出一些具有启发性、思考性的问题，引发学生 思维、讨论、辩 论、沟通和交流。 本章三节每节2处、共6次思考与交流。【学与问】提出问题或启发学生发现问题、提出问题。 本章在“氧化还原反应”中有一处。 （与基本反应类型的关系）,【科学视野】属于辅助教学内容的一些阅读资料，可拓展学生视 野。（编写者认为不增加学生负担） 本章“胶体”中有关于“胶体其他性质”的科学视 野一例。（重要）【科学史话】化学史料、化学发现等。 本章有丁达尔效应一例。【资料卡片】数据资料、小常识等。 本章有基本概念英文单词、介绍布朗等6例。【实践活动】一些与社会相关课题的调查活动、研究、课外小实 验等。 本章第一节分类1例 。【习题】 思考题、练习题、开放式习题、实践性题目。 本章有（7、11、11、12）共41题。 本章有插图15幅 。,3. 2007版教材的增减变化。,遗憾的是：P26的图2-5说豆浆是一种胶体没改！,三. 教学建议,课时建议 (每周4课时）第一节 物质的分类 3 课时第二节 离子反应 5课时第三节 氧化还原反应 5 课时复习 3 课时,课时建议 (每周3课时）第一节 物质的分类 2 课时第二节 离子反应 4课时第三节 氧化还原反应 4 课时复习 2 课时,全卷满分120分。考试时间100分钟 1. 必修1、2共约占54分：（必修1占22.5%) 选修3、选修4、选修5各约占22分。 容易题、中等难度题、较难题的比例约为4：4：2。 2. 全卷共25题。 选择题19题（单选10题，12选 9题），每题3 分，计57分。 其中必修1、必修2计10题， (必修1占26.3%) 选修3、选修4、选修5各3题。 3. 非选择题6题，计63分，（必修1占26%) 其中必修1、必修2计3题， 选修3、选修4、选修5各1题，各约13分。,2008年江苏高考模拟卷的结构,实验区的试卷特点：,保持化学学科的基本知识体系,新增内容在高考中均有所体现,强调基础、提倡理论联系实际,注重能力（素养）的考查,实验区的题目：,（07广东）下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O（07广东）下列说法正确的是A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物（07广东）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3,（07广东）19下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、 盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质 和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电 解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再 生能源和二次能源,A,D,（07江苏）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO6NO2 7N28CO24H2O，下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂,07海南1下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥,（2007山东）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：,请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式MFe2OxSO2MFe2O4S（不必配平）。,（07宁夏） 27氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；,（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4,1.物质的分类,混合物（有多种物质组成或多种不同分子构成。） 单质（元素游离态）纯净物 化合物（元素化合态）,原子分子离子,单质 （金属单质中有阳离子）化合物,微观构成,物质的分类。,宏观组成,物质,无机反应类型分类：（通过物质变化基本类型） 化合、分解、置换、复分解。 （微粒） 分子反应、离子反应。 （可逆） 可逆反应、不可逆反应。 （热效应） 放热反应、吸热反应。 （电子转移） 氧化还原反应。,复习初中化学比较溶液、悬浊液和乳浊液三者的异同？,澄清 透明 均一 稳定,水分子 + 溶质分子 +溶质水合离子,分散系导图,九种不同的分散系,Fe(OH)3和AgI胶体的制备： FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl,AgNO3+NaI = AgI(胶体)+NaNO3制备硅酸冻胶： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,丁达尔现象。(用于鉴别溶液和胶体）。 J.Tyndaly(18201893).英国物理学家。 可见光波长：390nm770nm, 显然该值略大于胶粒直径。 分析 *微粒直径d 入射光波长 (乳浊液、悬浊液) 光线反射（无法透过） *微粒直径d 入射光波长 (胶体) 光线散射（光线经过媒质中微粒、偏离原来的方向 而分散转 播） *如果微粒直径更小，散射光微弱或无散射, 光线透 过，无丁达尔现象。(溶液）,胶体的凝聚。 胶体分散系稳定的原因： 对于粒子胶体来说：同种胶粒带有相同电荷，胶粒相互排斥，不易凝聚。因而胶体具有相对稳定性，是比较稳定的分散系，是介稳系统，可以保存较长的时间。 对于分子胶体来说：如蛋白质胶体的胶粒表面具有-NH2、-OH等亲水基团，有较好的亲水性，也是介稳系统，比较稳定。 胶体的凝聚：如果外加一定条件，胶粒可以凝聚成更大的颗粒（直径超过10-7m），形成沉淀或凝胶（冻胶），从分散剂里析出，这个过程叫做胶体的凝聚。,胶体的应用（解释现实问题）。 1胶体材料：金属陶瓷；有色玻璃（有色氧化物胶体粒子）。 2医学：磁粉胶体（胶体磁流体）作为载体输送药物到病灶。 血液中的血球就是胶粒，可以作为胶体处理如：血清纸上电泳、透析等。（尿毒症就是通过渗析即透析去除血液中的有毒物质留下蛋白质）。 3土壤 中的粘土分离采用电泳的方法。 4火药、炸药碾成纳米级，提高爆炸威力。 5生活中食品:粥、豆浆、牛奶 。以及水泥的凝固。,6 化学化工生产中用纳米材料作催化剂比较多。纳米级催化剂表面积大、催化活性大大增加，不但能提高反应速率，还能提高反应的选择性、降低反应温度。例如用纳米TiO2作催化剂可治理工业废水、处理汽车尾气等等。在光照下可以把尾气中的N、S氧化物转变成硝酸和硫酸除去。可是当一些有毒材料变为纳米级后，活性大、毒性更大，废弃之后对环境有不可估量的破环。如滥用纳米会造成生态灾难。 7变色硅胶(干燥剂、吸附剂、催化剂载体)的制备：Na2SiO3+HCl硅胶4%水的SiO2. 在二氧化硅中加入红色CoCl2溶液，浸泡后干燥的蓝色无水硅胶。CoCl26H2O是红色的。无水CoCl2是蓝色的。 8原油的脱盐、脱水：将原有预热到100，在脱盐罐内，1535KV高压电场下，将分散在原油中的盐和水发生凝聚沉降后分离。然后注入少量纯碱除去钙、镁离子和酸。,练习 1用FeCl3溶液加热制备的氢氧化铁胶体，在此胶体溶液中用石墨电极进行电泳实验，阴极发生的变化是 A 析出铁 B Fe3+还原为Fe2+ C 有氯气析出 D 阴极附近颜色加深,（氯气在阳极放出）,2土壤胶粒一般带负电，因此在水稻田中施用含氮质量相同的氮肥，其肥效较差的是 A 硫酸铵 B 氯化铵 C 硝酸铵 D 碳酸氢铵,3. 某胶体遇盐卤(六水合氯化镁)或石膏易发生沉降,而与食盐或芒硝溶液相遇聚沉的效果就差一些.下列有关说法正确的是:A. 该胶体中胶粒大小约为10-910-7cmB. 电泳时，该胶体粒子向阴极方向移动C. 该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体可发生聚沉D. 钠离子使胶体沉聚的效果不如钙离子和镁离子,4. 向胶体中加入电解质能使胶体沉聚。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度（mol/L)称作聚沉值。电解质的聚沉值越小，则表示其聚沉能力越大。实验证明聚沉能力主要取决于：与胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大、聚沉能力越大。 向氢氧化铁胶体溶液中加入下列电解质，其沉降值最小的是 ： A. NaCl B. FeCl3 C. K3PO4 D. Na2SO4,2.离子反应,酸： 电离时生成阳离子全部是H+的化合物。碱： 电离时生成阴离子全部是OH-的化合物。盐： 电离生成金属离子和酸根离子的化合物 的化合物。酸式盐：除金属离子和酸根离子，还含有一个或几个能被 碱中和的H原子的盐类。（酸能电离的H+没有被碱 完全中和的产物）碱式盐：除金属离子和酸根离子，还含有一个或几个能被 酸中和的OH原子团的盐类。（碱能电离的OH-没 有被酸完全中和的产物。）碱性氧化物和酸性氧化物：能与酸（碱）反应生成 盐和水的氧化物。(两性氧化物呢？),复习和学习初中化学的内容：,适当补充强、弱电解质概念。 （知道HAc、H2CO3、H2O、NH3H2O难电离。）记忆难溶的酸、碱、盐。 （复习溶解性表，增SO32-、PO43-、S2-等盐的溶解性记忆）课程可从实验下手：,向NaOH溶液中加入盐酸,H+ + OH - = H2O,【实验】,NaOH + HCl = NaCl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,离子相互结合,生成水(难电离物质),溶液中离子减少,可用pH传感器或电导率传感器做实验，明显看出溶液中离子浓度的变化。,无明显变化,溶液为蓝色,有白色沉淀生成,溶液为蓝色,【实验】,没有发生化学变化，溶液中仍是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液,+BaCl2溶液,CuSO4溶液,白色 ,(BaSO4),蓝色溶液,AgNO3(HNO3)溶液,白色 ,AgCl,含Cl-,含Cu2+,Cu2+、SO42-,Ba2+、Cl-,离子相互结合,生成难溶物,溶液中离子减少,向Na2CO3溶液中加入盐酸,CO32- + 2H+ = CO2 + H2O,【实验】,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,离子相互结合,生成气体,溶液中离子减少,有条件可增加一个实验： 将金属钠和水反应。 2Na + H2O = 2NaOH + H22Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,【实验】,金属和化合物反应,生成气体,溶液中离子增加,给出概念： 有离子参加（减少）或有离子生成（增加）的反应离子反应。,非氧化还原的离子反应：有难溶于水的固体物质生成；有易挥发的物质生成；有难电离的化合物生成。（本质：离子浓度发生了变化）。,离子反应方程式的书写步骤： 写；基础 拆 (强酸、强碱和可溶盐）； 关键 删 (难溶、难电离、气体、单质和 氧化物写成分子形式、不能拆）； 途径 查（检查方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等）。 保证,书写注意事项： 1 关于微溶物： H2SO4+AgNO3 反应物若离子浓度大，溶液浑浊，Ag2SO4要写沉淀符号。 石灰浊液与Na2CO3溶液反应，Ca(OH)2不写离子。澄清的石灰水Ca(OH)2要写离子。 2 不在水溶液中进行的反应，即使有离子参加或生成也不写离子方程式。 例： NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) ,3 弱酸的酸式酸根离子参加的离子反应， 如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-，不能拆成H+和酸根离子。 4 金属氧化物或碱性氧化物大部分是强电解质，但只能写成化学式。 例如： 2Na2O2+2H2O= 4Na+ + 4OH- +O2,5 约简计量系数不能改变关系量： 如：稀H2SO4和足量NaOH溶液反应离子方程式： 2H+2OH-=2H2O 可约为H+OH-=H2O。 稀H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4不能约成：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4。,6 离子反应方程式和化学方程式一样要考虑反应物的用量。少量、适量和过量方程式有时不一样。 例如：少量的或过量CO2与NaOH反应，离子方程式不同。 特别是弱酸的酸式酸根离子参加的离子反应更要注意量。 例如： * 澄清的石灰水和少量或足量的小苏打溶液反应： *再有Ca(HCO3)2与少量或多量的KOH反应。 结论：反应中不足量的物质电离产生的离子个数与原化学式中的离子个数比例相同。,离子反应的实质和意义。 实质：离子浓度发生了变化。（即有离子浓度的增加或减小）。 意义：一个离子反应能表示同一类离子反应。,练习 请说出5个以上的化学反应能用离子方程式H+OH- = H2O表示。 请说出3个以上的化学反应，能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示。,离子共存。 所谓离子共存即离子间相互不发生化学反应。 *因为生成难溶物而不能共存：SO42- 、SO32-和Ba2+ ，CO32-和Ca2+，S2-和Cu2+， PO43-和Ba2+，Fe3+和OH-。 *因为生成气体而不能共存：H+和HCO3-、OH-和NH4+（加热）。 *因为生成难电离的物质而不能共存：H+和OH-、H+和CH3COO-、OH-和NH4+。,*因为氧化还原反应不能共存：Fe3+ 和I-，H+和NO3-与Fe2+。 *弱酸的酸式酸根离子与酸或碱都不能共存。 共存问题要注意附加条件： 溶液酸碱性，酸性溶液中不存在的离子是： 碱性溶液不存在的离子是： 溶液无色。 （Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-）。,（07广东）下列反应的离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸： 2H2ClBa22OH = 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉： 2Fe3Fe = 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2 = CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉： Fe3Cu = Fe2Cu2,B,07江苏6 向存在大量Na、C1的溶液中通人足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 AK、Br 、CO32 BA13、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3,A,07宁夏11下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)2 + 2CH3COOH=Ca2+2CH3COO +2CO2+2H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O,D,三.氧化还原反应,课前复习化合价为新课学习做准备：,说出下列 指定元素的化合价： KMnO4 MnO2 K2MnO4 MnCl2 （Mn) N2O NO NO2 N2O4 N2O5 NO3- (N),Fe3O4 FeS FeS2 K2FeO4 (Fe) Cu2S Cu2(OH)2CO3 (Cu) H2O2 Na2O2 NaAlO2 (O) SO42- SO32- HSO3- (S) CO32- HCO3- ClO3- H2PO4- NH4+ MnO4- PO43- HPO42-,演示实验： (NH4)2Cr2O7 N2+ Cr2O3 + 4H2O,新课引入,苹果中含有的类黄酮是一种高效抗氧化剂（抗氧化剂可抗衰老），它不但是最好的血管清理剂，而且有抗癌效果。,新课引入,长征二号火箭采用偏二甲肼作为燃料 俄罗斯用的配方就是煤油和液氧 美国“发现号”航天飞机用的是液氢和液氧做燃料,CuO+H2 Cu+H2O,H2,H2O,CuO,Cu,得氧,失氧,氧化反应,还原反应,什么是氧化还原反应？,两者同时发生,Cl2+2KI 2KCl+I2,FeCuSO4 FeSO4+Cu,S + O2 SO2,请分析反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？,Fe的化合价升高. Cu的化合价降低,S的化合价升高. O的化合价降低,Cl的化合价降低. I的化合价升高.,0,1,0,-1,1,-1,0,0,0,-2,+6,+2,-2,+6,+2,0,-2,+4,使淀粉溶液变蓝,什么导致元素化合价发生变化呢？,化合价,电子转移,以氯化钠为例,从电子得失的角度分析,从电子对偏移的角度分析,以氯化氢为例,波尔模型已从课本删除,氧化还原反应的,有电子转移的反应是氧化还原反应,本质定义,Cl2 2KI 2KCl I2,得2e- ，化合价降低，被还原,失2e-,化合价升高，被氧化,氧化剂(被还原),还原剂(被氧化),还原产物,氧化产物,0,-1,0,-1,氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法,氧化还原反应电子转移的表示方法,3.标明得失电子个数，化合价升降及 “被氧化”或“被还原”,双线桥法,步骤：,1.先标出元素化合价的升降,2.箭头从反应物某一化合价有升 降的元素指向产物的同一元素,FeH2SO4 FeSO4+H2,0,+2,+2,0,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素,(NH4)2Cr2O7 N2+ Cr2O3