高一化学下册第一章复习课件

高一年级 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律,第一章 复习课（第三课时）,授课者：秦 飞,1. 原子中各有关量的决定因素 元素种类：质子数(Z)， 同位素：中子数(N=A-Z)， 原子种类：质子数和中子数， 质量数(A)：质子数和中子数。,一、原子结构,例（上海市高考题）硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是( ) A. 20% B. 略大于20% C. 略小于20% D. 80%,C,【解析】 设105B的原子个数的百分含量为x，则10.80=10x+11(1-x)，解得：x=20%，当年不少考生未认真审题，误选了A。这是把“同位素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量分数”混为一谈之故。同位素的原子质量分数与原子个数百分比的关系是： 同位素原子的质量分数=(该同位素的原子个数百分比同位素的相对原子质量)(该元素的相对原子质量)100% 因此，105B质量分数 =(20%10)10.80 100%=18.5%。,08广东卷,A,(08全国卷2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是,A.,B.,C.,D.,A,3. 核外电子三特征：质量小(9.110-31kg)运动空间小(直径10-10m) 高速运动4.电子排布三规律：能量最低原理每层最多排电子2n2最外层电子数不超过8个,5.粒子结构表达式及其半径比较(1) 惰性结构 He型：Li+、H-、Be2+Ne型：Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-Ar型：K+、Ca2+、Cl-、S2-,(2) 电子数相同微粒10电子微粒：分子：Ne、CH4、NH3、H2O、 HF离子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、 F-、NH4+、H3O+、OH-、NH2-,练习（07年全国II卷）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。,K,Cl,HCl,S,E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。,F2,H2S,G分子中含有4个原子，其分子式是 。,H2O2或PH3,6.微粒半径判断同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。同周期：同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小。同元素： 原子半径比其阳离子半径大 原子半径比其阴离子半径小。电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小（ 序小径大）,二、化学键 1、化学键,离子键共价键金属键,共价键：原子间通过共用电子对而 形成的化学键,离子键：阴、阳离子间通过静电作用 形成的化学键,金属键：,练习:判断下列物质属于离子化合物还是共价化合物，请写出电子式:氯化铵 过氧化钠 过氧化氢氢氧根离子 次氯酸,1.( 江苏卷）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,2.（江苏高考题）下列个分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5,【解析】H 为2电子，B为6电子，P为10电子。,C,3. （全国高考题）已知Be的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气,AC,4.（理科综合能力测试）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A1对 B2对 C3对 D4对,B,【解析】 前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1H：1、1， 2He：1、2， 3Li:2、1， 4Be:2、2， 5B：2、3， 6C：2、4， 7N：2、5， 8O：2、6， 9F：2、7核外电子层数之比与最外层电子数之比：1 1 与2 2为：H和Be；21与21为：C和He；22与22：无合适元素。,5.（上海市高考题）已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径 ABDCB. 原子序数 dcbaC. 离子半径 CDBAD. 单质的还原性 ABDC,C,【解析】四种元素在元素周期表中的位置为 由此可推知，原子半径为BACD，原子序数为abdc，还原性为BACD。,C D,B A,【解题回顾】 抓住电子层结构相同的特点，推出其在元素周期表中的位置，根据元素周期律判断；电子层结构相同的离子，其核电荷数越大则离子半径越小。,6.(全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,C,7.同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（ ）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强,BC,4.某元素X构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中，正确的是( )A元素X有三种同位素B其中一种同位素质量数为36C质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D元素单质X2的平均相对分子质量为71,D,【解析】 若元素X有两种同位素aX、bX，则构成的双原子分子单质有：aXaX、aXbX、bXbX三种。若ab，则2a=70，2b=74，求得两种同位素的质量数分别为35、37。由三种单质的物质的量之比为961，可求X2的平均相对分子质量为：(709+726+741)/(9+6+1)=71，所以，X的相对原子质量为71/2=35.5。由十字交叉法求得 35X的物质的量分数为75%。,8.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3是共价化合物