江苏省赣榆县海头高级中学高三化学二轮复习模拟题

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习专题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1. 以下“新闻”肯定是伪科学的是 （ ）A. 发现了铁元素+8价的化合物 B. 制得了能溶解任何物质的溶剂C. 发现微量的NO有益健康 D. 找到了常温常压下合成氨的催化剂2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br -3. 有关键能数据如表： （ ）化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJmol-1，则X的值为 A. 460B. 920 C. 1165.2 D. 423.34. 列反应的离子方程式书写正确的是： （ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-5. TCL集团于2020年全面采用钛金属技术。单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4 Ti（SO4）2+ FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2 H2SO4 H2TiO3 TiO2+ H2O TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 （ ）A反应是非氧化还原反应 B反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂 D反应是置换反应6. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为 （ ）A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB27 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等8.有a、b、c、d、e五种短周期元素，a的阴离子、b的阳离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c的阳离子半径，a的阴离子和d的阴离子电荷数相同，其中d的阴离子半径大于a的阴离子半径，在同周期的简单离子中e的离子半径最小，则五种元素的原子序数由大到小的顺序为 （ ）A. abcdeB. decba C. dcbae D. debca 9. 下列说法正确的是 （ ）A. 一般钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+B. 酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H+OH=H2OC. 离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D. 溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 （ ）A0.24molB0.21mol C0.16mol D0.14mol11. 美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是 （ ） EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应 1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 EGCG在空气中易氧化A B C D12、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( )A、在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B、电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O13. 在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25）如下：AgClAglAg2SKSP（单位省略）1.810101.510161.81050下列论述错误的是 （ ）A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同D. 25时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同14. 将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（ ）A若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2 14（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与； 与与 与 下列各项排序正确的是 ApH: B ： C.溶液中: D :16. 将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )AAB段所发生反应的离子方程式是：Ba2+ + SO42- = BaSO4BBC段所发生反应的离子方程式是：H+ + OH- = H2OCD点所表示的沉淀的化学式是：Al(OH)3、BaSO4DE点所对应稀硫酸的体积为70mL二、填空题(共52分)17.（10分）某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定。铜矿的组成可表示为：x Cu(OH)2y CuCO3zH2O (x、y、z为最简整数比值)；该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成。下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：干燥的N2 A B 碱石灰 无水CuSO4 C D 浓 H2SO4 E （1）用图中的仪器（有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A ；其中的B、C装置能否颠倒 （填：“能”或“不能”）。（2）装置A的作用是 ；（3）连接好装置，必须先 ； 实验过程中使用天平称量的次数最少有 次；（4）若36.4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8g ，E装置的玻璃管减轻了12.4g ，则该铜矿组成的化学式可表示为： ；（5）若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了Cg ，又测得剩余固体全部为铜。则混合粉末中炭粉质量的取值范围是 。18.（9分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；19.（6分）已知烯醇式的结构不稳定，易发生如下转化：下图有机物A到G的转化关系。其中E能与NaOH 溶液反应，G能使Br2的CCl4溶液褪色，反应中，只生成一种结构的有机物。回答下列问题：（1）写出A和G的结构简式A： ；G： 。（2）指出、反应的类型： ； 。（3）写出、步反应的化学方程式 。 。20.（8分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。试回答下列问题：1）溶液A为 （写名称），B的电子式 。（2）反应的离子方程式 反应的离子方程式 （3）有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？（填“是”或“否”），理由是 。21. AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：（1）H的化学式为 ，D的电子式为 。（2）AN反应的离子方程式为 。（3）D与G反应的化学方程式为 。（4）I可用于净化水，其原因是 （用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式 。（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式 。22.（5分）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：_。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：_。（3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_ _ _ _。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的_（填物质的性质）。23.（6分）在一个容积固定的密闭容器中,维持一定温度,在一定条件下发生反应：A(g)+2B(g)= 3C(g)的可逆反应.已知,起始时加入1molA和3molB,达平衡时生成amolC,此时C 的体积分数为w%,在相同实验条件下进行相同反应,请回答下列 问题：（1）若在起始时在同一容器中加入2molA和6mol B,达平衡时,生成的C为 mol;此时C在平衡混合物中的体积分数 w%(填、=、)。（2）若起始时在同一容器中加入的是1.2mol的C ,而要求达平衡时C的物质的量为0.5a mol,且平衡时C 的体积分数仍为w%,则还应向容器中加入 mol的A和 mol的B。（3）若起始时在同一容器中加入2molA和8molB, 且平衡时C 的体积分数仍为w%,则还应向容器中加入 mol的C,且平衡时C的物质的量为 mol。24.（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_ _ _；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ _；（3）SO42-的立体构型是_ _，其中S原子的杂化轨道类型是_ _；(4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_ _；该晶体中，原子之间的作用力是_ _；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。高三化学二轮复习模拟题答案题号12345678910111213141516答案BBADC BC BDB BBCBBA17. （1）ECBD ； 不能。（2）排除装置中的含有水蒸气、CO2的空气，防止干扰测定，并将铜矿分解生成的水蒸气、CO2带入后面吸收装置中。（3）检查装置的气密性； 8 （4）Cu(OH)22CuCO3H2O（5） g m（C） g18. 实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4。实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO