高一化学下学期元素周期律 新人教版[最新]

二、元素周期律：,1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈周期性的变化。,2、随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性的变化。,3、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。,元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。,1、元素的性质与元素在周期表中的位置关系,同主族：从上到下各元素原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（即金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。）,同周期：从左向右原子的核外电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,同周期，同主族性质比较,(1)同周期元素性质变化规律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA最外电子数 1 2 3 4 5 6 7原子半径 大小得(失)电子能力 弱（强）强（弱）氧化(还原)性 弱（强）强（弱）最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强最低负价 -4 -3 -2 -1对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR稳定性 逐渐增强溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强,1 HHe 2 1,2 LiNe 8 2,3 NaAr 8 3,4 KKr 18 4,6 Cs Rn 32 6,5 RbXe 18 5,7 Fr Mt 23 7,(2)同族金增非递减，同周金减非增递,内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（18） 相同（等于族序数） 最高正价 +1+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应 水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱,1.元素是按什么规律排列的呢？,2.元素在周期表中的位置与它的原子结构及性质有怎样的联系呢？,问题,-元素周期表,根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行，这样排列得到的表就称为元素周期表。,思考1：周期数和原子核外电子层数有什么关系？,周期序数=该周期元素原子的核外电子层数,思考2：主族序数和最外层电子数有什么关系？,主族序数=该主族元素原子的最外层电子数,主族元素：最高正价 + 最低负价 = 8,.元素排布分四区，三角变化有联系,位置,性质,结构,最外层电子数电子层数,（族）纵（横）周期,原子序数,1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成,1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性,练习：,（2）溴位于周期表中第4周期，第族，画出溴的原子结构示意图。,练习：1、甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氖原子的电子层结构相同：（1）甲元素在周期表里位于第周期第主族，元素符号为，它的气态氢化物的化学式为，它的最高价氧化物对应的水化物化学式是，（2）乙元素在周期表里位于第周期第主族，元素符号为，它的最高价氧化物对应的水化物化学式是。,3.判断金属性和非金属性的依据,证明金属性,同条件下与水或酸，越易越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性，越强越强相互置换电化学