【步步高】2020年高考化学大一轮总复习 第四章《硫及其化合物》同步训练

第四章 常见的非金属及其化合物硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H2O的热稳定性强于H2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H2O是液体，H2S常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2020福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2020年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )A.Br B.SO C.H2SO3 D.NH7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是 ( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是 ( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ( )A.肯定有Na2SO4，可能有CuSO4B.一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C.一定有Na2CO3，可能有NaClD.可能有CaCl2，一定没有CuSO411.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )硫酸化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL12.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HClH2SeO4=H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 ( )A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱B.SeO2的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D.浓H2SeO4的氧化性比HNO3强二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13. (10分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：(4)写出步骤中反应的化学方程式_。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是_。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：_。14. (10分)过氧化氢(H2O2)常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。(1)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离，同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为_。(2)由于H2O2显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式：_。(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。若用HO2的双氧水与KMnO4(H)反应，18O将存在 生成物里。(4)长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择 (填字母序号)。A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.HNO3溶液(5)将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是弱酸，消耗了OH而使红色褪去；乙同学则认为因H2O2具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失，试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？_。15. (8分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为 ，试剂A的化学式为_。(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 (填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是_。16. (12分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)A中加入的试剂可能是 ，作用是_；B中加入的试剂可能是 ，作用是_；E中加入的试剂可能是 ，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是_。答案 1 . C 2 . B 3 . A 4 . D 5 . D 6 . B 7 . D 8 . A 9 . D 10 . C 11 . D 12 . C 13 .(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作23次(6)或%(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡14 .(1)H2O2H2O2 H3OHO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O(3)还原 O2(4)BC(5)向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学的观点正确；若不为红色，乙同学的观点正确15.(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)过滤 HCl(3) BaSO4 2SO22Ba2O