高二化学溶液ph的计算

第2课时溶液pH的计算,你了解生活中这些常见物质的酸碱性吗？如何测定这些物质的酸碱性呢？,1.掌握溶液pH的简单计算。2.了解各类混合溶液pH的计算。3.了解溶液稀释时pH的变化规律。,(1)强酸如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H)，pHlg c(H)(2)弱酸如一元弱酸HA，设浓度为c mol/L，则c(H)lgc,nc mol/L,lg(nc),c(OH) ，c(H) ，pHlgc(H),nc mol/L,14lg(nc),稀释后溶液pH的变化规律(1)酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。(2)对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan(an7)，弱酸的pH的范围是：apH7)，弱碱的pH的范围是：bnpH,7, 故A错误，B正确；pH4的醋酸溶液中电离出的c(H)1104 mol/L，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104 mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C错误，D正确。答案：BD,有关溶液的pH的几个注意问题(1)pH是溶液的酸碱性的量度，常温下pH7，溶液呈中性；pH减小，溶液的酸性增强；pH增大，溶液的碱性增强。(2)pH范围在014之间。pH0的溶液并非没有H，而是c(H)1 mol/L，pH14的溶液并非没有OH，而是c(OH)1 mol/L。,(3)当c(H)1 mol/L或c(OH)1 mol/L，用pH表示溶液的酸碱性为负数或大于14的数反而不方便，所以pH仅适用于c(H)、c(OH)小于等于1 mol/L的溶液。(4)也可以用pOH表示溶液的酸碱性。pOHlgc(OH)，因为c(H)、c(OH)KW，所以在室温下，pHpOH14。,答案：不正确，解题思路错误。碱性溶液相混合后，应先求总的OH浓度，再利用KW求出c(H)，然后求pH。,3室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,解析：A项，c(NH3H2O)c(HCl)，反应时氨水过量，溶液显碱性，pH7；B项，盐酸中c(H)1103 molL1，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 molL1，等体积混合时n(H)n(OH)，混合后溶液呈中性，pH7；C项，醋酸是弱酸，反应时CH3COOH过量，反应后溶液呈酸性，pHnCmn D无法判断答案：B,4将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010)mol/L B(104106)mol/LC(1081010)mol/L D21010 mol/L解析：两溶液都是碱液，混合后总的c(OH)，接近0.5104 mol/L，故c(H)的物质的量浓度会接近21010 mol/L，故选D。答案：D,5(2011广州高二质检)水的电离平衡如图所示：(1)若A点表示25 时水的电离平衡状态，温度升高至100 时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_增加到_。,(2)将100 的pH8的Ba(OH)2溶