九年级化学 酸碱盐复习学案（无答案）人教新课标版

酸、碱、盐复习课（学案1）第1课时酸、碱、盐的化学性质【复习目标】1、 知道常见酸碱的主要性质并能根据化学方程式描述反应的现象。2、 利用植物的花汁判断溶液的酸碱性，3、 能设计实验探究指示剂变色的本质，小结实验设计的原理和方法4、 根据反应的本质设计实验显现、证明、放大CO2与NaOH、HCl与NaOH反应。5、 能根据复分解反应的条件判断反应的进行，并能综合应用。【复习重、难点】重点：1、酸碱的主要性质和用途 2、复分解反应的条件难点：1、探究实验设计原理的理解 2、复分解反应的综合应用【复习过程】活动一：1、在右栏括号中填写物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），然后根据酸碱的知识把左列和右列能发生反应的物质用短线连接：锌粒（）稀盐酸铜片（）稀硫酸（溶质属）铁片澄清石灰水（溶质属）氧化铁（）二氧化碳气体（）氢氧化钠溶液碳酸钠粉未（）硫酸铜溶液（溶质属）完成上述反应化学方程式：有关稀盐酸的反应：有关铁的反应：；。；有关氢氧化钠溶液的反应：。；【归纳总结】。一、酸的相似化学性质：1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。4、能和反应，生成和。5、能和反应，生成和。二、碱的相似化学性质：1、能和作用，使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。4、能和反应，生成和。三、盐的化学性质：1、能和反应，生成和。2、能和反应，生成和。3、能和反应，生成和。为什么酸、碱具有相似的化学性质呢？酸在水溶液中解离出阳离子全部是，所以具有相似的化学性质。碱在水溶液中解离出阴离子全部是，所以具有相似的化学性质。四、金属活动性顺序的应用K、Ca、Na、( )、( )、( )、( )、Sn、Pb、(H)、( )、( )、( )、Pt、Au在金属活动性顺序表中，从左到右，金属活动性依次减弱。位于 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。五、复分解反应及发生的条件、复分解反应：由 互相交换成分，生成另外两种 的反应。、复分解反应发生的条件：生成物中有 或有 或有 生成。3、酸与碱作用，生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛地应用。活动二：化学反应衍变关系1、现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的相互反应和转化关系。下列判断合理的是 （） AX一定是碳酸钠溶液BY一定是稀盐酸CN转化为铁的反应都属于置换反应DX、Y、M两两之间都可以发生复分解反应2、请你在下图方框中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质。3、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）AMgCl2 Mg BO2 H2OCH2SO4 HCl DNaNO3 NaCl活动三：化学反应的微观实质1、微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是（） A图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子 B图2表示反应的化学方程式是Mg+CuSO4=MgSO4+Cu C图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能 D图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的2、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：图26-1图26-2一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H+ + OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。活动四：物质或离子的共存问题1、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO32、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ） A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+【反馈练习】1、下列推论正确的是( )(A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐(B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应(C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性2、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）3、下列转化能一步完成的是（） CH4CO2 HNO3HCl CaOCa(OH)2 Ba(OH)2NaOH CCuA B C D4、下列各组物质，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （ ）ANaNO3 HCI Na2SO4 BNaNO3 NaCI CuSO4CNaCI Na2SO4 Na2CO3 DNaOH BaCI2 Na2SO45、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（） AH+、C1一、HCO3一 BNa+、Cu2+、OHCAg+、Cl一、NO3一 DH+、Fe2+、SO42一6、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： EDABC（1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。7、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示