上海市崇明县新民中学九年级化学下册 第七章 基础实验8 酸和碱的反应（第1课时）学案 （新版）沪教版

酸和碱的反应一、中和反应1酸和碱反应的结果是生成盐和水，这一反应称为中和反应，是复分解反应的一种。2向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，二者反应时放出热量。滴入的盐酸过少时，pH大于7，呈碱性；而恰好完全反应时，pH等于7，呈中性；滴入的盐酸过量时，pH小于7，呈酸性。反应的化学方程式是NaOHHCl=NaClH2O。3应用(1)处理工厂废水如用熟石灰可以中和废水中硫酸，反应的化学方程式为Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(2)改良酸性土壤农业上改良酸性土壤一般用熟石灰。(3)医药和日常生活中用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多，该反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。被蚊子、蚂蚁叮咬后，可涂上稀氨水和肥皂水来中和蚊虫分泌的酸性物质，达到止痛、消肿的效果。二、复分解反应发生的条件1酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。2检验溶液中存在Cl用硝酸银溶液和稀硝酸。检验溶液中的SO需要用到BaCl2溶液和稀盐酸。一、中和反应及其应用点拨：1.中和反应的实质：酸与碱反应实际上是酸中的氢离子(H)和碱中的氢氧根离子(OH)之间结合生成水，而其他离子之间结合生成盐，其反应可表示为：HOH=H2O。反应过程中放出热量。2中和反应是复分解反应的一种，且必须满足反应物是酸和碱，而生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。但是有盐和水生成的反应并不一定是中和反应。例如：氧化铜和硫酸的反应也会生成盐和水，CuOH2SO4=CuSO4H2O。3有些中和反应常伴随着固体的溶解，溶液颜色的改变、沉淀的生成等。例如：氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O ，其现象是蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；氢氧化钡与硫酸的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O ，其现象为有白色沉淀生成。但是有些反应往往需要借助于酸碱指示剂的颜色改变来判断反应的发生。如：HClNaOH=NaClH2O，从外观上并不能观察到任何变化，这就需要借助于酚酞来判断反应是否进行。其操作过程为：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后再向溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，会发现红色逐渐消失，这就证明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，当红色刚刚褪去时说明恰好完全反应，此时溶液呈中性(pH7)。【例】2020年6月27日，一辆载有10吨的浓硫酸槽罐车在海南省定安县因避让车辆发生侧翻，致使槽罐车上浓硫酸全部泄漏。(1)一开始工作人员用水进行稀释，但周围的部分石灰石建筑被严重腐蚀，产生大量气泡，该反应的化学方程式是_。(2)由于时间紧迫，工作人员想紧急调运烧碱(氢氧化钠)投放到污水中，这是利用了_，一部分工作人员提出不同意见，认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，用氢氧化钠无法确定硫酸是否被完全除去，因为_。(3)你认为最好的物质是_，选择这种物质的优点是_。思路点拨：本题以生活中的新闻事件作为命题的背景，注重考查利用化学知识解决实际问题的能力。正确把握有关知识，全面分析是解题的关键。解析：浓硫酸被稀释后与石灰石中的碳酸钙发生反应，生成了二氧化碳，因此会产生大量的气泡。氢氧化钠属于碱类物质，利用氢氧化钠可以中和掉泄漏的浓酸，但是二者相互反应没有明显的现象，没法确定浓酸是否被完全中和，因此选用的药品应该是与酸反应现象明显的物质，但是有一点也要注意，即易得且经济。答案：(1)CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2(2)酸碱中和 烧碱与硫酸发生中和反应无明显现象(3)纯碱(答案合理即可) 反应现象明显二、复分解反应发生的条件点拨：1.复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之一。2复分解反应的判断：判断某一个反应是不是复分解反应，主要根据概念来判断。看反应物和生成物是不是两种化合物；两种反应物是不是交换了成分。3复分解反应的特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。4复分解反应发生的条件：物质在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成、或有气体放出、或有水生成。注意：物质与酸反应时，与酸反应的物质可以为不溶物，也可为可溶物。5复分解反应的常见类型：酸碱 盐水 Cu(OH)22HCl=CuCl22H2OBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O酸盐新酸新盐 (如果有碳酸生成，碳酸分解为二氧化碳和水)反应条件：符合复分解反应发生的条件AgNO3HCl=AgClHNO3H2SO4BaCl2=2HClBaSO4盐碱新盐新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4盐盐新盐新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物有不溶物质(或生成气体)NaClAgNO3=NaNO3AgClNa2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2SO4Ba(NO3)2=2NaNO3BaSO4酸金属氧化物盐水 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O CuO2HCl=CuCl2H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O【例】 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：练习质疑：下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与盐酸 碳酸钠溶液与硫酸硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_。碳酸钠溶液和氯化钡溶液_。研究讨论：上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H和OH ，中有H和CO，中有_，中有_。构建网络：按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2、SO、NH，请将它们填入下面合适的“( )”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。拓展运用：通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入_(填写化学式)除去硫酸铵。思路点拨：构建知识网络是学习化学的一种重要方法，本题知识网络主要从复分解反应的条件入手。网络形成就能熟练运用知识解决实际问题。本题通过网络的形式诠释了复分解反应的条件以及某些反应的实质。因此解答此题需要正确的理解和掌握复分解反应的概念、条件、实质。解析：复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，在中生成的是Cu(OH)2蓝色沉淀，因此从离子的角度来看，在中有Cu2和OH；同理，在中有Ba2和CO。而在构建网络过程中，实际上是找出与OH、CO、Ba2三种离子结合能生成沉淀、气体或水的离子。答案：练习质疑：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 研究讨论： Cu2、OH Ba2、CO构建网络：NH Ca2 SO拓展运用：NaOH1(2020四川泸州中考)下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )。AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO42(2020湖南娄底中考)家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的( )。A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水3(2020四川泸州中考)下列化学方程式中属于复分解反应的是( )。ACO2CO2B2H2O2H2O2C3COFe2O32Fe3CO2DHClAgNO3=AgClHNO34将质量相等，溶质质量分数相同的盐酸和氢氧化钠溶液充分混合后，滴入石蕊试液，振荡，溶液应该是( )。A蓝色 B无色 C紫色 D红色5某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH变化的情况是( )。6用一支试管取少量氢氧化钾溶液，滴入少量酚酞试液，此时溶液呈_色，然后向这种溶液中逐滴加入稀硝酸至溶液刚刚褪色。氢氧化钾与稀硝酸发生了_反应，蒸发此溶液可得到_。这一反应的化学方程式为_。7在校外社会实践活动中，小丽同学不小心被黄蜂蜇了一下(黄蜂毒液呈碱性)，感到非常疼痛，为了减轻小丽同学的疼痛感，可使用生活中常见物质处理，请回答使用什么物质如何处理才能达到目的？原因是什么？参考答案1. 答案：D2. 解析：牙膏或肥皂水的pH7，显碱性，涂抹这些物质可中和蚁酸，减轻痛痒。答案：D3. 答案：D4. 解析：根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知，40 g的NaOH能与36.5 g的HCl恰好完全反应，因此盐酸有剩余，反应后的溶液呈酸性，故可使石蕊试液变红色。答案：D5. 解析：药物是减少胃酸过多，而不是完全除去，其pH应该略微增大。答案：B6. 答案：红 中和 硝酸钾(KNO3) KOHHNO3=KNO3H2O7. 答案：将食醋涂抹在小丽被黄蜂蜇了的伤口上，从而很快减轻疼痛感。原因是食醋可以中和黄蜂的碱性毒液。1向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入( )。A碳酸钠溶液 B稀硫酸C紫色石蕊试液 D酚酞试液2(2020广东广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )。A紫色红色蓝色 B蓝色紫色红色C蓝色红色紫色 D紫色蓝色红色3(2020湖北宜昌中考)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( )。4下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )。A氢氧化钠溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氯化钠溶液和稀硫酸 D碳酸钠溶液和氯化钙溶液5下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )。A向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH76在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是( )。7向装有50 g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )。8化学学习中，有许多的“不一定”，请举例说明下列“一定”的错误。(1)爆炸一定是化学变化：_。(2)在化学反应中，元素的化合价一定发生变化：_。(3)生成盐和水的反应，一定是中和反应：_。9已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生电离，溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H)和溴离子(Br)，氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：(1)根据这三种溶液的组成推断，医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显_，溴化氢的水溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式_；(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)_。参考答案1. 解析：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，NaOH与HCl发生中和反应，NaOHHCl=NaClH2O，随着稀盐酸不断滴入，溶液的碱性逐渐减弱，当正好完全反应时，溶液呈中性，因此，可以在氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，此时溶液呈红色，当NaOH完全被HCl中和时，红色褪去。答案：D2. 解析：氢氧化钠是一种碱，能使石蕊试液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊又变为红色。答案：B3. 解析：向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，发生反应的方程式为：H2SO4Ba(OH)2=BaSO4 2H2O。当氢氧化钡反应完后，沉淀不再增加，A错；反应过程中氢氧化钡逐渐减少，碱性逐渐减弱，pH逐渐减小；氢氧化钡的导电性较强，当二者恰好完全反应时，溶液不导电，导电性变为0，继续滴加稀硫酸，导电性逐渐增强，C错；开始滴加的稀硫酸与氢氧化钡反应，溶液中无稀硫酸，但氢氧化钡消耗完后，稀硫酸逐渐增多，溶质质量分数逐渐增大，D对。答案：D4. 解析：在溶液中发生的反应一般是复分解反应，复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。要使反应后溶液的总质量不发生改变，则反应不能生成沉淀或气体，只能生成水，故满足题意的反应应该是中和反应。A符合题意，B中产生气体，C不满足复分解反应发生的条件，D中有沉淀生成。答案：A5. 解析：向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无论是否发生反应，混合后溶液的质量都会增加。答案：B6. 解析：甲溶液能使石蕊变蓝，说明此时pH 大于7；加