中考化学二轮复习 物质的变化专题之金属的活动性顺序（无答案）（通用）

金属活动性顺序【核心复习】金属活动性顺序既是规律性的知识，又是必备的工具性的知识，所以在中考中一直备受命题者的“青睐”，在每年的中考试题中必定“亮相”。要想学好这部分知识，首先要掌握以下几个方面的内容：1.金属活动性顺序K、Ca、Na、 Al 、Zn、 、Sn、Pb、（H） 、Hg、 、Pt、Au，金属的活动性由强逐渐减弱。2. 要理解金属活动性顺序表的以下几点含义：金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 。排在氢前面的金属可置换出稀盐酸和稀硫酸里面的氢。注意：虽然硝酸和浓硫酸能与金属发生反应，但是它们具有 性，只能生成 而不能生成 。排在前面的金属可把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意：金属K、Ca、Na除外。3.特性（1）置换反应在溶液中发生的条件必须是比较活泼的金属置换不活泼的氢或金属（简称“前置后“）。（2）铁单质与酸溶液或盐溶液发生反应，生成物中的铁元素的化合价为 价，命名时叫做 。【思维体验】 一、 判断金属失电子能力的强弱 【 例1 】 下列按失电子能力由易到难顺序排列正确的是（ ）。 A. K、Fe、Zn、Hg B. K、Zn、H、Hg C. Na、Mg、Ag、Hg D. Zn、Ag、Cu、Hg点拨： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它在水溶液中就越易 电子。故只要熟记金属活动性顺序表很自然会选出正确答案B。反思与小结：解此类题目的关键是熟练掌握金属活动性顺序及其意义。 二、 判断金属与酸是否发生反应 【例2】 对于FeCl3ZnCl2CuCl2MgSO4FeCl2五种物质，不能由相应的金属和酸直接反应得到的是 （填序号）点拨 ：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能与酸反应生成盐和氢气。反思与小结：本题重点考查了金属与酸反应的条件。在金属活动顺序中，只有 的金属才能与 酸、 酸反应，生成盐和氢气。 三、 判断金属与化合物溶液是否发生反应 【例3】 在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上留有的物质是 ，滤液中含有 。 点拨：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。反思与小结：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。这里有几点说明：金属除 之外；此类反应不受氢前氢后限制，如Cu Hg（NO3）2 = Hg Cu（NO3）2；金属化合物必须是 的，如Cu和AgCl不发生反应；有铁参加反应的，最后生成的Fe显 价，如Fe CuCl2 Cu FeCl2。四、 确定未知金属的活动性顺序例4 现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；将Y投入X的化合物溶液中，有金属X析出；将M投入N的化合物溶液中无任何变化。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 点拨： 由于X、Y由盐酸反应产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置换出X，所以Y排在X的前面，将M投入N的化合物溶液中无任何变化，说明N排在M前面。因此本题答案为：YXNM。反思与小结：本题重点考查了金属与酸、金属与盐溶液反应的条件。举一反三：x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )A.XWYZ B.XYWZC.WXYZ D.YWZXXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐【积累与小结】金属活动性顺序的意义是：金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易 电子变成 ，它的化学性质就越 。金属活动性顺序的应用主要表现在两方面：一是只有排在 金属才能与酸发生置换反应，生成 和 ；二是金属与盐溶液反应时，只有排在 的金属才能把 的金属从它的 里置换出来。【一试身手】 1.某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )A.XY(H)Z B.YX(H)Z C.XZ(H)Y D.Y(H)X Z 2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D.生成氢气的质量3.将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A. MgCl2 B. CuCl2 C. AgNO3 D. KCl4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+【成就测试】 1. 若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu2. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，较好的方案是( )A. 或 B. 或 C. 或 D. 或 3.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是（ ）(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2N