（新课标）2020年高考化学一轮复习 考点8 原子结构（第18课时）原子结构AB题组训练

第18课时原子结构A组基础题组1.(2020湖北襄阳期中)某阴离子X2-有m个电子,其质量数为a,则核内中子数为()A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-22.(2020陕西宝鸡模拟)用Tc给低产油田作“钡透”,能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()ATc与Tc互为同素异形体BTc含有43个中子CTc与Tc的物理性质、化学性质均相同DTc的中子数比电子数多133.(2020山西太原联考)我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义,稀土元素钕Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是()ANd和Nd是同一核素B.一个Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)CNd原子的中子数与质子数之差为80D.14 g钕元素含有6 mol电子4.(2020山东泰安期中)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()ACl2与Cl2氧化能力相近,二者互为同位素BSe与Se所含质子数相同,中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小5.(2020北京房山重点中学期中)据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()A.是4He的同素异形体 B.比4He多一个中子C.是4He的同位素 D.比4He少一个质子6.(2020海南单科,3,2分)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同7.(2020山东德州模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物8.(2020河北承德模拟)A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少5,B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A和B能形成A2B型共价化合物,C原子和A原子的最外层电子数相同,0.2 mol C的单质与足量盐酸反应放出2.24 L氢气(标准状况),D原子的K、M层上的电子数之和为其L层上电子数的一半。(1)A元素的名称为,B元素的符号为。(2)C的单质与酸反应的离子方程式:。(3)D的原子结构示意图为。(4)用于制造氢弹的A的两种核素符号分别为、,其名称分别为、。B组提升题组9.(2020山东淄博模拟)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是()A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同10.(2020山东日照一中期中)A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是()A.它们的原子序数ABCB.它们的离子半径A2-C-B2+C.它们的原子半径CBAD.它们的最外层电子数CAB11.(2020北京房山重点中学期中)下列指定微粒的个数比为21的是()A.2H中的中子和质子B.Be2+中的质子和电子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子12.(2020山东日照检测)下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数A. B. C. D.13.(2020江苏单科,9,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强14.(2020河北邯郸一模,6)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水生成弱酸B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C.Y与X可生成Y3X2型化合物D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物15.(2020江西临川模拟)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能发生反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:(1)写出下列元素符号:A,C,E。(2)E元素+1价含氧酸的电子式为。(3)写出A、B两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。(4)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性:。答案全解全析A组基础题组1.C对于阴离子而言,质子数=电子数-电荷数,X2-有m个电子,故质子数为m-2,中子数=a-(m-2)=a-m+2。2.DTc与Tc互为同位素,A项错误Tc含有56个中子,B项错误Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相同,C项错误Tc含有56个中子、43个电子,D项正确。3.BNd和Nd是不同核素,A项错误;1 mol Nd原子的质量约为140 g,一个原子的质量约为 g,B项正确Nd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20,C项错误;元素的相对原子质量是根据该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值,因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量不一定是0.1 mol,含有的电子也不一定是6 mol,D项错误。4.BA项,同位素是原子之间的互称Cl2与Cl2是氯元素的单质,错误;B项Se与Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,正确;C项,同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,错误;D项,半径:Cl-Na+,错误。5.C3He与4He互为同位素,故A错误、C正确;3He比4He少一个中子,故B、D错误。6.C同素异形体是指同种元素组成的不同单质。H2O和D2O都是化合物,故C项错误。7.D由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都有8个电子,推知X为A族元素,Y为A族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”,故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。8.答案(1)氢O(2)2Na+2H+ 2Na+H2(或2Li+2H+ 2Li+H2)(3)(4H或DH或T氘氚解析B原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,可知B为氧元素;A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少5,可知A最外层电子数为1,且A和B能形成A2B型共价化合物,可知A为氢元素;A、C原子最外层电子数相同,且0.2 mol C的单质与足量盐酸反应生成0.1 mol H2,则C为锂元素或钠元素;D原子的K、M层上电子数之和为L层上电子数的一半,可知D为镁元素。B组提升题组9.C10Be的质子数为4,中子数为6;9Be的质子数为4,中子数为5,两者为同种元素的不同原子,互称为同位素,A、B正确;5.2 g 26Al3+中所含电子数约为1.21024个,C错误;26Al的质子数、中子数、核外电子数均为13,26Mg的质子数、中子数、核外电子数分别为12、14、12,D正确。10.C根据题中信息可判断A为S,B为Mg,C为F。原子半径MgSF,故C错误。11.B2H中的中子和质子个数比为11,故A错误;Be2+中的质子数和电子数之比=42=21,故B正确;NaHCO3晶体的构成微粒是钠离子和碳酸氢根离子,钠离子和碳酸氢根离子个数比为11,故C错误;BaO2(过氧化钡)固体中阴、阳离子分别是过氧根离子、钡离子,过氧根离子和钡离子个数比为11,故D错误。12.CH2O与Ne的电子数、质子数均相同,故错、对;一种分子和一种离子,如果质子数相等,其电子数一定不相等,故对;同位素化学性质几乎完全相同,而物理性质不同,故错;质量数是针对某原子而言的,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故、错。13.D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、Mg、Si。原子半径大小顺序为:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:OCSi,所以C项错误、D项正确。14.CZ的最外层电子数为23=6,Y的最外层电子数为2,再由原子的最外层电子数之和为13知,X的最外层电子数为13-2-6=5;又因X与Y、Z位于相邻周期可知X为氮元素,Y为镁元素,Z为硫元素。X的氢化物为氨气,氨气和水反应生成一水合氨,溶液显碱性,故A错误;Z的氢化物为硫化氢,其水溶液在空气中存放易被氧化,故B错误;N和Mg可以形成化合物Mg3N2,C正确;硫在氧气中燃烧只能生成SO2,故D错误。15.答案(1)NaSiCl(2)H(3)Al(OH)3+OH- Al +2H2O(4)H3PO4H2SiO3解析A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且都为短周期元素,A、B、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,则有铝元素,氢氧化铝溶于强酸、强碱,故有钠元素,则A为Na、B为Al,又因为A、B、E三原子最外层共有11个电子,故E是Cl;C元素