2020学年度第二学期山东省济南市高一化学新课程教学质量检测试题人教版

绝密启用前济南市高中一年级新课程教学质量检测（2020.7）化 学 试 题注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷44分，第卷56 分，全卷满分100分。考试时间90分钟。 2. 答第卷前，务必将自己的姓名考号考试科目涂写在答题卡上。 3. 答第卷时，每小题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第卷（选择题共44分）一 选择题（本题包括17小题，17小题每小题2分；817小题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列过程中，不涉及化学变化的是A. 用乙烯催熟青香蕉 B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C. 用少量食醋除去水壶中的水垢 D. 用矿泉水制做冰块2. 工业上常利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是A. 该反应属于氧化还原反应 B. 该反应中NH3表现了强氧化性C. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D. 若管道漏气遇氨就会产生白烟3. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，下列各组离子在该溶液中还能大量共存的是A. Al3、H、MnO4 B. K、Br、CO23C. NH4、Fe3、SO42 D. Ba2、Cu2、NO34. 将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述中，正确的是A. 甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲中比乙中慢5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应M（g）+3N（g）2W（g）达到平衡的标志是A. 单位时间内生成n mol M，同时生成3n mol NB. 容器内混合气体的密度不随时间而改变C. W的生成速率与W的分解速率相等D. M、N、W的分子数之比为1326. 下列有关说法中，正确的是A. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，反应完全后过滤C. 氢氧化钠溶液存放在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐的溶液7. 对下列反应，当后加入的溶液不足或过量时，能用同一个离子方程式表示反应过程的是A. 在KHCO3溶液中加入石灰水 B. 在Na2SO3溶液中加入稀盐酸C. 在硅单质中加入烧碱溶液 D. 在铁粉中加入稀硝酸8. 下列说法中，正确的是A. 石油裂解可以得到氯乙烯B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 蛋白质水解可以得到氨基酸D. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但水解最终产物不同9. 下述实验操作中，能达到预期目的的是编号实验操作实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中证明Fe3+具有氧化性C将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度变化对化学平衡移动的影响D分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响10. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是 A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏11. 将铁片插入下列溶液中，放置片刻后，铁片质量与加入前相同的是A. FeCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. 浓硝酸 D. 盐酸12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如下图所示。下列叙述中，正确的是A. 点c处正反应速率和逆反应速率相等B. 点a的正反应速率比点b的大C. 点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不同D. 在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率13. 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中，碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为下列的A. 23 B. 13 C. 34 D. 4514. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A. 一定是离子键 B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 以上说法都不对15. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；Z原子的核外电子数比Y原子少1。则下列说法中， 正确的是A. 原子得电子能力由弱到强的顺序为Z的X的Y的B. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定C. 原子半径由大到小的顺序为Z的Y的X的D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO416. 下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞S，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞S，则品红试液褪色。据此判断气体 X和洗瓶内的液体Y可能是ABCDXCl2H2SCO2SO2Y饱和NaHSO3溶液浓H2SO4Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液17. 两种气态烃以任意比例混合，在105时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6 C. C2H4和C3H4 D. CH4和C3H4济南市高中一年级新课程教学质量检测（2020.7）化 学 试 题注意事项：1. 答第卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。2. 答第卷时，必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第卷（非选择题共56分）二、 填空题（本大题包括3小题，共18分）1. （6分）现有以下几种物质： 食盐水； 冰醋酸；SiO2； 异丁烷； 乙醇； 铜； 臭氧； CO2； NH4Cl固体。（1） 属于电解质的是 （填各物质的序号，下同）；（2） 属于酸性氧化物的是 ；（3） 属于混合物的是 ；（4） 属于有机物的是 ；（5） 在所述状态下，能导电的物质有 ；（6） 属于单质的物质是 。2. （6分）实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制氯气的化学方程式为: ，收集氯气可用 法；欲检验氯气是否已收集满集气瓶，可采用的方法是（简述操作方法） 。3. （6分）已知电极材料： 铁、 铜、 银、 石墨、 锌、 铝； 电解质溶液： CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：（1） 电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因： 。（2） 从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。（3） 若电极材料选铜和铁，电解质溶液选Fe2（SO4）3溶液，外加导线，能否构成原电池？ （填“能”或“否”）。三、 推断与实验题（本题包括2小题，共22分）1. （10分）实验室中可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯，请回答下列问题：（1） 向试管甲中加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇，正确顺序的操作为 ;（2） 在加热前要向试管甲中加几小块碎瓷片的作用是 ；（3） 试管乙中的现象为 ；（4） 加入浓硫酸的作用是 ；（5） 试管乙中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是 ；（6） 该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是 ；（7） 该反应的化学方程式为 。2. （12分）下图是无机物AM八种物质或溶液在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I、G都是金属单质，元素I在地壳中是含量最多的金属元素；K是一种红棕色气体。提示：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2请填写下列空白：（1） 写出物质M、E的化学式：M. ; E. ；（2） 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（3） 在反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是 （填 写序号）；（4） 写出反应的化学方程式： ；（5） 写出反应的化学方程式： 。四、 计算题（本题包括2小题，共16分） 1.（8分）1.92 g Cu投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672 mL，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中。则：（1）铜完全溶解的有关反应方程式有 ；（2） 反应过程中，被还原的硝酸的物质的量为mol；2. （8分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气三种产物，此混合气体的质量为49.6 g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则：（1） 三种产物混合气体中的CO物质的量为 mol；（2） 将产物混合气体中的CO2通入足量澄清石灰水中得沉淀 g；（3） 要使此甲烷完全燃烧还需O2的物质的量为 mol.济南市高中一年级新课程教学质量检测（2020.7）化学试题参考答案一、 选择题（17题，每小题2分，817题，每小题3分，共44分）1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B13. B 14. C 15. C 16. D 17. B二、 填空题（本题包括3小题，共18分）1. （共6分）（1） （1分） （2） （1分）（3） （1分） （4） （1分）（5） （1分） （6） （1分）2. （共6分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（2分）向上排空气法或排饱和食盐水法（2分）用湿润的KI淀粉试纸放于集气瓶口，如果试纸变蓝色，证明氯气集满。（2分）3. （共6分）（1） 在潮湿空气中易在接口处形成原电池，加快导线腐蚀（2分）（2）（3分）（答案不唯一，其他合理答案，同样给分）（3） 能（1分）三、 推断与实验题（本题包括2小题，共22分）1. （共10分）（1） 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2分）（2） 防止烧瓶中的溶液暴沸（1分）（3） 液体分层（1分）（4） 催化剂和吸水剂（2分）（5） 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（1分）（6） 防止倒吸（1分）（7） CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）2. （共12分）（1）