94-07高考化学分类分章分节汇编 第六章氧族元素 环境保护

94-07高考化学分类分章分节汇编 第六章氧族元素 环境保护（94全国，3）锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 CAZnCO3和BaCl2BZnCl2和BaCO3CZnS和BaSO4DZnCO3和Ba(NO3)2（94全国，9）下列反应适用于实验室制备氧气的是 C高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4MnO2+O2硝酸铵热分解2NH4NO34H2ON2O2过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2二氧化氮热分解2NO22NO+O2 A只有B和C和D（95全国，16）在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是 AA3%H2O2溶液B1摩/升NaOH溶液C1摩/升KClO3溶液D1摩/升盐酸（95全国，25）常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a5,b5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 BA24.5克/升B14.4克/升C8克/升D5.1克/升（96全国，1，2）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应为：光 光 O3O2O ClO3 ClOO2 ClOO ClO2 总反应：2O3 3O2（1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 DA. 反应物B. 生成物C. 中间产物 D. 催化剂（2）O2和O3是 CA. 同分异构体B. 同系物C. 氧的同素异形体D. 氧的同位素(96上海，1）下列物质中,不含结晶水的是 BA芒硝B大理石C明矾D生石膏(97全国，8）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤.正确的操作步骤是 BABCD(97全国，13）向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 AA小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol(97上海，12）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 CABCD（98全国，3）按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 CA锌粒与稀硝酸反应制备氢气B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D大理石与浓硫酸反应制备CO2（99全国，5）0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 CAH2BO2CKDZn（99全国，6）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 BA硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉(99上海，11）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为 CASO2BSO3，O2CSO2， O2DSO2，SO3（00全国，1）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 AA酸雨B光化学烟雾C臭氧空洞D温室效应（00广东，2）下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 BACO2BH2SCSO2DHCl(00广东，13）下列说法不正确的是 ADA硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫（01上海，10）标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是 CAH2S、SO2BO2CH2SDSO3（01全国，4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 CA减少二氧化硫的排放量B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量D减少二氧化碳的排放量（03广东，1）水资源非常重要，联合国确定2020年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 DA蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小（03广东，2）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 AANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl2（03上海，7）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 BA1：1B2：1C1：2D2：3（04江苏，4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是 DA浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（05广东，25）下列关于过氧化氢的说法正确的是 CA过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体（05全国卷，6）现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 CABCD（05江苏，10）下列对物质用途的描述中，错误的是 AA浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属（05江苏，6）下列有关环境保护的说法中错误的是 BA含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染（05江苏，2）保护环境是每一个公民的责任，下列做法：推广使用无磷洗涤剂；城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 CABCD（05北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是CA臭氧和氧气是氧的同素异形体B臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C臭氧的存在对人体有益无害D自氧是很好的消毒剂和脱色剂(05上海，8）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是 BAa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水(05上海，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 CDA气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口有红棕色气体出现(05上海，20）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是 ABA1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比(05上海，22）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 AANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS（05天津，13）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 BA银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液（05北京，12）下列实验操作中，先后顺序正确的是 DA稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸（06天津理综，8）引起下列环境污染的原因不正确的是 CA重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C2、2或2都会导致酸雨的形成D2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧（06江苏，1）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 DA推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量（06四川理综，6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 BAN2BSO2CCO2DCO（06广东，1）闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 BAO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转化是物理变化（06广东，4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是 AA将形成酸雨的SO2氧化为SO3B将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2(2020年全国卷I，11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( A )AKClO3(加MnO2催化剂，加热)BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂)DHgO(加热)(2020年高考海南化学卷，7)下列实验现象的描述错误的是( A )A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体(2020年高考上海化学卷，11)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( D )A氢气在氯气中燃烧 苍白色B钠在空气中燃烧 黄色C乙醇在空气中燃烧 淡蓝色D硫在氧气中燃烧 绿色(2020年高考广东理基，27)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( B )AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3(2020年高考广东理基，19)下述做法能改善空气质量的是( B )A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车(2020年高考理综山东卷，9)下列叙述正确的是( A )A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数(2020年高考全国理综卷I，6)下列有关环境问题的说法正确的是( A )A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染(2020年高考广东理基，30)污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有( A )ABCD(2020年高考广东文基，63)下列污水处理方法只涉及物理变化的是( A )A过滤法B氧化还原法C中和法D化学沉淀法（99全国，28）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 (2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 (3）控制城市空气污染源的方法可以有 (多选扣分） a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 答案：（1）2CO+2NO2CO2+N2 (2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 (3)a b （00全国，23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。(2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。答案：（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅(2）溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 (01广东，9）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下面问题：(1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。其理由是： 。(2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。(3）步骤的“合格”标准是： 。(4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简） 。答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO32氧化成SO42，造成结果错误。(2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3(3）连续两次称量的质量不变。(4）(a g142 gmol1b g/(233 gmol1)(1/a g)100(96上海，31）(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:(1)化合物G的分子式为 ;(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是 和 ;(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为 .（B）(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关固硫(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： , (2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH3+HClO H2O+NH2Cl(一氯氨).NH2Cl较HClO稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .答案：(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B) 氢(或H)(3)B2H6（B）CaO+SO2=CaSO3(2分),2CaSO3+O2=2CaSO4(1分) 加液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl.当CHlO开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO起杀菌作用.（96全国，36)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2(填小于、大于或等于).(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)答案：(1)a2/3 (2)a2(1分)(3) 2/3a2， 1a/2， 1+a/2(97全国，31)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_.(可不填满,也可补充)答案：(1)SO2 (2)BC、FBD、F(97全国，35)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 molL-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).答案：(1)V（H2S）=1.8 L (2)c(Fe2)=0.50 molL-1 c(H)=1.0 molL-1 （01全国，22）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：(1）L的化学式为：_。(2）F的化学式为：_。(3）写出J受热分解反应的化学方程式：_。(4）H和G之间反应的化学方程式为：_。答案：（1）H2O (2）Na2S (3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O (4）2 H2S+SO2=3S+2H2O （02广东，17)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。答案：（1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(3）无水硫酸铜 ，检验 H2O；品红溶液，检验 SO2；足量酸性 KMnO4 溶液，SO2；澄清石灰水，检验 CO2(4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。（03上海，27）工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2I22H2OH2SO42HI(1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。(2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 (选填：偏高，偏低，不受影响）。(3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。(4若碘溶液体积为VamL，浓度为CmolL1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。(5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号）。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞答案：（1）N2、O2的体积 (2）偏低 (3）酸性高锰酸钾溶液或溴水(4）VSO222.4CVa/（22.4CVaVb）100%（其它合理答案也给分）(5）bceg或beg或ceg（04江苏，20)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（04全国，26）下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案： AFe，BFeSO47H2O，CFeSO4，DFe2O3 ，ESO2 ，FSO3。（ESO3 ，FSO2）（04全国，28）测定硫酸铜晶体（CaSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；加热；冷却；称量；重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答下列问题：(1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。(2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答： 。(3）实验步骤的目的是 。(4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。A被测样品中含有加热不挥发的杂质B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水D加热前所用的坩埚未完全干燥答案：（1）研体、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴。不给分也不扣分）(2）冷却、防止吸水；（3）检验样品中的结晶水是否已经全部队除去；（4）A、C。（05广东，20）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。(2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_；溴水溶液，现象是_；硫化钠溶液，现象是_。(3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。原因_；验证方法_。答案：(1) 如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)NaSO3 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸(2020年高考全国理综卷I，27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。答案A：Na2CO3；B：Al2(SO4)3；C：MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO4或Mg(HSO4)2。(2020年高考江苏卷，21)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_。（填字母）ANaOH溶液、酚酞试液BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞试液答案(1)2SO2O22H2O = 2H2SO4(或2H2SO3O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3O2 = 2NH4HSO4(任写两个)。 (2)反应吸热；(NH4)2SO3H2O；防止+4的硫被氧化。 (3)BC。(2020年高考上海化学卷，27)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _ 。(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32 的方法是： 。(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260 时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出K2SO4晶体 g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a熔点较低(29 熔化) b能导电 c能制冷 d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_。答案(1)CaCO3； NH3； H2O。 (2)CaSO4CO32 = CaCO3SO42 。 (3)CaSO4。(4)滤液中滴加盐酸产生气泡。 (5)54 g。 (6)a； d。(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)(2020年理综北京卷，26)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。(1)X的电子式是 。(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。蒸馏水(滴有酚酞)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是(填写化学式)_。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)_ _。(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_。答案(1)。 (2)。 NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)。NH3H2ONH4 OH。(3)PCl5。 (4)P3N3Cl6。(2020年高考理综宁夏卷，31)转化率/%温度/压强/MPq工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.