高二化学离子反应2

二、离子反应及其发生的条件,（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应,1、离子反应,实验21,没有明显变化溶液仍为蓝色,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解,没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42,CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： Ba2SO42BaSO4,（2）离子反应的实质：,2、离子方程式,溶液中的某些离子减少,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,3、离子方程式的书写步骤：,1、写2、改3、删4、查,4、书写方程式应注意的问题,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- H+ SO42-,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04 ,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,练习：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2,对,错,正确写法： CaCO32HCa2H2OCO2,2.写出下列反应的离子方程式。 （1）二氧化碳通入澄清石灰水中 （2）金属钠与水反应,Na2H2O Na2OHH2,CO2Ca22OHCaCO3H2O,实验22,产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4,滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H+ + OH- = H2O,有气泡产生CO3-+2H+=CO2+H2O,5、离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质即弱电解质）,复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。,三、离子共存问题,1、同一溶液中若离子间符合下列任意 一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,练习,下列各组离子可以大量共存的是（ ）(A) Na+ 、SO