浙教版《科学》九年级上册知识点总结

第一章物质及其变化第一节物质的变化物质不断变化物理学化学变化的新物质不会产生，只有形态、状态的变化产生新物质本质分子间的距离发生变化。 例如，在标准大气压下，无色氧在-183下变化为淡蓝色液体是物理变化构成物质分子的原子再结合，形成新的分子性情不发生化学变化就能表现的性质。像颜色那样气味硬软物质溶解性液体的沸点结晶的熔点只出现在化学变化中的性质。例如酸碱性； 可燃性(二)探测物质变化的方法；1 .通过观察和实验等寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体发生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。2 .物质变化规律的应用从物质的变化规律可以推测物质的性质和用途。在蛋白中加入硫酸铜溶液，蛋白就会凝固。 硫酸铜可以改变蛋白质。 因此，利用这一性质，可以检测蛋白质的存在。寻找未知物质，探索物质变化规律等。第2节物质的酸碱性(1)酸性物质和碱性物质1 .酸性物质(具有酸性物质)强酸性物质：盐酸、硫酸、硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2 .一部分物质在水中溶解，在热的作用下溶解，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。(酸在水中电离时生成的阳离子只是氢离子(h )，生成的阴离子与该酸的酸离子一样，碱在水中电离时生成的阴离子只是氢氧化物离子(OH-)3 .碱性物质(具有碱性物质)强碱性物质：氢氧化钠、消石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：有些碱性物质具有一定的去污能力酸碱指示剂1 .定义：酸或碱溶液中显示不同颜色的物质称为酸碱指示剂2 .常见酸碱指示剂为紫色石蕊试液和无色酚酞试液3 .作用：可定性地测定溶液的酸碱性4 .常见酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液(pH7)石蕊试液(紫色)红色蓝色苯酚酞试验液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(3)溶液酸碱性强弱程度1. pH :反应物酸碱性强弱的指标。 范围在0到14之间2 .用pH试纸测定pH的方法：在干净的玻璃棒上涂上被测溶液，滴到pH试纸上，将试纸表示的颜色与标准比色卡对照，根据最接近的颜色决定被测溶液的pH注pH试纸显示酸性强弱，酸碱指示剂只能定性测定溶液的酸碱性。酸使指示剂变色，其中紫色石蕊试液红色，无色酚酞试液不变色。第三节常见的酸酸：在水中电离时，生成的阳离子均为(h )这一粒子的化合物酸的共同特征电离产生的阳离子均仅为h盐酸(1)a .重要的物理性质1 .纯盐酸为无色液体(工业盐酸混合Fe3呈黄色)，有刺激臭味，酸味。2 .易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾(原因：浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴)。b .化学性质1 .可使酸碱指示剂变色；2 .盐酸与碱的反应现象：无色蓝色紫色(红色)NaOH HCl=NaCl H2O总结：盐酸碱盐水3 .盐酸与盐的反应活动：蛋壳放入加了盐酸的试管，燃烧的木棒放入试管现象：蛋壳表面产生气泡，燃烧木棒进入后消失caco32HCl=cacl2h2o2825937；总结：盐酸某盐新盐新酸注： CO32-的检查方法是将产生的气体流入澄清的石灰水中，澄清的石灰水会变得浑浊即CO32-检查：加入盐酸后，会产生使澄清的石灰水浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O4 .盐酸与金属氧化物反应活动现象：锈消失，溶液变黄Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O活动现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色CuO 2HCl=CuCl2 H2O总结：盐酸部分金属氧化物盐水5 .盐酸与金属的反应总结：盐酸部分金属氯氢(二)硫酸a .物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发b .化学性质(稀H2SO4具有稀HCl这样的化学性质)1 .可使酸碱指示剂变色；2 .稀硫酸与碱的反应稀硫酸碱盐水3 .稀硫酸和某种盐发生反应稀硫酸某盐新盐新酸例如Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明SO42-存在即SO42-的检查方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀硫酸钡BaSO4，再滴加稀硝酸沉淀不溶解4 .稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸一部分金属氧化物盐水5 .稀硫酸与金属的反应稀硫酸一部分金属氯氢c .浓H2SO4的特性1 .吸水性：吸收气体中含有的水分。 O2、H2、CO2等，作为与之不反应的气体经常使用的干燥剂2 .脱水性：以21比例从上述化合物中夺取由碳、氢、氧等元素构成的化合物中的氢、氧元素，可以发生碳化现象。3 .氧化性：浓H2SO4氧化性强，和金属反应生成水。4 .浓H2SO4稀释会释放出大量的热量。 注意实验操作：将浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中，不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 不要在浓H2SO4中加水)d .酸的共性(共性)1 .酸使紫色剪切变红，无色苯酚酞不变色2 .酸金属=氯气3 .酸金属氧化物=盐水4 .酸碱=盐水5 .酸盐=新盐新酸e.3种阴离子的检测1. CO32-的检查：加入盐酸后，会产生混浊澄清石灰水的气体(二氧化碳)Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O2. SO42-的检查方法：滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液，出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4)，再滴加薄的硝酸沉淀不溶解。3. Cl-的检查方法：滴加硝酸银AgNO3溶液，出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。注：检查Cl-和SO42-时，为了消除CO32等杂质离子的干扰，要加入数滴稀硝酸。 与co32agno3和BaCl2溶液接触后，有时会生成白色沉淀Ag2CO3、BaCO3，但这些沉淀都溶解在稀硝酸中。溶液中有可能同时存在cl和so42时，首先检查so42，用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作为试剂。 过滤BaSO4沉淀，滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，Cl-。 因为硫酸银在水中稍微溶解，所以溶液中的SO42-浓度大时，首先检查Cl-，加入AgNO3溶液，就会形成Ag2SO4(稍微溶解)沉淀，妨碍Cl-的检查。f .硝酸HNO3物理性质：无色、刺激臭、液体、易挥发的空气中可形成硝酸小液滴形成白雾。稀硝酸也有盐酸这样的化学性质。浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，用水强烈腐蚀衣服和皮肤，操作时请注意。第四节常见的碱一、碱的含义：碱在电离时产生的阴离子均为OH-的化合物。碱的通性：1 )碱性物质使紫色剪切变蓝，使无色苯酚酞变红2 )碱与酸起作用生成盐和水，这种反应也称为中和反应。 NaOH HCl=NaCl H2O3 )非金属氧化物碱反应=盐水： CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O4 )盐碱=另一碱的盐： Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOH以上碱的化学性质要注意1 )只有可溶性碱能够满足上述4个性质，难溶性碱能够满足第2条2 )第4条参与反应的盐和碱应可溶性。二、中和反应：定义：碱和酸生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的应用：农业上用消石灰Ca(OH)2降低土壤酸性，达到改良酸性土壤的目的，石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过剩的硫酸H2SO4，医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过剩的胃酸。中和反应的本质：实质上酸电离的h和碱电离的OH-与中性的水结合三、碱的个性：1、氢氧化钠(化学式： NaOH )俗称：烧碱、烧碱和苛性钠NaOH为白色固体，NaOH容易暴露在空气中潮解。 易溶于水，易溶于水时释放出大量热量。有很强的腐蚀性，可以溶解有机物，使用时必须十分注意。 碱性水溶液有光滑感。2、氢氧化钙：(化学式： Ca(OH)2)俗名：消石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2为白色粉末的固体，微溶于水，其水溶液通称为石灰水。 Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。 Ca(OH)2具有碱的共性四、几种重要的盐一、什么是盐盐是电离时产生金属阳离子(或铵离子)和酸阴离子的化合物。盐是酸和碱的中和物。 酸离子和碱中的金属(或铵根)离子结合了。盐晶体除了有各种颜色外，还有规律的几何外形。二、几种盐的性质1、碳酸钠结晶(Na2CO310H2O )(1)在常温下，结晶容易暴露于空气中而风化，失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式： Na2CO3)，通称为纯碱或苏打水。含有一定数量水分子的物质称为结晶水合物。(2)CO32-的检查方法：向某化合物滴加盐酸，生成气体，该气体混浊澄清的石灰水，说明该化合物中含有CO32-。2、碳酸钙(CaCO3 )碳酸钙是一种重要的建筑材料。 (1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 (2)含有杂质，有图案的碳酸钙叫大理石。(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3、食盐(NaCl )白色固体，易溶于水资料来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐精制的方法：溶解过滤蒸发结晶用途： 1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。 2、可制备氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、生理盐水(0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度与人体内血浆中钠离子浓度基本相等，故称为生理盐水。4、盐的性质：(1)酸盐新酸新盐(2)碱盐新碱新盐(3)盐新盐新盐(4)某盐加热后可分解三、有可能取盐金属酸氯氢：2Na 2HCl=2NaCl H2酸金属氧化物盐水：2HCl Na2O=2NaCl H2O酸碱盐水： NaOH HCl=NaCl H2O碱非金属氧化物盐水： CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O金属盐新金属新盐： Fe CuSO4=FeSO4 Cu酸盐新酸新盐：2hclna2co3=2nacl2h2o2碱盐新碱新盐：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2盐新盐新盐： AgNO3 NaCl=NaNO3 AgCl四、复合分解反应：化合物相互交换成分生成新化合物的反应。发生复分解反应条件如下1 )生成物中生成沉淀、气体、水三种。2 )酸不参加的反应，反应物必须可溶。 (无酸可溶)五、溶解性口诀：钾钠铵硝酸溶解，氯化银不溶解硫酸盐外，硫酸钡不溶解。仅溶解碳酸磷酸盐、钾钠铵； 最后说到碱类，只能溶解钾、钠、铵、钙和钡。六、盐和化肥1、化肥是以矿物质、空气、水等为原料，经化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。2、化肥类型：氮肥：含氮氮肥。磷肥：被称为含磷元素的磷肥。钾肥：被称为含钾元素的钾肥。3、复合肥：化肥中含有两种以上主要营养元素的复合肥。4、氮肥作用：以铵盐为主，包括硝酸盐和尿素。 使农作物茎叶繁茂，包括小组成为叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物根系发展，增强养分吸收和耐寒耐旱性，促进作物穗数增加多，籽粒丰满。钾肥作用：促进农作物生长，茎粗，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。5、铵离子的检查：向溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成气体，该气体可以使红色的石蕊试纸变蓝说明原溶液中含有铵离子。第二章资料及其利用一、金属材料1、金属：元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都有金字旁边。2、金属用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产。3、金属物理性质：光泽，硬，延展性，导电性。4、金属与非金属主要性质的差异金属非金属有金属颜色有各种颜色有延展性没有延展性有锻炼性没有锻炼性硬度高硬度不同具有良好的导电性不通电具有良好的热传导性不发烧