九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 （新版）新人教版（通用）

第六单元碳和碳的氧化物课题 3一氧化碳和二氧化碳 一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。 二、二氧化碳的化学性质总结一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性；进入久未开启的地窖或者溶 洞之前，要先做“灯火实验”。）二氧化碳能与水反应生成碳酸。请思考：将 CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象 是： ，由此实验得出的结论是： 。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反 应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是 反应。】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。镁条在 CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程 式： ，这其中 是还原剂。 三、二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化 碳的密度比空气大； 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；一般情况下，也不能支持燃 烧。水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。 一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。 二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】 发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2【2】 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。 正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。【3】 一氧化碳具有还原性。【重点内容】【实验操作】 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；连接装置，查气密性；装药品，固定装置；先点右边酒精灯；从左侧通入 CO 气体【目的： 】；待 时，点燃左边酒精灯；待反应结束先熄灭左侧酒精灯；继续通 CO 气体，直至硬质试管完全冷却；（原因 1 、 ；原因2、 ）熄灭右侧酒精灯；拆装置，整理。【实验现象】A、 ；B、 ；C、 。【化学方程式】A、 ；B、 ；C、 。【注意事项】CO“早来晚走”，（左）酒精灯“迟到早退”。 CO“早来”&(左)酒精灯“迟到”的目的：排净装 置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸; CO“晚走”&（左）酒精灯“早 退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化；CO“晚走”还有另一个目的：防止石 灰水倒吸，引起试管骤冷炸裂。因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。A、B 组合在一起也常用于检验 CO 气体的存在！ 四、一氧化碳的用途：作燃料、作还原剂用于冶炼金属等。 五、三大还原剂：H2、C、CO共同性质：可燃性、还原性。【思考 1】有 2 瓶无色气体，只知道其中一瓶是 CO，一瓶是 C