w酸碱中和滴定VIP

.,3.2.2酸碱中和滴定,第二单元溶液的酸碱性,.,知识回顾1.酸碱中和反应的实质是什么？2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？,.,一、酸碱中和滴定的原理,1、中和反应的实质：H+OH-=H2O2、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定的原理在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。,n(H+)=n(OH-),即：c(酸)V(酸)a=c(碱)V(碱)b,.,知C（A）量取VB，读出VA，即可求出C（B）,4、酸碱中和滴定的关键,（1）准确测量两种溶液的体积（2）准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）,.,二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用,（一）滴定管的结构和使用方法1、酸碱滴定管的结构,玻璃活塞,橡胶管玻璃球,.,（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（思考为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,.,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,.,2、使用方法,检漏润洗装液调零滴定,（二）锥形瓶,用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。,.,三、酸碱中和滴定的操作步骤,2.滴定阶段：,3.数据处理阶段：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,C标.V标=C待.V待,1.准备阶段：,检查是否漏水,水洗,润洗,装液,记录初读数,取待测液,加指示剂,滴加标准液直至颜色发生明显变化,记录末读数,计算待测液浓度,.,把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用左手控制活塞，用右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,滴定操作：,滴定终点判断：,当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。,终点的判断（即指示剂的选择）：,.,左手,右手,视线与凹液面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,错,错,错,排气泡,.,滴定过程中PH值的变化和指示剂的选择,以用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCl为例：(已知lg2=0.3lg5=0.7)（1）取20mL的HCl，当加入20mL的NaOH就能恰好中和,pH=（2）若多加半滴NaOH（体积为0.02mL）溶液的pH=（3）若少加半滴NaOH溶液的pH=,4.3,9.7,7,.,滴定曲线,0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化,0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化,几种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内,.,四、指示剂的选择,指示剂的选择原则根据到达终点时溶液的酸碱性选择适当的指示剂：强酸+强碱：酚酞、甲基橙根据终点判断难易颜色由浅变深：强酸滴定强碱：甲基橙终点：黄色橙色强碱滴定强酸：酚酞终点：无色粉红,石蕊变色现象不明显，一般不用做酸碱中和滴定的指示剂。,.,常见指示剂,甲基红,酚酞,甲基橙,橙,粉红,橙色,红4.46.2黄,无色8.210.0红,红3.14.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,.,五、误差分析,C待=,C标.V标V待,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待偏低,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,.,用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液，若有以下现象是否影响滴定结果？,(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗，即充入标准液。,无影响。有时为了观测方便还要多加水!,偏高,(2)滴定前锥形瓶中有少量水。,.,(3)滴定时振荡过于剧烈，锥形瓶有少量液体溅出,（4）锥形瓶用蒸馏水洗净后，用未知盐酸润洗。,（5）滴定前滴定管内有气泡，滴定完毕气泡消失。,偏高,偏高,偏低,.,(6)读取NaOH溶液体积时仰视，终点时读数视线与液面相平。,(8)滴定完毕碱式滴定管尖嘴处挂有液滴。,（9）滴定前碱式滴定管中无气泡，滴定后有气泡。,偏高,偏低,偏低,.,酸碱中和