安徽省安庆市潜山中学2020学年度上学期高三化学综合测试卷 人教版

安徽省安庆市潜山中学2020学年度上学期高三化学综合测试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）12020年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你 认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙 述不正确的是（ ）A锂是一种最轻金属 B锂的化学性质比钠活泼CLiOH的碱性比NaOH弱 D心脏起搏器所用的锂电池中，锂作负极3下列叙述正确的是（ ）A自然界存在NaOH矿物B饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀C钠能从CuSO4溶液中置换出CuD钠着火可用沙土灭火4断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，根据下列烷烃的CH键的离解能下列判断不正确的是（ ）A离解能愈小，CH键易断裂，氢原子越易被取代B在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3物质的量之比 为11C异丁烷与氯气发生取代反应， 占一氯代物的物质的量分数大于10%DC2H6中CH的离解能介于410.0kJ/mol435.1kJ/mol。5反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（ ）A11B51C15D316某烧碱溶液中含有少量杂质纯碱，要除去此杂质需要加适量的下列试剂（ ）ACaCl2溶液BBa(NO3)2溶液CCa(OH)2溶液D稀盐酸7已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是（ ）H2SO4(浓) + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl(固) + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HClAKMnO4MnO2Br2H2SO4(浓)H3PO4 BMnO2KMnO4Br2H2SO4(浓)H3PO4 CKMnO4MnO2H2SO4(浓)H3PO4DKMnO4H2SO4(浓)MnO2Br2H3PO4 8将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1molL-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL， 恰好使溶液中的Fe2全部转化为Fe2，Cr2O72全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A0.05molL1 B0.1molL1 C0.2molL1 D0.3molL1二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有12个答案符合题意）9下列有关碱金属铷的叙述中，错误的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰呈现特殊颜色B室温时铷遇到空气就会立即燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是强碱10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2B向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OHHCO3D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO211在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加石蕊液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCNBpH为1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3 CpH为13的溶液：K、HCO3、Br、Ba2 D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、AlO2、NO3、Al312液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e (NH3)n引起的。若放置一段时间后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列说法不正确的是（ ）A溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B液氨中有如下平衡：2NH3 NH4+ + NH2 C液氨是一种非电解质，在水中才能电离D碱金属的液氨溶液是一种强还原剂ABCDEF13有A、B、C、D、E、F，6瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、 Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是（ ）ANaHCO3溶液BBaCl2溶液 CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液14将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是（ ）A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生15按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，观察到澄清石灰水变浑浊。则X、Y可以是（ ） AH2和Na2CO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O316 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为（ ）A7 B23 C39 D8517Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有8mol电子转移18物质的生成热定义为由稳定单质生成mol物质所放出的热量，如CO2气体的生成热就是C(s) + O2(g )CO2(g)的反应热，已知下列几种物质的生成热：葡萄糖：1259kJ/mol ；水：285.8kJ/mol；CO2：393.5kJ/mol。则1kJ葡萄糖在人体内完全被氧化成CO2和液态水，理论上最多可提供的能量为（ ）A3225kJ B2816 kJ C6999kJ D15649kJ 第卷 （共78分）三、实验题（本题有2小题，共18分）19（6分）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b._。Na2O2和H2O反应的化学方程是：_ _。 （2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是：_。用以验证结论b的实验方法及现象是：_。 （3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：_。现象：_。20（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ （2）猜想甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。 （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；d KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2 （4）结论氧化性：Br2Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。 （5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_（填离子的化学式）。在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_。四、填空题（本题有4小题，共42分）21（8分）某无色溶液中可能含有Na、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液pH7；向溶液中滴加氯水,无气体产生，再加入CCl4振荡、静置、CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题： （1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。 （2）步骤改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断有无影响？ 。（3）写出步骤中的离子方程式 。22（10分） A、B、C是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成下列空白： （1）A、B、C的化学式分别为_、_、_。 （2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：_。 （3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_(用甲、乙、丙表示)。23（12分）2020年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。因为NaNO2有像食盐一样的咸味，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O （1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。 （3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为： (并标出电子转移的数目和方向)。 。24（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。（除外，反应均在常温下进行）固体AB的溶液气体C液体白色沉淀D若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为 （写化学式）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为。若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为；若C的燃烧热为1300kJmol-1，则C燃烧的热化学方程式为。若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比31反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为， B的化学式为。四、计算题（本题有2小题，18分）25（7分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算，方法如下：准确称取一定量的风干土样W2.00g，加入10mL某浓度的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为2K2Cr2O7 +3C + 8H2SO42K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CO2 + 8H2O。用FeSO4溶液（浓度c0.200molL1），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液的体积为V119.5mL，其反应的化学方程式为：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)；另取一份等量相同浓度的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去V249.0mL。试回答下列问题： （1）配平化学方程式：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4+ Cr2(SO4)3 +Fe2(SO4)3 + H2O （2）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 。 （3）土壤中碳的质量分数为 。26（11分）现有某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。试计算：（1）原混合物中碳元素的质量分数。（2）原混合物中两种盐的物质的量之比。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。（4）确定此两种盐的化学式。参考答案（分值分配比例：60%：40%）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1C 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源，大量开采不能适应可持续发展的要求，且这些化石燃料燃烧过程中要产生大量的对环境产生污染的物质。悖于“抓好资源节约，建设环境友好型社会”的理念。2B B中应是Na比Li活泼。3D NaOH极易与空气中的CO2反应，最终生成Na2CO3,故自然界中不可能有NaOH矿物。相同条件下Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以Na2CO3与H2O和CO2反应生成NaHCO3后，溶液肯定过饱和，NaHCO3会析出。钠与盐的水溶液反应实际上是与水反应，故Na与CuSO4溶液反应不能置换出铜。钠易与H2O、CO2反应，所以钠着火时不可用水和一般灭火器灭火，应用沙土盖灭。4B 解析：丙烷中有2种氢原子原子个数比为1：3，CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3物质的量之比不为为11。5B 55Cl2(氧化产物)1 1 Cl2(还原产物)氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为51。6C 烧碱的成分是NaOH，杂质是Na2CO3，只要除去CO即可，但不可引入新的杂质离子，更不可与NaOH发生化学变化。7C 根据反应可知氧化性H2SO4(浓)Br2，根据反应可知氧化性KMnO4Cl2，根据反应可知氧化性MnO2Cl2，根据反应可知氧化性Br2H3PO4，反应为非氧化还原反应。联系的反应条件可知氧化性KMnO4MnO2，比较反应可知氧化性MnO2H2SO4(浓)，故MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2氧化性的强弱顺序为KMnO4MnO2H2SO4(浓)H3PO4。8B 可以把Fe3O4看作FeOFe2O3，则n(Fe3O4)n(FeO)n(Fe2)，依次可知，在反应中Fe2 Fe3，Cr2O722Cr3，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有：，解得c0.1molL-1。二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有12个答案符合题意）9C 由于燃烧碱金属中的钠、钾有特殊的火焰颜色，可以想到燃烧氯化铷时，火焰也呈现特殊颜色。在碱金属中，从锂到铯，活动性依次增强，锂与氧气反应只能生成氧化锂，钠与氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，到钾还可以生成超氧化钾，所以到铷、铯就更为复杂了，它们的最高价氧化物的水化物的碱性应由弱到强，所以氢氧化铷是强碱。而在碱金属中，从锂到铯其熔沸点是依次降低的，锂的熔点最高。10C 选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项B HClO具有强氧化性能将SO32氧化成SO42得到的沉淀应为CaSO4，其正确的离子方程式为Ca2 + ClO + SO2 + H2OCaSO4 + 2H + Cl；选项D中碳酸镁不能拆写成离子形式。11B A项溶液显酸性，Fe3与SCN生成了Fe(SCN)2而不能大量共存；C项pH为13或1，此时HCO3既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存，D项Al3与 AlO2因发生Al3 + 3AlO2 + 6H2O4Al(OH)3而不能大量共存。12C 由题干信息可知该溶液具有较强的还原剂，所以D说法正确。又由液氨与钠的反应及题给信息“放置后蓝色褪去”知产生氢气的速率与溶液褪色的速率成正比，同时类比钠与水的反应知液氨中存在下列平衡：2NH3 NH4+ + NH2 ，所以A、B两项说法正确。而C项说法错误，氨在水溶液中之所以能电离是因为它与水形成了一水合氨，而其本身几乎不电离。13A 由A与E的反应生成气体可知，A、E中必有一种是HNO3，由A还可以生成两种沉淀可知，E为HNO3，A为Na2CO3，由D可以与包括Na2CO3在内的三种物质产生三种沉淀推知D为MgSO4，则C为BaCl2，又因B能与MgSO4生成沉淀推知B为NH3H2O ，剩下的F比为NaHCO3。14D Na首先与H2O反应，生成的NaOH再与FeCl3反应，有关反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl根据发生的上述两个反应即可确定只有D选项中的预测正确。15C A、B选项中的Na2CO3受热不分解产生CO2，也不与H2或CO反应产生CO2。D选项中的H2和Fe2O3在上述装置中反应，产生的气体中含有H2和H2O，无CO2。A、B、D三组物质都不能使澄清石灰水变浑浊。C选项中的CO与CuO在受热条件下反应产生CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊。16C 2.7g铝完全和强碱反应会放出氢气3.36L，则碱金属与水反应放出氢气为2.24L，碱金属的物质的量为0.2mol。最后生成的固体是氢氧化铝和碱金属的碳酸氢盐，根据计算该碱金属的相对原子质量为39。17AD 分析反应：2FeSO4 + 6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2知FeSO4中的变为Na2FeO4中，2mol FeSO4共失去电子8mol，Na2O2中的变为和，6mol Na2O2中的有10mol变为，有2mol变为，得失电子总数10mol，为由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A、D说法错误，选项B、C说法正确。18D 据题意，C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) + 6H2O(l)；H1 6C(g) + 3O2(g) + 6H2(g)C6H12O6(s)；H21259kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)H2O(l)；H3285.8kJ/mol C(s) + O2(g)CO2(g)；H4393.5kJ/mol 单质的生成热为0，根据盖斯定律知，由6 + 6可得：H16H3+6H4H22816.8kJ/mol。1kg葡萄糖完全燃烧理论上最多发出的热量为2816.8kJ/mol1000g/(180gmol1)15649kJ。故选D。三、实验题（本题有2小题，共18分）19答案：（1）该反应是一个放热反应；2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2（2分）（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃； 将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（2分）（3）Na2S溶液 ；溶液变浑浊(其他合理答案也可) （2分）解析：（1）燃烧都是剧烈的发光、放热的反应，因此还可得出Na2O2与H2O的反应是一个放热反应的结论。（2）验证反应中是否有O2生成，可把带火星的木条靠近导管口p，根据预期的木条复燃现象是否出现,判断反应中是否有O2生成。该反应放出的热量会使锥形瓶内的气体受热膨胀，据此可设计如下验证方法：把导管q放入水中时，观察导管口是否有气泡冒出。（3）H2O2具有较强的氧化性，只要是加入具有还原性的Na2S溶液，就可以根据预期的浑浊现象是否出现来判断反应中是否生成了H2O2。20答案 （2）Br2 （1分） Fe3 （1分）（3）选用试剂实验现象方案1b（1分）CCl4层呈无色（1分）方案2d（1分）溶液变红色（1分）（4）2Fe2 + Br22Fe3 + 2Br （2分）（5）Fe2 （2分） 1molL-1 （2分）解析 （2）因溴水也呈黄色 因发生反应2Fe2+ Br2 2Fe3 + 2Br,生成的Fe3使溶液呈黄色（3）方案一可通过Br2在CCl4中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，Br2被完全反应，从而说明氧化性Br2Fe3。若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，出现橙红色的颜色变化。方案二可通过检验Fe3存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3存在，从而证明氧化性Br2Fe3。（4）2Fe2+ + Br22Fe3 + 2 Br （5）因还原性设Fe2Br，故Cl2优先氧化Fe2。设FeBr2的物质的量为xmol。2.24L Cl2（标准状况）的物质的量为0.1mol，因Br被氧化了1/2，则Fe2完全被氧化，根据得失电子守恒有：x + 2x/20.2，x0.1mol，故原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为0.1mol/0.1L1molL-1 。四、填空题（本题有4小题，共42分）21答案：（1）Br、SO32、Na；CO32 （3分）（2）无影响 （1分 ）（3）Cl2+2BrBr2+2Cl，SO32+Cl2+H2O2H+2Cl+SO42（4分）解析：根据知可能有CO32、SO32，根据可确定无CO32，则肯定有SO32和Br，利用电荷守恒，可确定有Na，和表明溶液两个含有Cl和SO42，但因加入的是氯水，故Cl不能确定，SO42可能是由SO32转化的，故SO42也不能确定是否原溶液中所含。22答案：（1）Na2O2 H2O NaOH (6分) （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2分) （3）乙 (2分) 解析：甲与B反应是化学反应四种基本类型中的置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，据此三个反应推测甲是金属；根据其转化关系图，推出甲是Na单质，B是H2O，C是NaOH，A是Na2O2。23答案：（1）NaNO2（2分 ）；0.75mol（4分）（2） （2分 ）（3） NH4Cl（2分）； （2分）解析：（1）在上述反应中，NaNO2中N元素从+3价降低为+2价，HI中I元素从-1价升高到0价，故氧化剂是NaNO2，HI作还原剂；由氧化还原反应中得失电子守恒知：0.75mol0-(-1) =n(NaNO2)(+3)-(+2)，故n(NaNO2)=0.75mol；（2）由题目中