高中必修二第一章思维导图ppt课件

.,1869年门捷列夫（俄）制出第一张,1-1元素周期表,元素周期表,元素的性质与原子结构,七周期三短四长锕系镧系十六族七主七副族0族,周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数,核素,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,同位素：具有相同质子数不同中子数的原子（如H、D、T）,碱金属元素,卤族元素,锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At),相似性：硬度小，密度小，金属性强，熔沸点低，最外层1e-,递变性：随着原子序数的增加，密度变大（钠钾例外），熔沸点降低，金属性增强,相似性：非金属性强，可与金属，水，氢气反应，最外层7e-,递变性：随着原子序数的增加，非金属性减弱,.,同主族元素：最外层电子数相等，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径增大，原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强；得电子能力减弱，非金属性减弱,同周期元素：电子层数相等，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性增弱；得电子能力增强，非金属性增强,元素金属性强若判断1.单质与水或酸反应置换出H2难易程度；2.金属间的置换；3.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱；4.金属阳离子氧化性强弱5.金属活动顺序表,元素非金属性强若判断1.单质与H2反应难易程度及生成氢化物的稳定程度；2.非金属间的置换；3.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱；4.非金属阴离子离子还原性强弱5.非金属活动顺序表,.,1-2元素周期律,半径规律原子半径：同周期原子从左到右半径以此减小，同主族原子从上到下依次增大离子半径：具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小同种元素的微粒，核外电子数越大，半径越大,.,1-3化学键,离子键金属键共价键,极性共价键非极性共价键,一化学键,二、电子式1.原子电子式：在元素符号周围用用“”表示最外层电子，例如H；Mg2.离子电子式：金属阳离子的电子式就是其离子符号。非金属阴离子的电子式要标及“电荷数”。离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。3.电子式表示化合物形成：原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式注：不能把“”写成“=”；在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同微粒可啦以合并,化学反应本质：是旧的化学键断裂和新的化学键生成的过程,.,共价键1.定义：原子之间通过共用电子对的相互作用称为共价键2.构成共价键的粒子：原子3.相互作用：电性作用4.成键条件：同种或不同种非金属元素之间5.存在：非金属单质（除了稀有气体）、非金属元素间形成的化合物、复杂离子，共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物，如HCl）6.分类：极性共价键：不同种原子之间形成的共价键非极性共价键：同种原子之间形成的共价键两原子对电子的吸引力相差越大，键的极性越强,共价化合物的电子式：共用电子对要画在成键两原子之间没有“”和电荷符号,.,离子键1.定义：相反电荷离子之间的相互作用称为离子键2.构成离子键的粒子：阴阳离子3.离子键的实质：静电间的引力和斥力4.成键原因：原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子阴阳离子