河南省安阳市第三实验中学2020届高三化学11月月考试卷

2020学年上学期高三月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题(单项选择3*17=51分)01.下列叙述正确的是 A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用02.下列说法不正确的是A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C. 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油03.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与NH4C1混合使用K2C03与NH4C1溶液反应生成氨 气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜04.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A .若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42-移向Fe棒D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应05.若往20 mL O.Ol mol L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B.b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D.d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO2-)c(H+)06.下列化合物的俗称与化学式不一致的是A.绿矾-FeSO47H20B.芒硝-Na2SO4 10H2O C.明矾-Al2(SO4)312H20 D.胆矾-CuSO45H2O07.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.S02既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化08.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 + H2009.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A.Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2020年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是 A推广使用含磷洗涤剂 B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C用工业污水直接灌溉农田 D含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放12.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（） A2种 B4种 C6种 D8种13 下列说法正确的是丁G0tC体积分数 T2T1HF(25)导电性pHaCH3COONabHCl(25)7稀释倍数乙G甲G丙G A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=H1H214设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA B标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA C25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA D高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 A 步骤（1）需要过滤装置B 步骤（2）需要用到分液漏斗 C 步骤（3）需要用到坩埚D 步骤（4）需要蒸馏装置16X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是 AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸BY、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C室温下，005 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH 1DY 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y Z U17. 常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO) c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH) D点和点所示溶液中都有： c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H+)二、非选择题(共49分)NH3NONO2HNO3NH4NO3IIIIIIIV18(20分)(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如下图所示。甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2K3K4K2K1装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_（填下列序号字母）。a使氨气和氧气充分混合 b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按IIII的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 （填下列序号字母）。a关闭K3并熄灭酒精灯 b关闭K4并熄灭酒精灯 c关闭K3、K4并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是 。(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 （填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数）。某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为 ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，将溶液B久置于空气中，与密闭保存的A相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。19.(18分)化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH4、H2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH4的热化学方程式是 。有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是 ，A是 。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为；5min至10min时速率变化的原因可能是 ；（3）常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“”、“=”或“”），溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小关系是 ；常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a、b字母的代数式表示）。选考题：共11分。请考生从经出的2道化学题中任选一道题做答。如果多做，则按所做的第一个题给分。20.物质结构与性质第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 .（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 ；（4）与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型为 ；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 ；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为gcm3（用含a和NA的式子表示）21.有机化学基础图1是以芳香烃A为原料合成有机高分子化合物甲和乙的路线图。已知：图2是A通过检测所得的质谱图；A分子中有5种不同化学环境的氢原子，它们的个数比为1：2：2：2：3；已知A的质谱图如图2甲乙均为有机高分子化合物A的分子结构中苯环上只有一个取代基；请根据信息，回答下列问题：（1）A的化学式为 ；（2）C中所含官能团的名称是 ；（3）反应的反应类型为 ；（4）甲的结构简式为 ；（5）写出有关反应的化学方程式：的反应方程式 ，的反应方程式 ；（6）含有苯环、与F具体相同官能团的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构、不含F），其中核磁共振氢谱为5组峰，面积比为2：2：2：1：1的为 （写结构简式）。2020学年上学期高三月考化学参考答案1-5、BCCAB 6-10、CADBA 11-15、BCADC 16-17、CC18.（20分）每空2分（1）2H2O2=2H2O+O2；d 3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O ；224 a 缺少尾气处理装置 （2）ae 33.1 取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸中央，待变色后与标准比色卡对照读数；减小 19.（18分）每空2分（1）CO2（g