四川省射洪县射洪中学2020届高三化学下学期开学考试试题（答案不全）

射洪中学高2020届高三下期第一次月考试题理科综合 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Cl-35.5 Mg-24第I卷（选择题 共42分） 第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）A氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述C将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀D煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol OD离子含有的质子、中子数均为10NAB标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAC标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3下列表述正确的是（）Ac(OH)/ c(H) =1012的溶液中：NH4、Cu2、NO3、Cl能大量共存B通入过量SO2气体的溶液中：HSO3、NO3、Ba2+不能大量共存C向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液的离子方程式为： HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2D向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+2I24下列实验操作说法正确的是()选项实验操作现象与结论（或装置用途）A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C2 mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基D用于吸收HCl气体能防倒吸5瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是()A电池工作时，Na向电极1移动B电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小 C电极1发生的电极反应为2NH36OH6e=N26H2O D用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜6常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()A将pH4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH7，V(CH3COOH溶液)V(NaOH溶液)C向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1 NH3H2O溶液：c(Cl)c(H)c( NH3H2O)D25时，0.1 molL-1的NaClO2溶液和0.001 molL-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH7表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）反 应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2 H0氨气的转化率500400B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H22NH3）氨气的物质的量反应过程中保持恒温恒容反应过程中保持恒温恒压D2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3 的浓度2个大气压10个大气压第卷（非选择题 共58分）8（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子的杂化方式是 。（3） AC2的电子式 ，是 分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。9(15分)实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；装置C的作用是_。(2)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是_。(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意_。(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2，则另一种为_。（5）B中反应的离子方程式为 _。 (6)证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入_(填序号，下同)酸化，再加入_检验。稀HNO3 稀H2SO4 K2SO3溶液BaCl2溶液 FeCl2溶液 KSCN溶液(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO23H2O（相对质量：144.5），至少需_ g NaClO3（相对质量：106.5）。10(16分)呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示： (1)A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为_，BC的反应类型是_，E中含氧官能团的名称是_，1mol D最多可以消耗_mol NaOH。(2)已知X的分子式为C4H7Cl，写出AB的化学方程式：_。(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是_。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是_。可用氯化铁溶液鉴别C和DC和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体C和D均能使溴水褪色(5)E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _，_。属于芳香族化合物苯环上的一氯代物只有一种含有酯基能发生银镜反应11（15分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取。从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 。在上述流程中，可以循环使用的物质是 。（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为 。（3）“一段脱水” 目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水” 的目的是制备电解原料。若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg(OH)Cl。若电解原料中含有Mg(OH)Cl，电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。（4）若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80，由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g。（5）以LiCl-KCl共熔盐为电解质的Mg-V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg + V2O5 + 2LiCl MgCl2 + V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 。（6）Mg合金是重要的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg(s)2B(s) MgB2(s) H_。射洪中学高2020届高三下期第一次月考试题理科综合 化学答题卡8. (共12分1,2,3小题每空1分；4,5小题每空2分)（1） （2） ； （3） ； ； （4） ； （5） 9. (共15分，除标注外其余每空2分)（1） （1分） （1分）(2） （3） （4） （5） （6） （1分） （7） 10. (共16分，除标注外其余每空2分)(1) （1分）； （1分）； ； (2） (3) (4) （5） 11. (共15分，除标注外其余每空2分)（1） ； ；（2） （3） （4） （5） （6） （3分）8. (共12分1,2,3小题每空1分；4,5小题每空2分)（1）CON（2）三角锥形；sp3（3）；非极性 N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar3d54s1）；Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）10HNO3+4Mg=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O9. (共15分，除标注外其余每空2分)（1）圆底烧瓶（1分） 防倒吸（1分）(2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体（3）控制硫酸的滴入速度 （4）ClO3（5）H2O2+2OH+ 2ClO2= 2ClO2+O2+2 H2O（6）（1分） （7）26.610. (共16分，除标注外其余