江苏省海门市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键（第二课时）导学案（无答案）新人教版必修2（通用）

第三节 化学键（第二课时）【学习目标】1、认识化学键的涵义，能识别典型的离子化合物和共价化合物。2、能写出结构简单的常见单质、化合物的电子式3、能从化学键变化的角度认识化学反应的实质【学习重难点】共价键，电子式的书写活动一、共价键1、以HCl为例，分析共价键成键微粒、相互作用。共价键定义： 。2、构成共价键的粒子的特点：(1) 同种或不同种 元素原子；(2) 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3。3、共价化合物：像HCl这样以 形成分子的化合物叫做共价化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中一定不存在离子键。4、用电子式表示：H2 N2 H2O CH4 CO2 NH3 OH- NH4Cl 5、共价键的种类：非极性键：电子对处在成键原子中间。（即 元素原子之间）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。（即 元素原子之间）活动二、化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。2、分类： 离子键化学键 极性共价键共价键 非极性共价键【思考】在初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合成生成新的物质。从化学键的角度应该如何解释呢？3、化学反应的实质： 。4、化学键的存在：稀有气体单质中 ；多原子单质分子中存在 ；非金属化合物分子中存在 （包括酸）；离子化合物中一定存在 ，可能有 的存在（如Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在 ；离子化合物可由 元素构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。当堂检测1、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22、下列化合物电子式书写正确的是（ ）ACa2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-3、下列化学用语正确的是（ ）A氯化钠的电子式：Na B氯化氢的电子式 C硅的原子结构示意图：+14 2 8 4D硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42-4、下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、Na2O、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是 ，既有离子键又有共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合物的是 。课后练习1、下列不是离子化合物的是（ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 2、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2B.H2O2C.Na2O DMgCl23、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水4、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8 B11和13 C11和16 D12和175、元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（ ）AZ的熔点较低 BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中 DM形成+2价阳离子6、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60中的化学键只有共价键7、氢化钠（NaH）是一种白色离子化合物，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ） A、NaH的水溶液显酸性 B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH中氢离子的半径比锂离子的半径大 D、NaH中氢离子可被还原成氢气8、下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ）AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和HClO39、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题(1)B元素在周期表中的位置是_(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号)： (3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。10、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中试回答下列问题：(1)B的名称是_，画出它的简单离子的结构示意图_。(2)C与D所形成化合物的电子式为_它属于_化合物。(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式_。11、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是_ （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 （4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有和种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为 12、表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价