【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练单元综合测试5 物质结构　元素周期律

单元综合测试五时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列化学符号表示同一种元素的是()XXA只有B只有C只有 D全部答案C解析元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以元素的种类是由质子数决定的；中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。中微粒的质子数为18，所以和中微粒表示的不是同种元素。2下列说法中正确的是()A最外层有2个电子的原子都是金属原子B原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似C非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D溴元素位于元素周期表的第7纵行答案C解析溴元素位于元素周期表中第17纵行；最外层有2个电子的He元素属于零族元素；He元素和Mg元素最外层电子数相同，但其化学性质相差甚远，故A、B、D均不正确。32020年12月29日，商务部下达2020年第一批稀土出口配额的通知，说明我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。稀土元素是指镧系元素及第五周期第B族的钇(39Y)，它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。下列有关稀土元素的说法中正确的是()A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外电子层均有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同答案C解析镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。4元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则下列叙述不正确的是()AB元素位于元素周期表中的第三周期，第A族BA、B两元素原子通过共价键形成化合物BA2CA、B两元素所形成的化合物能与碳反应DA、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应答案D解析本题考查元素周期表和元素周期律。根据B原子L层电子数为(ab)，则ab8。由于A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，则次外层为K层，b2，a6。从而可以推断A为O，B为Si。二者形成的化合物为SiO2，只能与氢氧化钠溶液反应而不能与盐酸反应。5下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdabB元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应答案B6目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有答案A解析对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：H元素原子的最外层电子数为1；H元素的单质H2在反应中作还原剂；C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；O元素的氢化物H2O常温下为液态；N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。7下列与的说法均合理的一组是()选项ALi与Na同一主族Li在空气中燃烧生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3强向Ca(ClO)2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClOCSO2与CO2均为酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF与Cl最外层电子数均为7F元素最高价为7答案C解析A选项，Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B选项，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3与HClO，因为HClO可以将CaSO3氧化；D选项，F元素没有正价。8最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合。以下有关描述正确的是()AX与Y一定能形成XY型离子化合物B在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大C电解XY时，阳极一定析出Y的单质D生成的化合物一定易溶于水答案D解析由题干知X、Y分别位于元素周期表中A族和A族，易形成XY型离子化合物，但HY不属于离子化合物，A错误；B项大小无法确定；C项电解HF溶液不可能得到F2；D正确。9化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用答案A解析依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项错误。10下列说法中，正确的是()A在NO2、BF3、NCl3分子中，没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为10928C(NH4)2SO4晶体中只有离子键D由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度答案D解析A项中BF3分子中B原子最外层未达到8电子稳定结构，NO2分子中N原子最外层未达到8电子稳定结构，而NCl3分子中原子的最外层都满足8电子稳定结构，所以A错；B项中P4和CH4都是正四面体结构，但白磷中PP键的键角是60，甲烷中CC键的键角是10928，所以B项错误；(NH4)2SO4晶体中，NH和SO之间是离子键，NH中NH键是共价键，所以C项错误；原子由共价键构成的是原子晶体，熔、沸点及硬度高，所以D项正确。11大多数天然元素存在几种稳定的同位素。许多同位素有重要的用途，例如C是作为确定原子量标准的原子；H、H是制造氢弹的材料；U是制造原子弹的材料和核反应堆的原料。同位素示踪法广泛应用于科学研究、工农业生产和医疗技术方面，例如用O标记化合物确证了酯化反应的历程，I用于甲状腺吸碘机能的实验等。下列说法中正确的是()A.O2、O2互为同位素B同种元素的各种同位素原子的质量不同，但化学性质几乎相同C分子是保持物质化学性质的唯一微粒D题干中涉及了五种具体的核素答案B解析A项：同位素指的是元素，错误；B项是正确的，因为元素的性质主要与元素原子的最外层电子数有关；C项：分子是保持物质化学性质的一种微粒；D项：题干中涉及到了六种具体的核素。12下列说法正确的是()H、H、H为三种不同的核素H、H、H互为同位素H、H、H互为同素异形体H、H、H互为同系物H、H、H互为同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D答案A解析此题考查考生对核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念的理解。核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子；同位素是含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称；互为同位素的原子的化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是有机物。13以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素的原子间只能形成共价键D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键答案A解析对本题说法的判断，我们可以通过具体的例子来说明其正确与否。共价化合物C3H8内部既有极性键碳氢键，又有非极性键碳碳键，故A正确。化学键不仅仅表现为一种引力，它也是一种相互作用力；非金属元素的原子间可以形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl之间形成离子键；金属元素与非金属元素的原子间可以形成共价键，如AlCl3。故B、C、D的说法均不正确。14下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂答案B解析本题考查元素周期表的结构与原子结构。同周期元素原子的半径以A族的为最大(稀有气体除外)；同主族相邻元素的原子序数之差有2、8、18、32，故同主族相邻的两种元素原子序数之差可能为32；在周期表中金属与非金属分界线附近可找到优良的半导体，而催化剂则可在过渡元素中寻找；短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。15X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物答案D解析X原子核内没有中子，故X是H，Y、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17，且Z与Y、W均相邻，则它们的最外层电子数分别为5、6、6，由于它们的原子序数依次增大，则Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。选项A，Y、Z、W不可能位于同一周期；选项B，H2S的相对分子质量最大，但熔、沸点不是最高；选项C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是强酸，故不正确；选项D，X、Y、Z、W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物，这种离子化合物为NH4HSO4，故D正确。16下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()BACDEA.常压下，E单质的沸点高于DBA一定是一种非金属元素CB的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体答案A解析由于A、B、C、D、E五种元素不能完全确定，必须找出它们的三种可能性，然后进行解题，它们的可能性是：ABCDE1AlCPSSe2SiNSClBr3POClArKr三组中E的沸点均高于D，A选项正确；A可能为Al，B选项错误；B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点可能高，C选项错误；第三组中元素的单质全部为分子晶体，D选项错误。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(2020四川，26)(10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题(1)戊离子的结构示意图为_。(2)写出乙的单质的电子式：_。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。答案(1)(2)NN(3)23(4)AlOHH2O=Al(OH)3(5)NaClH2ONaClOH2溶液先变红后褪色解析本题借元素的推断主要考查了元素化合物相关知识、考查了离子方程式的书写、电解等主干知识。根据甲、乙组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可推知甲和乙分别是H和N元素，再结合其他条件推得丙、丁、戊分别是Na、Al、Cl三种元素，氯气和氨气反应生成氮气、氯化氢、氯化铵，可推得X、Y、M分别为HCl、NH4Cl、NaCl，最后推出L为NaAlO2。(1)Cl的结构示意图为：。(2)氮气的电子式为NN。(3)根据反应：3Cl24NH3=4HCl2NH4ClN2可知被氧化的物质是NH3，被还原的物质是Cl2，而二者的物质的量之比为23。(4)NaAlO2与少量HCl反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO HH2O=Al(OH)3。(5)由于阳极是惰性电极，则电解氯化钠的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，酚酞遇NaOH显红色，次氯酸钠具有强氧化性，又使其褪色。18(10分)A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数。A与C2的核外电子数之和等于D的核外电子数，B原子与D的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。(1)A_；B_；C_；D_；E_(填元素名称)。(2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时，反应的离子方程式为_；通过一段时间后_(填“阴”、“阳”)极区先变红，原因是：_；A、C元素可组成原子个数比为11的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_。(3)A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点_(填“高”、“低”)，理由是：_。(4)A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)_。(5)A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)_ _。答案(1)氢氮氧钠氯(2)2Cl2H2OH2Cl22OH阴电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的H不断放电而消耗，使溶液中的c(OH)c(H)，故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高NH3、H2O存在氢键，使它们的熔沸点较高(4)NH4ClNH4NO3(5)HClONaOH解析根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号，分别为：H、N、O、Na、Cl。D、E元素组成的化合物甲为NaCl，A、C组成原子个数比为11的化合物乙为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应：Cl2H2O2=2HClO2；NH3、H2O存在氢键，使它们的熔、沸点较高；A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等，它们在水溶液中因电离出H、OH而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。短周期元素的推断题，往往以元素推断作为载体，考查若干个知识点，学生解题时不难推断出各种元素，但对元素及其化合物性质的考题，由于知识涉及面较广，学生很容易顾此失彼，因此必须全面掌握元素及化合物知识及电离平衡等理论，解题时才能做到得心应手。19(9分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用氢化物的化学式表示)。(3)元素一般在化合物中显_价，但在与_形成化合物时，所显示的价态正好相反。(4)A、B两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是元素的相应位置。(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含_(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。答案(1)(2)HFH2OH2S(3)负(或2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在上表相应位置写出“N”(6)11是解析由号元素在周期表中的位置很容易推出，他们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A中有11种元素，C中所含元素均为金属元素。20(8分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和21的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(Kw1.001014)答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)三A2Cl2e=Cl21321(8分)根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。(1)X的最高价氧化物的结构式为_。在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：_。Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。(3)写出生成白色沉淀的化学方程式_。W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为_。(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。答案(1)O=C=O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)H2SiO32OH=SiO2H2O(5)MgAlSiC解析X是形成化合物种类最多的元素，说明X是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，分子中含有两个碳氧双键；中Z元素的氧化物是固体，而且既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，说明Z是铝，生成的氧化物是氧化铝；Y固体单质能与盐酸反应，说明是金属，产物为一种盐，加入过量氢氧化钠能生成白色沉淀，只有镁符合条件；短周期中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液的有氢氧化铝和硅酸，而Z是铝，说明W应是硅；X是碳、Y是镁、Z是铝、W是硅，