高二化学上册综合质量评估课件1

专题13(45分钟 100分),一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能,【解析】选B。煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热能，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。,2.(2010黄冈高二检测)下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢,【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化，A选项不正确；盐酸跟锌片反应的实质是：Zn+2H+=Zn2+H2。加入适量的氯化钠溶液，氯化钠电离出的Na+、Cl-对化学平衡没有影响，但盐酸此时已被稀释了，H+浓度变小，反应速率应变慢，所以B选项也不正确；升高温度对任何反应来说，都将加快反应速率，C选项不正确。减小压强反应速率减慢，D选项正确。,3.如图所示，两电极上发生电极反应：a极：Cu2+2e-=Cu;b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法不正确的是( ),A.装置中电解质溶液一定含有Cu2+B.该装置一定是化学能转化为电能C.a极上一定发生还原反应D.a、b可能是同种电极材料【解析】选B。电解质溶液中含有Cu2+，才能发生反应Cu2+2e-=Cu,故A正确；该装置可以是原电池，也可以是电解池，B错误；a极上发生还原反应，C正确；若为电解池，则两电极均可用铁材料，D正确。,4.常温下，pH=1的盐酸中，由水电离出来的氢离子浓度是( )A.1 mol/L B.0.1 mol/LC.1.010-7 mol/L D.1.010-13 mol/L【解析】选D。pH=1的盐酸溶液中c(H+)=1.010-1 mol/L，c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=1.010-13 mol/L。,5.(2010台州高二检测)下列叙述正确的是( )A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液,【解析】选D。A项中，惰性电极电解饱和食盐水时，阴极：2H+2e-=H2，使c(OH)-变大，紫色石蕊后变蓝，A错；B项中，镀锌的铁制品受损后，锌先被腐蚀，B错；C项中，电解CuSO4时：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，要使电解后的溶液再恢复原来的浓度，应加CuO，C错；D项中，电镀银时，待镀金属作阴极，银作阳极，含Ag+的溶液作电解质溶液，D正确。,6.减小压强时，对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,【解析】选C。减小压强，实际相当于减小反应混合物的浓度，故正、逆反应速率都减小，但对该反应，正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度，使平衡向逆反应方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。,7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl;CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )A.pH:B.c(CH3COO-):C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):,【解析】选B。本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH-抑制CH3COO-的水解，溶液呈强碱性。：CH3COONa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa和NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3-水解能力大于CH3COO-的水解能力，HCO3-的水解对CH3COO-的水解有一定抑制作用。A项中pH：，错误；B项中，中由于OH-对CH3COO-的水解抑,制作用最强，其c(CH3COO-)最大，中HCO3-水解对CH3COO-有一定抑制作用，c(CH3COO-)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO-)最小，故B正确。C项中，中c(H+)最小，错误。D项中，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。,8.图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( ),A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序，混乱度增大D.此过程是自发可逆的【解析】选D。据题意知H=0,S0,根据G=H-TS=-TS0,所以该过程的逆过程不能自发进行，所以D错误。,9.如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( ),A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体，则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体【解析】选B。通过观察上图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A选项错；加压时平衡向正反应方向移动，故B正确。,10.2010年广州亚运会火炬潮流使用的燃料为丙烷。已知在25 ，101 kPa下，拆开1 mol CH中的化学键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol CC中的化学键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的OO键要吸收498 kJ的能量，形成水分子中的1 mol HO键要放出465 kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1 mol CO键要放出798 kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)。则下列说法正确的是( ),A.火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O H=-2 036 kJ/ molB.C3H8(g)+ 5O2(g)=3CO2(g)+ 4H2O(g) H-2 036 kJ/ mol。选项D，因C3H8(g)完全燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，正确。,11.(2010福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是( )A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B.在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O HA+OH-,【解析】选D。碱性溶液中，因OH-+HCO3-=H2O+CO32-，HCO3-不能大量存在，A项错误；酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，故B项错误；0.1 molL-1 BOH溶液的pH=10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡，C项错误；0.1 molL-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A-的水解平衡，故D项正确。,12.下列说法中，正确的是( )A.向饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D.硬水含有较多Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+,【解析】选C。温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，pH减小，A项错；B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度，通过平衡移动能减弱这种改变而不会抵消，故该项错；D项只通过加热煮沸不能除去由SO42-引起的硬度，故D项错误。,二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (10分)如图所示，除A烧杯中盛水外，其余烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。,(1)C中Cu极的电极反应式为_，Cu极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)E中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_。(3)比较烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。【解析】(1)C中发生电化学腐蚀，Fe作负极，发生氧化反应。Cu作正极，发生还原反应：2H+2e-=H2，溶液中c(H+)下降，溶液的pH增大。(2)E中Fe作阴极，被保护不被腐蚀，Zn作阳极被氧化，总反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2。,(3)C中Fe作原电池负极，F中Fe作电解池阳极，都会加速Fe棒腐蚀，且电解引起的腐蚀速率大于原电池引起的腐蚀速率，所以F中腐蚀最快；D中Fe作原电池正极，E中Fe作电解池阴极，都属于Fe棒防护且E防护效果更好，所以Fe被腐蚀速率由快到慢的顺序是：F、C、B、A、D、E。答案：(1)2H+2e-=H2 增大 (2)Zn Zn+2H+=Zn2+H2 (3)F、C、B、A、D、E,14.(18分)(1)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。,(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”“”或“=”，下同)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)_c(Cl-)。,【解析】(1)二者溶于水后，要先发生NH4+OH-NH3H2O的反应，由物料守恒知，n(Cl-)=0.1 mol,n(NH4+)+n(NH3H2O)=0.1 mol;由电荷守恒知c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)(2)水能电离出H+和OH-，现在还有NH4+和Cl-，而要求只有一种溶质故其只能为NH4Cl，考虑到NH4+的水解，能得出c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)。由c(H+)c(NH4+)可知H+是一种大量存在的离子应该有HCl，NH4+的提供者只能是NH4Cl了。,等物质的量的稀盐酸与氨水混合后，溶质为NH4Cl，其水解后呈酸性，现在要求为中性，故NH3H2O应稍多一些，由电中性知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，现在c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)答案：(1)NH3H2O NH4+ NH4+ H+(2)氯化铵 A NH4Cl和HCl =,15.(9分)已知：在某温度下，存在可逆反应X(g)Y(g) 2Z(g)。在该温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，在1 min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数x(Z)随时间(t)的变化曲线如图所示，在2 min时再向此容器中加入2 mol Z，在3 min时反应重新达到平衡至4 min。,求：(1)该反应在前1 min内用X表示的平均速率为_。(2)该温度下的平衡常数为_。(3)请在上图中将04 min的变化曲线图补充完整。(必须注明图中纵坐标的对应数值),【解析】设第一次平衡时(即1 min时)，有a mol的X转化为Z。 X(g) + Y(g) 2Z(g)开始时： 2 2 0变化量： a a 2a平衡时：2-a 2-a 2a第一次平衡时，x(Z