中考化学 5-4 实验方案的设计与评价试题

54 实验方案的设计与评价学校 班级 姓名 座号 得分 1下列各组物质混合后不能发生反应的是（ ）A银和稀盐酸 B。.氢氧化钡溶液和硝酸 C铝和稀硫酸 D氯化钡溶液和硫酸钠溶液2 小明同学对下列四个实验都设计了方案，其中方案不合理的是（ ）选项ABCD实验要求区分羊毛线和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味3下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（ ）A稀释浓硫酸 B探究可燃物燃烧的条件 C称量氯化钠 D验证质量守恒定律4下列物质之间的转化能够实现的是（ ） 5小茜设计了一个趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体物质可能是（ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水C二氧化锰和过氧化氢溶液 D 6下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）A用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉等制作简易净水器C向洁净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂7.（滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。8（安徽7分）医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl22H2O）的流程如下图所示。CaCl2、FeCl3等工业碳酸钙 滤液CaCl22H2O 加盐酸 加Ca（OH）2 操作a 滤渣（1）写出第步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：（2）第步中是否发生化学变化？（填“是”或“否”）。（3）操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法： 9( 福州市9分)高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 慢慢注入 ，并不断搅拌。（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： 。（3）写出固体B所含的物质： 。（4）洗涤固体B应使用的试剂是 。10为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案： (1)方案1： 请问：操作I的名称是_。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的 数据是：碳酸钡的质量和_； 若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将_。 （填“偏高”、“偏低”或“不变”） (2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量 分数。若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为_g。（用a、b、c表示）答案：1A 2 B 3B 4A 5C；锌粒和硫酸溶液（或氧化钙和水等） 6C7.（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） （3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4） 固体D（或铜）8（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2分） （2）是（1分） （3）过滤 、引流（各1分） （4）