山西省省级重点中学平遥中学忻州一中康杰中学2020学年度第一次三校联考试卷 新课标 人教版

山西省省级重点中学平遥中学忻州一中康杰中学2020学年度第一次三校联考试卷说明：本试卷分第卷、第卷，共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56第卷 选择题（共45分）一选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是13C和15N的分析方法。下列关于13C和15N的叙述正确的是 A.13C与15N具有相同的中子数 B.0.012kg 13C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 C.等物质的量的13C17O和15N2 ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量 D.13C、15N和C60、N70互为同位素2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NA B将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC22.4L的O2中一定含有NA个氧分子。D标准状况下，22.4L的HI气体中，H+数为NA3.下列叙述正确的是 A.离子化合物中不可能存在非极性键B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 4.下列过程没有破坏化学键的是A2O3 = 3O2 B.干冰升华 C.NaCl晶体受热融化 D.HCl气体溶于水5在水溶液中YO3n与S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2+ 6H+ =Y + 3S+ 3H2O，则YO3n中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是A+5、4 B+5、7 C+5、5 D+7、76.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 A. B. C. D. 7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A.PH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- 8.下列离子方程式正确的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe332=Fe(OH)33B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO322C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H+2ClCl2Mn2+2D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca（ClO）2+2H2O+2CO2Ca2+ + 2HCO3+2HClO9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A. 不能发生加成反应 B. 属于芳香烃 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 属于甲苯同系物10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是 A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物B.用结晶方法分离NaCl和KNO3的混合物C.除去KNO3中少量Ba(NO3)2，可加入过量K2CO3溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO3调至溶液pH=7D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H2SO4，加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯11.对于下列离子的检验与结论正确的是A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO32B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+12. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是 A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4 B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体 C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低 D.氢化物的稳定性：YZ13运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体。 A B C D14常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm3，则该温度下Ca(OH)2的溶解度为 A. B. C. D.15.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8molC.2mol、3mol、4mol D.3mol、2mol、4mol第卷 非选择题（共55分）二填空题(每空2分，共8分)16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应。试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式。（能用离子方程式表示的用离子方程式表示） B被氧化 B被还原 弱酸制得了强酸 A为弱酸形成的酸式盐 三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)17（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：(1)A的原子结构示意图是 ；B2分子的电子式是 。(2)C元素常见单质的化学式为 、 。(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是 。(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。18（10分）根据下列框图关系填空。已知反应、是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。 写出下列物质的化学式B_X_写出C的电子式_。 反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。 已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为_。 四、实验题(本题包括两小题，每空2分，共19分) 19、(7分)（1）、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。氢氧化钠溶液 浓硫酸 碳酸钠溶液 白磷 大理石 酒精 AgNO3溶液（2）皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是（ ）A、水、稀醋酸 B、稀醋酸、水 C、水、稀盐酸 D、稀盐酸、水20（12分）为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组设计了如下方案：称取碳酸钙样品mg 将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m1g。（1）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 ；判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ；“冷却”应如何操作_ ；理由是_ _ .（2）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？ ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。五、计算题(8分)实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O（1）配平上述反应化学方程式：_ KClO3 +_ HCl =_ KCl +_ Cl2 +_ H2O（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol.（4）若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。参考答案一、 选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案CADBBBCBCDCCBAC二、 填空题(每空2分，共8分)16 如 2MnO4- + 16 H+ + 10 Cl- =2Mn2+ + 5 Cl2 + 8H2O 如 3Fe2+ + 4 H+ + 4NO3- = 3 Fe3+ + NO +2H2O 如 H2S + Cu2+ = 2H+ + CuS 如 HCO3- + H+ = H2O + CO2三、推断题(本题包括两小题，每空2分，共20分)17（10分）（1） (2)O2、O3（2分）(3)H3O+OH-=2H2O（2分） (4)NaN3（2分）；离子键、共价键（2分）18（10分） Na2O2 H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2SO2+O2 2SO3FeS2(s)+11/4O2(g) = 1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-852kJmol-1