江苏省大丰市南阳中学2020届高三化学第四次月考试卷

江苏省大丰市南阳中学2020届高三化学第四次月考试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56一选择题（每小题只有一个答案，每题3分共24分）12020年9月1日，经国务院批准，国家发改委、中宣部等十七个部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法不符合这一要求的是催化剂A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO 2CO2+N2C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电2下列叙述中正确的是A58.5克氯化钠晶体中约含6.021023个NaC1分子B在含6.021023个硅原子的二氧化硅晶体中含有46.021023个SiO键C6.021023个甲基正离子（CH3+）所含的电子数为96.021023个D若N等于0.012kg12C所含的碳原子数，那么N也等于44克干冰（12C18O2）所含的二氧化碳分子数3下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是ANa+、NH4+、C1、NO3BH+、Fe2+、C1、NO3CNa+、S2、SO32、SO42DK+、HCO3、NO3、A1O24化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化这用语的使用正确的是A用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2O H2CO3+2OH电解C用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2D表示氢气燃烧灼热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJmol-15下列分子属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是ACH4BPC13CSiC14DXeF46下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是 A氨水与氯水中微粒种数 BNH4+离子与 P4分子中的键角 CC2H2与 C6H6分子中碳碳键键长 DH2O2与 O2分子中氧氧键键能7. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ） AA、B、E一定在不同周期 BD为第二周期 CA、D可能在同一主族DC、D的单质可能化合为离子化合物8判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D酸性氧化物：氧化物是否为非金属氧化物二选择题（每小题只有12个答案，每题4分共24分）9下列说法正确的是A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线型的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键10下列叙述正确的是A原子晶体中可能存在极性共价键 B干冰升华时分子内共价键发生断裂C原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 D离子晶体中只含离子键，不含共价键11向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3 mL5mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是AFe3+不与I发生反应 BFe3+与F结合成不与I反应的物质CF使I的还原性减弱 DFe3+被F还原为Fe2+ ，使溶液中不再存在Fe3+12以下离子检验的结论可靠的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2B. 通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有IC. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32D往溶液中加入 BaC12溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO4213、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）A工业上常用硅制造光导纤维B二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应C硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料D 硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式14向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（ ）江苏省大丰市南阳中学第四次月考试卷第卷三、（本题包括3小题，共34分）15、（14分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中有错误，请指出错误_ 、_；16（10分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒。（写一个即可）（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol；（此时的气态水不含氢键）（5）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。17（10分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下：(1)写出丙的化学式；B的电子式。写出C的中心原子的杂化方式 ；(2)写出YZ的化学方程式：（3）实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是 四、（本题包括2小题，共22分）18(10分) 有三种可溶性盐A、B、C，可能由下列离子组成：Na+、Fe2+、Al3+、Cu2+、ClO、SO32、CO32、NO3、Cl。 （1）A的溶液为浅绿色，若往A溶液中加入少量稀HCl，溶液变成黄色，则可确定A的化学式是 。 （2）取B溶液于试管中，滴加酚酞溶液呈粉红色，久置不褪色。则B的化学式是 ；确定B的简单实验方法是 。（3）C的水溶液为无色，用惰性电极电解该溶液，得到两种气体，这两种气体混合时见光易爆炸。则C可能的化学式是 。若往C的饱和溶液中通入足量的氨气后，无沉淀生成。则电解C溶液的化学方程式为 。19（12分）“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，环境问题与“民生”和“科学发展”密切相关。世界环保组织2020年度报告指出，在所有衡量地球健康状况的指标中，人类仅成功地扭转了一项指标的恶化大气中氯氟烃减少，而C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。保证经济走可持续发展的道路，是化学工作者应尽的职责所在。回答下列问题： 大气中氯氟烃的减少带来的积极效果是 ； 酸雨的化学特征是 。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请写出空气中氮氧化物形成酸雨的化学方程式 ； SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组设计如下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：实验室进行测定SO2的体积分数含SO2、O2、N2、CO2的模拟烟气，流量amL/min缓冲装置含Fe2、Fe3的溶液HCl和BaCl2的混合溶液转化器 在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，现有注射器、洗气瓶、导管、量筒等仪器，需要的药品有 ； 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中的脱硫效率，已知气体流速，还需测定的数据是 ； 水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。2020年春夏之交我省无锡太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻爆发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0和0.13mg/L。环境专家建议用金属镁将水体中的NO3还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉降湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20mg/L，则每立方米水体中应投入的镁粉应不少于 g。五、（本题包括2小题，共16分）20（6分）下图表示的是往某溶液中滴入稀盐酸产生的过程。（1）写出点以前发生反应的离子方程式 。（2）写出点到点发生反应的离子方程式 。（3）若某溶液中含，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于 （用表示）。21(10分)2.80 g铁与100 mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 ml 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度（要求有计算过程）选择题18 D B A C C B B A9-14 B AC B B C C15（1）玻璃棒 漏斗 （2分）（2）NaOHBaCl2Na2CO3 等（2分）（3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶。16（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)（3）A；(2分)（4）20 (2分) （5）Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ (2分)17、（10分）（1）O2 (2分) Na+OONa+ (2分) sp2 （2）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (2分) （3）稀盐酸和氯化钡溶液(2分) 18. （1）Fe（NO3）2 （2分）（2）Na2CO3 （2分），取洁净的铂丝蘸取A溶液进行焰色反应，若火焰程黄色，则含Na+，加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则含 CO32-；（2分）（3）NaCl、AlCl3，（2分） 2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+2OH- （2分）19 减缓臭氧空洞的增大 pH5.6 4NOx(52x)O22H2O4HNO3 已知浓度的高锰酸钾溶液(或已知浓度的碘水和淀粉的混合溶液) 实验时间和加入HCl酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 16.320.（1）（2）（3）21. nFe(NO3)3