广东省汕头市2020届高三化学毕业班教学质量检测试题

绝密启用前 试卷类型：A汕头市2020学年度普通高中毕业班教学质量监测试题化学本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Ba-137一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。6下列关于果醋制作的叙述中，错误的是A制作过程中需要通入氧气B温度一般要控制在50左右C醋酸菌能将果酒变成果醋D当氧气、糖充足时，醋酸菌可将果汁中的糖分解成醋酸7下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+、SO、NO8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.072主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来C常温常压下，Z单质与W的常见单质可以直接反应DY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAB23g金属Na与1L0.1mol/L的盐酸溶液反应，生成0.1NA个H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为NAD14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n10央视焦点访谈节目在2020年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式为C7H6O3B1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应C该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是A往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe 3Fe2+B往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH+CO2 CaCO3+H2OC往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2+Cu2+ D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO=BaSO4H2O止水夹12根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是98%浓硫酸水MnO25%H2O2溶液 A. 实验室制O2 B. 配制稀硫酸溶液 C. 在铁制品上镀铜 D. 检查装置气密性二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，有选错或不答的得0分。22下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C碳酸氢钠溶液中存在：c(OH) = c(H+) + c(H2CO3) c(CO) D0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)232SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。29(16分)某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究酵母菌细胞的呼吸方式”后，想进一步探究酵母菌在有氧和无氧的条件下产生等量CO2时，哪种条件下消耗葡萄糖较少的问题。他们将无菌葡萄糖溶液与少许酵母菌混匀后密封(瓶中无氧气)，按下图装置进行实验。当测定甲、乙装置中CaCO3沉淀相等时，撤去装置，将甲、乙两锥形瓶中的溶液分别用滤菌膜过滤，除去酵母菌，得到滤液1和滤液2。请分析回答：100mL100mLCa(OH)2Ca(OH)2无菌O2甲 乙(1)甲、乙两组实验的自变量是 ，实验中需控制的无关变量主要有 (2个即可)。(2)酵母菌产生CO2的场所是 。半透膜BA(3)请你利用提供的U型管(已知滤液中的葡萄糖不能通过U型管底部的半透膜，其余物质能通过)、滤液1和滤液2等，继续完成探究实验。实验步骤：将 的滤液1和滤液2分别倒入U型管的A、B两侧并标记；一段时间后观察 的变化。实验结果预测和结论：如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖少；如果 ，则有氧呼吸消耗的葡萄糖多； 。30(16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：(1)化合物II化合物III 的有机反应类型： ；(2)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式： ；(注明反应条件)(3)有机物 X 为化合物 IV 的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3 反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的可能结构简式 。(4)下列说法正确的是 ；A化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B化合物II 能与NaHCO3溶液反应C1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D1mol化合物III能与3 molH2 反应(5)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。31(14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为： ；(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”) (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)E容器中气体密度不变 F1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol H-O键(4)在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O (mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。32(16分)高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式 。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4) (填“”或“”或“”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。(4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇33(18分)将绿矾(FeSO47 H2O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：【实验一】为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe元素只显_价；向所得溶液中滴入KSCN溶液；向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液无明显现象稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想二：Fe元素只显_价；稀酸性KMnO4溶液颜色 ；猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。KSCN溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液颜色 。【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验 实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2，其目的是 ；装置图中C的作用是 ；该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为： ；该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是 。汕头市2020学年度普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合(化学)非选择题答题纸题 号30313233合 计得 分以