高二化学离子反应离子方程式

一、电解质和非电解质自我诊断1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于 电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 。 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F.盐酸 G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J.氢氧化钡 解析 A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F,第2讲离子反应离子方程式,基础盘点,2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）NaOH： ； （2）Fe（OH）3： ； （3）NaHSO4： ； （4）NaHCO3： ； （5）H2S： 。 答案 （1）NaOH Na+OH- （2）Fe（OH）3 Fe3+3OH- （3）NaHSO4 Na+H+SO （4）NaHCO3 Na+HCO ;HCO H+CO （5）H2S H+HS-；HS- H+S2-,基础回归1.电解质与非电解质 （1）电解质和非电解质的研究对象是化合物。（2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。,特别提醒,2.强电解质与弱电解质,电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3H2O等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。,误区警示,3.电离方程式 （1）电离：电解质在 时，离解成 能够 的过程。 （2）书写： 强电解质完全电离，用“ ”表示，如 NaCl ； 弱电解质部分电离，用“ ”表示，如 NH3H2O ； 多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例： ；多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步 书写，如Cu（OH）2 。,溶于水或熔融,自由移动的离子,Na+Cl-,NH +OH-,H2CO3 H+HCO ；HCO H+CO,Cu2+2OH-,二、离子反应和离子方程式自我诊断3.写出下列反应的离子方程式： （1）Cl2通入水中： ； （2）Na投入水中： ； （3）FeCl2溶液中通入Cl2： ； （4）FeCl3溶液中加入铜粉: ； （5）用NaOH溶液吸收少量CO2： ； （6）明矾溶于水加热水解： ；,（7）大理石与醋酸反应： ；（8）铝溶于NaOH溶液中： ；（9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： ； (10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 。答案 （1）Cl2+H2O H+Cl-+HClO（2）2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2（3）2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（4）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,（5）2OH-+CO2 CO +H2O（6）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（7）CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2（8）2Al+2OH-+2H2O 2AlO +3H2（9）Mg2+SO +Ba2+2OH- BaSO4+Mg（OH）2（10）Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,基础回归1.离子反应 （1）离子反应 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应, 这样的反应称作离子反应。 （2）离子反应发生的条件 。 。 。 。,发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质,发生氧化还原反应,盐类水解反应,络合反应,2.离子方程式 （1）离子方程式:用 来 表示离子反应的式子。,实际参加反应的离子符号,（2）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,（1）不在溶液中进行的反应不写离子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应制氨气,食盐与浓H2SO4加热制氯化氢气体等。（2）对于微溶物在离子反应中有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO Ag2SO4当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO CaCO3+2OH-,特别提醒,三、离子共存自我诊断4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是 （ ） A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH 、 Cl-、SCN- B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的 溶液：CO 、SO 、Na+、K+ C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO 、NO 、 Na+ D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO,解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO 不共存，B项错；含有NO 的酸性溶液与Al反应生成的气体是NO，而不是H2，C项错。答案 D,基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接 应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合 、 、 、 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便 在溶液中大量共存。,不发生,能发生,生成难溶物或,微溶物,生成气体或挥发性物质,生成难电离物质,发生氧化还原反应,不能,审题时应注意题中给出的附加条件,如:(1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=110-n mol/L(n7),溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。（4）MnO 、NO 、Cr2O 等在酸性条件下具有强氧化性。（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。,迷津指点,要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的对比,要点精讲,【典例导析1】 下列物质的水溶液能导电，但属 于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 解析 A选项中CH3COOH 是一种弱电解质；B选 项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解 质;C选项中NH4HCO3是一种强电解质;D选项中 SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离 子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出 来的，SO3是一种非电解质。,D,（1）判断电解质和非电解质时：在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。若依据在水溶液里是否导电来判断一种化合物是不是电解质，必须弄清楚溶液中导电离子是否来自于电解质本身。（2）判断强、弱电解质时，应看其是否完全电离，而不应依据电解质溶液导电性强弱来判断。,方法归纳,迁移应用1 下列描述正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、 碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电 解质和弱电解质 C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质 D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、 HSO 、OH- 解析 A项中纯碱是Na2CO3属于盐；C项溶液导电 能力的大小取决于溶液中离子浓度大小与电解 质强弱无关;D项中NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4 Na+H+SO ,故溶液中不存在HSO 。,B,要点二 与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 1.某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 当氯水少量时： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 当FeBr2与Cl2为11时： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,2.铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3+3OH- Al（OH)3 强碱过量：Al3+4OH- AlO +2H2O3.酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO2+2OH- CO +H2O 碱不足：CO2+OH- HCO 类似的还有SO2与碱的反应。,4.酸式盐与碱溶液的反应 （1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时： Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时： Ba2+OH-+H+SO BaSO4+H2O （2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO NaOH溶液少量时： Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O,5.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O 6.部分多元弱酸盐（如Na2S、Na2CO3、Na2SO3）与 强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：CO +H+ HCO 盐酸过量：CO +2H+ CO2+H2O,【典例导析2】 下列离子方程式正确的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路： Fe3+Cu Fe2+Cu2+,解析 加HI后溶液呈酸性，NO 的氧化性强于Fe3+，A项中，离子方程式无体现,不符合客观事实；C项中，产物不正确,加入过量Ba(OH)2，CO 完全沉淀；D项中，离子方程式不符合电荷守恒。答案 B,书写酸式盐和碱反应的离子方程式时,一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1 mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深,从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应即可。（1）NaHCO3与Ca(OH)2往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)2为1 mol，离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+2H2O+CO 。,方法归纳,往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液（定NaHCO3为1 mol），离子方程式为：HCO +Ca2+OH- CaCO3+H2O。（2）Ca(HCO3)2与NaOH往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH(定NaOH为1 mol)，离子方程式为：OH-+HCO +Ca2+CaCO3+H2O。往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2定Ca(HCO3)2为1 mol，离子方程式为：Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+2H2O+CO 。,迁移应用2 对于:KHCO3溶液与澄清石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反 应 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能 用同一个离子方程式表示的是 ( ) A. B. C. D.,解析 本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。Ca（OH）2不足时，反应为：2HCO +2OH-+Ca2+ CO +CaCO3+2H2O;Ca（OH）2过量时，反应为:HCO +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O。稀盐酸不足时，反应为：SO +H+ HSO ;稀盐酸过量时，反应为:SO +2H+ SO2+H2O。当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。答案 B,要点三 离子方程式的正误判断八查1.一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu（） 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu（OH）2+H2（）2.二查是否守恒（质量、电荷、得失电子） 如Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-（） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（）,3.三查化学式拆分、化学符号（、 、 ）使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca（HCO3）2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2（） HCO +H+ H2O+CO2（）4.四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应： Ba2+SO BaSO4() Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+ BaSO4(),5.五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应： H+SO +OH-+Ba2+ BaSO4+H2O() 2H+SO +2OH-+Ba2+ BaSO4+2H2O() 6.六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2O() Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O(),7.七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+CO H2O+CO2（） H+CO HCO （）8.八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH +OH- NH3+H2O（） NH +OH- NH3H2O(),【典例导析3】 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化 铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、 D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方 程式书写正确的是 ( ),A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+ Ca2+Cu（OH）2C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+D.Fe+2H+ Fe3+H2解析 A项HCl应拆开；B项澄清石灰水应拆开；D项应生成Fe2+。答案 C,迁移应用3 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3 Ag（NH3）2+ 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-,电解,Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I- 2Fe2+I2浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH- AlO +H2等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+H+NH +SO BaSO4+NH3H2O+H2ONa2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO +H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O,A. B.C. D.解析 本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起,概括了很多典型的离子方程式正误判断。都是与量有关的离子方程式,少量氨水应生成AgOH,过量氨水才生成Ag（NH3）2+;HI提供H+使溶液呈酸性, NO与H+结合具有强氧化性,所以待NO 反应完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏写部分离子反应；等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液中,1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO ,2 mol OH-正好与1 mol H+及,1 mol NH 反应，所以此方程式正确；过量的SO2应生成HSO ；还有一个隐含条件，电解生成的OH-与原溶液中的Al3+反应生成Al（OH）3或AlO ，所以此方程式漏写部分离子反应；正确;HClO是弱酸，应写化学式HClO;此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；S2-的水解是分步水解，以第一步S2-+H2O HS-+OH-为主；符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，所以正确。答案为D项。答案 D,要点四 判断溶液中离子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 等有色离子不能存在。,2.二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(如CO 、 SO 、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS- 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,3.三特殊 指三种特殊情况： （1）AlO 与HCO 不能大量共存：AlO +HCO +H2O Al（OH）3+CO ; （2）“NO +H+”组合具有强氧化性，能与S2-、 Fe2+、SO 、I-等发生氧化还原反应,这一种组 合常常较为隐蔽，做题时要特别注意； （3）NH 与CH3COO-、CO ，Mg2+与HCO 等组 合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量 共存（加热就不同了）。,4.四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相 互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应，如Ca2+与CO 、NH 与OH-、 H+与CH3COO-等； （2）氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO （H+）与 Fe2+，MnO （H+）与Br-，H+与S2O 等； （3）相互促进的水解反应，如Al3+与HCO 、 Al3+与AlO 、Al3+与S2-等； （4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。,判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中”“在无色透明溶液中”“在由水电离出的c（H+）=110-13 mol/L的溶液中”“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。,特别提醒,【典例导析4】 某无色透明的强酸性溶液中,能 大量共存的一组离子是 （ ） A.Mg2+、Al3+、SO 、NO B.Na+、AlO 、K+、SO C.MnO 、K+、SO 、Na+ D.NH 、NO 、Fe2+、Cl- 解析 B项中AlO 在酸性条件下不存在；C项中 MnO 为紫色；D项中在酸性条件下Fe2+、NO 不 能共存。,A,迁移应用4 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则 该溶液中肯定不能大量共存的离子组是（ ） A.NH 、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO 、SO C.K+、Cl-、SO 、AlO D.Na+、Mg2+、SO 、Cl- 解析 由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说 明该溶液显酸性或碱性,而HCO 在酸性和碱性 条件下都不存在，故B项符合题意。,B,迁移应用5 室温下,强酸性和强碱性溶液中都不 能大量共存的离子组是 （ ） A.NH 、Cu2+、Cl-、NO B.K+、Na+、SO 、S2- C.K+、Na+、AlO 、SO D.Ba2+、Fe2+、NO 、Br- 解析 A项离子在酸性溶液中可以共存；B、C项 离子在碱性溶液中可以共存；D项，当溶液呈碱 性时,Fe2+不存在,当溶液呈酸性时，Fe2+与NO 发生氧化还原反应。,D,题组一 电解质与非电解质、强电解质与弱电解 质1.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好 线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ）,对点训练,A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子答案 D,2.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学 键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖) 解析 I2为单质，既不是电解质，也不是非电 解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电 解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水 溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液 不能导电。,C,3.下列说法正确的一组是 （ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱 电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol/L 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液 中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移 动的阴、阳离子,熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有解析 强酸、强碱、大部分盐都是强电解质，CaCO3、BaSO4等尽管难溶于水但却属于强电解质，酸的强弱不同，物质的量浓度不同，都会导致H+的浓度不同。部分共价化合物属于强电解质，但在熔融状态下并不导电，故只有正确。答案 C,4.下列物质中，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ； 并写出电解质在水溶液中的电离方程式： 。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2NaHCO3,答案 H2SO4 2H+SO ；BaSO4 Ba2+SO ；CH3COOH CH3COO-+H+；HCl H+Cl-； NaHCO3 Na+HCO 、HCO H+CO,题组二 离子方程式的书写及正误判断5.下列电离方程式错误的是 （ ） A.NaHCO3 Na+H+CO B.NaHSO4 Na+H+SO C.MgCl2 Mg2+2Cl- D.Ba（OH）2 Ba2+2OH- 解析 HCO 是弱酸的酸式酸根离子，不拆分， A项书写错误；而HSO 为强酸的酸式酸根离 子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质,C、 D项书写正确。,A,6.下列反应的离子方程式能用“H+OH- H2O” 来表示的是 （ ） A.HCl+NaOH NaCl+H2O B.H2SO4+Ba（OH）2 BaSO4+2H2O C.CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O D.2HCl+Cu（OH）2 CuCl2+2H2O 解析 离子方程式“OH-+H+ H2O”可代表可 溶性强碱与可溶性强酸反应,生成可溶性盐和水。 B项中,BaSO4难溶;C项中,CH3COOH为弱酸；D 项中，Cu（OH）2难溶；只有A项正确。,A,7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的 是 （ ） Fe+Cu2+ Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O Cl2+H2O H+Cl- +HClO CO +2H+ CO2+H2O Ag+ Cl- AgCl A.只有 B. C. D. 解析 离子方程式可表示一类反应，如可表 示金属铁与可溶性铜盐的反应，可表示硫酸 或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，可表示可溶性 碳酸盐与强酸反应，可表示可溶性银盐和盐 酸盐反应。,A,8.在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质 的量为x mol。 （1）当x0.5 n mol时，这一反应的离子方程 式是 。 （2）当x1.5 n mol时，这一反应的离子方程 式是 。 （3）当x=n mol时，这一反应的离子方程式是 。,解析 Cl2能氧化Fe2+，也能氧化Br-，但由于还原性:Fe2+Br-,则Fe2+先被氧化,后Br-被氧化。因此FeBr2与Cl2反应的产物随Cl2的量的变化而变化。具体可分为以下三个阶段：Cl2只氧化Fe2+，则根据电子守恒有：n=2x即x=0.5n时有：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-；Cl2将Fe2+、Br-全部氧化,根据电子守恒有：n+2n=2x，即x=1.5n时有：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-；,若0.5nxBr-,x=0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,A正确；x=0.6a时，Cl2将Fe2+完全氧化后，又能氧化 的Br-，故B错误；x=a时，Cl2氧化Fe2+后又能氧化 的Br-,C正确；x=1.5a时，Cl2将Fe2+,Br-完全氧化，D正确。答案 B,3.（2009江苏，11）下列离子方程式与所述事 实相符且正确的是 （ ） A.漂白粉溶液在空气中失效： ClO-+CO2+H2O HClO+HCO B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO +CO2+2H2O Al(OH)3+HCO D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3 2FeO +3Cl-+H2O+4H+,解析 漂白粉在空气中失效的原理是：Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO，原因是空气中CO2的量较少，不会生成Ca(HCO3)2，A错误；B中H元素不守恒,B错误;Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3，C正确;在强碱性溶液中不会存在H+，D错误。答案 C,4.(2009上海，18改编)下列离子方程式正确 的是 （ ） A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO BaSO4+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2+H2S CuS +2H+ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3 H2O AlO +4NH +2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3 稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH +HCO BaCO3+NH3H2O+H2O,解析 Ba(OH)2和H2SO4都完全电离，OH-、H+和H2O前都有化学计量数2,A错;CuSO4和H2SO4完全电离,H2S是弱电解质，CuS难溶于水,B错;AlCl3和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于过量氨水，C错；Ba(OH)2和NH4HCO3是等物质的量反应，且是稀溶液，不放出NH3,D正确。答案 D,5.（2009广东，12）下列离子方程式正确的是 ( ) A.向盐酸中滴加氨水：H+OH- H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3+ +3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+ +2NO+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O +2Cl2 +3H2O 2SO +4Cl-+6H+解析 NH3H2O是弱电解质，应写化学式，A错 误；B中Fe3+能氧化I-，B错误；Cl2可将SO 氧 化 为SO ，D错误。,C,6.（2009重庆理综，8）下列各组离子，能在溶 液中大量共存的是 （ ） A.Na+、Mg2+、AlO 、Br- B.H+、Fe2+、SO 、NO C.K+、NH 、CO 、OH- D.Ca2+、Al3+、NO 、Cl-解析 A项中AlO 水解呈碱性，可使Mg2+转化为Mg(OH)2;B项中NO 、H+构成了强氧化性条件 可将Fe2+氧化；C项中NH 与OH-可生成弱电解 质而不能大量共存。,D,7.（2008天津理综，11）下列离子方程式书写 正确的是 ( ) A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2+CO CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH-,D.AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH 解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用Ca(OH)2来表示，故A错;B项正确;C项中是在酸性条件下，不能用H2O,应写为：IO +5I-+6H+ 3I2+3H2O,故C错；D项中AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成AgOH沉淀，故D错。答案 B,8.(2008全国理综,6)在溶液中加入足量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO 、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、Cl-、CO 、SO 解析 在溶液中加入Na2O2固体，Na2O2首先和水 反应生成NaOH和O2,A中,NH 和OH-因发生反应 生成NH3H2O而不共存;C中Ca2+、Mg2+、HCO 和OH-都不能大量共存；D中SO 具有还原性,和 Na2O2、O2都会发生氧化还原反应,因此答案为B。,B,9. M和N两种溶液分别含有下列12种离子中的5 种和7种离子：K+、Na+、H+、NH 、Fe3+、Al3+、 Cl-、OH-、NO 、S2-、CO 、SO 。已知两溶液 所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两 种，则N溶液