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文档简介

,第2节金属晶体与离子晶体（2）,氯化钠的晶体结构,二、离子晶体：,NaCl的晶体结构示意图,小结：,1. 每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为,2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,CsCl的晶体结构示意图,离 子 晶 体的空间结构,1. NaCl 型,2. CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,3. ZnS 型,小结,1. 每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2. 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-,3. 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,6,ZnS的晶体结构示意图,根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Zn2+，有 个S2-,4,4,1. 晶格能 (在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱),拆开1mol 离子晶体，使之形成完全气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量. 用U 表示:,2. 意义一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。,从表中数据可以看出: 离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大,因此随着阳离子或阴离子半径的减小,晶格能增大;晶格能愈大,晶体的熔点就愈高。 离子晶体的晶格能还与阴、阳离子所带的电荷数有关。, 晶格能与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比 晶格能 q1. q2/r, 晶格能的大小还与离子晶体的结构型式有关。带异性电荷的离子之间存在相互吸引，带同性电荷的离子之间却存在相互排斥作用。,离子晶体的特性； （1）熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加、离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升
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