2020年中考化学模拟试卷（无答案） 人教新课标版

2020年中考化学模拟试卷1、某化学反应可表示为：AB CD，则下列叙述正确的是（ ） A若A为酸，C为水，则B一定为碱 B若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 C若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2 D若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B一定为NaOH2、氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2H2O=HClHClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有()ANaCl、H2OBNaClO、H2O CNaCl、NaClO DNaCl、NaClO、H2O3、在25 时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25 ，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）A溶液的质量减少 B溶液的质量不变 C溶液中溶质的质量分数增大 D溶液中溶质的溶解度增大4、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是（ ）5、氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是（ ）A.滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁 B. 滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜C.滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁 D. 滤液中一定含有FeSO4，也可能含有FeSO4和H2SO46、下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ）操作现象结论A取某氢氧化钠溶液样品放入试管中，再滴加一定量的稀盐酸没有气泡冒出该氢氧化钠溶液一定没有变质将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应7、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： 回答下列问题：（1）步骤中：需加入的物质是_，分离所得混合物的方法是_。（2）步骤中：需加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_ 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？_，理由是_ _。（4）步骤的溶液2和溶液3为什么要混合？_。8、现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 9、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为少量样品过滤加足量水使物质充分溶解滤渣B滤液C混合物A后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。样品查阅资料：1Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3。 3CaCl2溶液呈中性。（1）滤渣B中一定含有_，产生该物质的化学方程式可能是_（写出一个即可）。（2）滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH和Ca(OH)2；_。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有_，可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论猜想正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_（填序号）。 样品中一定含NaOH 样品中一定含Na2CO3 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 10、金属在生产生活中应用广泛。（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是_；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_；蒸发加入适量的稀硫酸、操作b加入过量的X 操作a含FeSO4、CuSO4的废液金属A滤液滤液金属B晶体（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：写出中有关反应的化学方程式 。小红、小强同学在步骤中X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由 。（3）某工厂为防止环境污染和回收金属，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，能得出的结论是 （填序号）。A滤渣中一定没有Fe B滤渣中一定有Ag，可能有CuC滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3 D滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)211、某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 【查阅资料】1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是 Ca(ClO)2。2.Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。3. HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。4. CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。【交流讨论】该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想：猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。 小聪同学进行实验证明猜想一成立，小聪同学的实验方案： 。 11、某化学研究性学习小组的同学做了如下图所示的探究实验，实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： 研究课题探究红色粉末的主要成分 查阅资料（1）有关物质的颜色CuO粉末：黑色； Cu和Cu2O粉末：红色（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 CuSO4H2O Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O猜想（a）红色固体只是Cu （b） (c) 红色固体是Cu和Cu2O的混合物实验探究实验操作实验现象实验结论取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸充分搅拌，静置。若无现象证明红色固体是 若 。证明红色固体肯定含有 ，可能含有 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g确认红色固体是 12、化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取13.5g样品放入烧杯中，