高考化学复习-课件-盐类的水解(备课组)课件(人教版选修4).ppt

第三章根据水溶液中离子平衡第三节盐类的水解、第一、第二阶段、形成盐的酸、碱的强弱，盐分为哪些种类？酸碱=盐水(中和反应)、酸、强酸、弱酸、弱碱、强碱、碱、生成盐、1、强酸强碱盐、2、强酸弱碱强碱弱酸盐、4、弱酸弱碱盐、NaCl、K2SO4、FeCl3、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2CO3、CH3COONa、K2CO3、【知识评论】、【回忆思考】、Na2CO3通称是什么？ 在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加苯酚酞，会观察到什么样的现象？NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、一、探究规律，发现盐溶液的酸性、中性、碱性、酸性、强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、 探讨强酸强碱强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、一、盐种类与盐溶液酸性的关系，探讨中性、酸性、碱性、二、原因，分别向纯水中加入表示盐溶液不同酸性原因的h2ohoh、NaCl、NH4Cl、CH3COONa，形成溶液后，(1) (2)盐溶液中存在什么样的粒子(3)哪些粒子之间可能结合(生成弱电解质)？ (4)对水的电离平衡有什么影响？ (5)相关的化学方程式？ 分析后，填写本P55表，探讨1在水中加入NaCl形成溶液。 另外，Na、cl、h、oh、H2O、无c (h ) c (oh)、中性、无(不影响水的电离平衡)、【探究2】在水中加入NH4Cl形成溶液。(促进水的电离)、NH3H2O、c(H )c(OH-)、酸性、cl、NH4、h、oh、H2O、NH3H2O、水解方程式、【探讨3】在水中加入CH3COONa而形成溶液。CH3COOH、c(h)c(oh-)的溶液为酸性、碱性、nahsoso3、hso3-h2o2so3oh-、hso3-h2oso32-h3o、水解、电离、程度：的溶液为酸性、酸性、NaH2PO4、溶液为弱酸性、Na2HPO4 溶液弱碱性1 .下一溶液的pH小于7的是a、氯化钾b、硫酸铜c、硫化钠d、硝酸钡，2 .下一溶液使苯酚酞指示剂变红的是a .碳酸钾b .硫酸氢钠c .碳酸氢钠d .氯化铁，3 .下一离子在水溶液中水解a.NH4b.so42c.al3d.f -、4 .氯化铵溶液中离子浓度从大到小依次为正确的A.NH4、h、oh-、cl-b.cl-、NH4、h、oh-c.h、cl-、NH4、oh-d.cl-、NH4、oh-、h、【教室练习】、5、盐类水解平衡(动态平衡)，(2)影响因素：1，内因：盐本身的性质。 (越弱则水解)、不同弱酸对应的盐、NaClO(aq)NaHCO3(aq )、MgCl2(aq)AlCl3(aq )、对应的酸、HClOH2CO3、碱性、不同弱碱对应的盐、对应的碱、酸性、Mg(OH)2Al(OH)3、16、1 (越弱则水解)、相同弱酸对应的盐、Na2CO3(aq)NaHCO3(aq )、对应的酸、HCO3-H2CO3、碱性、 正盐水解程度酸性盐的水解程度、与多元弱酸对应的酸性盐：一般水解倾向离子化倾向(NaH2PO4和NaHSO3除外)、na3po4na2hpo4na h2po4h3po4na2so3n a2so4nah so3nah so 4、pH、弱酸碱盐：水解的程度大浓度：加水稀释、促进水解。 加酸：弱碱性阳离子的水解。 弱酸离子的水解。 抑制、促进、碱添加：弱碱阳离子的水解。 弱酸离子的水解。 促进、抑制、制备FeCl3溶液需要注意什么，加入一定量，抑制FeCl3的水解。 思维、HCl、10、水解质的平衡，包括：、和的颜色的黄色变浅，产生气泡，棕色变深，产生，红褐色的沉淀，关于水解的平衡，ch3ooh2o3c oooh， 制备FeCl2溶液：加入少量，NH4F溶液：保存相应的酸或碱、稀盐酸、稀盐酸和Fe粉末，不得放入玻璃瓶！铅容器或塑料瓶、FeSO4溶液制备：加入少量稀硫酸和Fe粉、(试验点)、(2)盐溶液的碱性： NaCl溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、中性、碱性、酸性、CH3COONH4溶液、中性、NaHCO3溶液、碱性、NaHCO3溶液、酸性， 判定NaH2PO4溶液、酸性、Na2HPO4溶液、碱性(相同温度和浓度) (3)判定离子能否大量共存：Al3和alo 2、Al3和HCO 3、Al3和co32、al3AlO2-h2o、Al(OH)3、4，6，al3HCO3- al (oh ) 2al3CO32-3h2o2al(oh)3co2、2 al 33 s 26 H2O2al (oh ) 3h2s、(4)盐为净化剂的原理：明矾、FeCl3等，其自身无毒，胶体吸附不溶性杂质，发挥净水作用。 (5)某种化肥的使用会改变土壤的酸碱性，(NH4)2SO4(硫酸铵)、Ca(OH)2、K2CO3(草木灰)、酸性、碱性，不能将它们混合使用。 (6)利用盐类水消除杂质，双水解会降低肥料效果。 MgCl2溶液中混入了FeCl3杂质。 不导入Mg(OH)2、MgO、MgCO3、mg、新杂质！ (主)、(次)、(8)某种盐酐，只要在使溶液蒸发的方法中无法获得的AlCl3溶液、蒸发、Al(OH)3、烧结、Al2O3、MgCl26H2O、Mg(OH)2、MgO、结晶在干燥的HCl气流中加热，无水MgCl2、Fe2O3、Fe2O3、Fe2co 2 可以得到Na2CO3、CuSO4、Na2SO4、CaCO3，(7)热去除纯碱能力更强，为什么？ 升温，促进CO32-水解。 加热下述盐溶液蒸发，可以得到什么样的固体物质？(8)某种盐的无水物，只要用蒸发溶液的方法得不到的AlCl3溶液、蒸发、Al(OH)3、烧制、Al2O3、MgCl26H2O、Mg(OH)2、MgO、结晶用干燥的HCl气流加热，就可以得到无水MgCl2 升温，促进CO32-水解。 制作纳米材料。 例如，用TiCl4制造TiO2、书P61时，(9)根据发泡灭火器原理，在塑料内筒中混合Al2(SO4)3溶液，在外筒中混合NaHCO3溶液，Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：al3hco3-al(oh)3co2，速度快的消耗盐少，混合前进行混合(试验点)、1、电离理论：多价弱酸电离是阶段性的，主要决定第一阶段，弱电解质电离微弱，例如：在NH3H2O溶液中： c (n h3h2o ) c (oh) c (NH4) c (h )，例如：在H2S溶液中： c (h2s ) c (h )-c (hs) c (oh)， 2、水解理论：弱离子因水解而消耗。 例如，KAl(SO4)2溶液中： c(K )c(Al3)，水解微弱，多元弱酸水解阶段，主要决定第一阶段，如c(cl)c(nh4)c(h3h2o)c(oh)，如Na2CO3溶液中： c(co3)c(hco3)c(h2co3)， 例如，NH4Cl溶液中：7、水溶液中微粒浓度的大小比较： (试验点)、3、电荷保存例如NH4Cl溶液中的阳离子： NH4 H阴离子： Cl-OH-正电荷总数=负电荷总数n (NH4) n (h )=n (cl) n (oh)溶液中的阴离子与阳离子具有的电荷总数相等. c (NH4 ) c (h )=c (cl) c (oh)，7，水溶液中微粒浓度的大小比较：(试验点)，7，水溶液中微粒浓度的大小比较： (试验点)、3、电荷保存、阳离子： Na、h阴离子： oh、s 2、hs -、另外例如Na2S溶液na2s=na2s 2h2ohs 2h2OHSohhsh2h2oh、c (na ) c (h )=c (oh)2c (s 2) c (hs)、溶液中阴离子正电荷总数=负电荷总数、七、水溶液中微粒浓度的大小比较：(试验点)、四、物质保存、(元素or原子保存)、溶液中离子电离或水解，即使成为其他离子或分子等，离子或分子中特定元素的原子总数也不变。 某种元素的原始浓度应等于该元素在溶液中存在的各种形式的浓度之和。 七、比较水溶液中微粒浓度的大小，(试验点)、四、材料保存是指某种元素的原始浓度等于溶液中该元素各种存在形态的浓度之和。 amol/l na2co 3溶液中的na2co3=2ACO 32-h2oh-co32-H2O HCO3- oh-HCO3- H2O 2c O3 oh -，c (na )=2 c (co32) c (HCO 3) c (h2co3) ， c (na )=2amol/l c (co32) c (HCO 3) c (h2co3)=amol/l、(元素or原子保存)，即c(Na ):c(C)=2:1、7，水溶液中微粒浓度的大小比较： (评估点)例如，Na2S溶液na2s=2na2s 2h2ohs 2h2OHShsh2oh，并且因此，c (na )=2 c (s 2) c (hs) c (h2s ) 4，材料存储意味着一种元素的原始浓度不等于溶液中该元素的各种存在形式的浓度之和(元素or原子保存)、c(Na ):c(S)=2:1、22222222222222222222222222652、(元素or原子保存)、c(Na ):c(C)=1:1，因此，c (na )=c (HCO 3) c (CCO3- ) 七、水溶液中微粒浓度的大小比较：(试验点)，5，质子(h )保存，电解质溶液中的分子和离子得到或失去质子(h )的物质量必须相等。 例如，NH4HCO3溶液是得到质子后的产物，是失去质子后的产物，因此H3O、H2CO3、NH3、oh、CO32-、c (h3o ) c (h2co3)=c (NH3) c (oh) c (co32)解决问题进行指导多年来，全国高考化学试卷每年都涉及到这一问题类型。 该问题型调查的知识点很多，灵活性、综合性强，有较好的划分度，能够有效地测定学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握度和这些知识的综合运用能力。 首先要有正确的思维方式，其次要把握解决这些问题的三个思维方式的基点：电离、水解和保存(电荷保存、物质保存和质子保存)。 对于各个想法的基点的重点，如何切入，如何展开，如何防止漏洞的出现等，必须通过日常练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真细致认真的解题习惯。 在平时的练习中，必须学会活用通常的解题方法，如淘汰法、定量问题定性化、整体思考法等。 例1 :氯化铵溶液中，以下关系式正确的是a. cl- NH4 h oh- b. NH4 cl- h oh- c. cl-= NH4 h = oh- d. NH4= cl- h oh-，NH4Cl是可溶性的盐，是强电解质由于NH4Cl是强酸的弱碱生成的盐，在水中发生水解的NH4 H2ONH3H2O H、NH4 由于H 或 oh 12222222222222652溶液通过水解显示酸性，因此成为H OH-。 总之，您可以看到 cl NH4 h oh 。 例题分析a、例0.1mol/L的NH3H2O溶液中关系正确的是a.c (n h3h2o ) c (oh) c (NH4) c (h ) b.c (NH4) c (n h3h2o ) c (oh) c (h ) c.c (n h3h2o ) c (NH4)=c (oh) c (h ) d.c c(h)c(oh-)，解析： nh3h2o为一元弱碱的弱电解质，由于水溶液中离子化(NH3H2ONH4 OH-)少，因此c(NH3H2O )大于c(NH4 )和c(OH-) . 由于电荷保存c (oh)=c (h )-c (NH4)，因此c (oh) c (NH4)。 总之，c (NH3 H2O ) c (oh) c (NH4 ) c (h )。、a、例3:(2000年的大学入学考试)用1L10mol/LNaOH溶液吸收0.8mol的co2，得到的溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为a.1:3 b.2:1 c.2:3 d.2，通过反应生成的Na2CO3的物质的量2x y=10mol/L1L(Na保存) x y=0.8mol(C保存) x=0.2mol，y=0.6mol。 c