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文档简介

,高中部 杨娟,第三节 电离平衡,c、e、g、j,f、h、 k,d、m,a、b,电解质只有离子，不存在分子。,电解质全部电离，因而不存在电离平衡，,2、强电解质电离程度如何？是否在电离平衡？,知识扩展：,我们知道，强电解质溶于水时，在水分子的作用下，能全部电离成离子。弱电解质只有部分分子电离成离子，弱电解质的电离情况究竟怎样呢？,多媒体动画,CH3COOH的电离,二、弱电解质的电离平衡,【观察、思考、讨论】,1、 CH3COOH溶于水后，存在哪些趋势？,2、CH3COOH分子在刚溶于水时，哪种趋 势占优势？为什么？,3、当CH3COOH溶液中各微粒深度保持一 定时，我们能否说电离停止了？,电离成离子和离子结合成分子两种,电离趋势大，-电解质浓度大,电离平衡： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速度和离子重新结合成分子的速度相等时，电离就达到了平衡状态,提问：,请描述CH3COOH的电离平衡的建立。,V电离,V分子化,电离平衡状态,思考题,书写电离方程式应注意哪些问题？,总结: 强等号、 弱可逆、 多元弱酸分步写。,练习,写出下列物质在水溶液中的电离方程式,(1) H2S(2) NaHCO3(3) NaHSO4(4) HClO,我们在学习化学平衡时，曾用五个字概括化学平衡的特点：逆、等、动、定、变，请说明这五字的含义分别是什么？,探讨与创新,2、电离平衡的特点,二、影响电离平衡的因素,1、温度,2、浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大。,溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。,浓度对电离平衡的影响,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,H+,H+,逆方向,逆方向,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,减少,减少,问题探讨,正方向,正方向,正方向,影响因素,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质,电离过程 电离平衡,电离程度,特征：逆、等、动、定、变,(可逆）,（部分）,内因本身性质 外因温度、 浓度、 其它因素,意
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