2020年全国中考化学分单元汇编试题 第五单元 鲁教版

（鲁教版）2020年全国中考化学试题分单元汇编第五单元（山东四川专版）6. （2011泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu15. （2020泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z24. （2020泰安）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氢氧化钠溶液无色酚酞试液B海水和蒸馏水硝酸银溶液C铜和黄金稀盐酸D氧气和二氧化碳燃着的木条30. （2020泰安）（9分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。写出试管中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。实验结束后，小红同学将、两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是 （写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。 【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中， 你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 ；通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？ 。四、计算题（共6分）19（2020临沂）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于），原因是 。计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。19小于；试剂中含有水。解：设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x， Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 106 100 x 5g = x = 5.3g 该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为： 100% = 26.5% 答：略19（2020烟台）下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是C (A)高温煅烧一定质量的石灰石 (B)用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体27（2020烟台）(7分)某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 。 (3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。 (4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气 当打开K2、关闭K1时，可以利用工、装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。27(7分)(1)长颈漏斗 锥形瓶(共1分) (2)B 氧气的密度比空气大(3)A (4)b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 石蕊试液 31（2020烟台）(6分)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。 31(6分)解：设500g废水中CuSO4的质量为，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y，500g该废水中H2SO4的质量为z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(1分) 160 80 98 y20 19.6g =32g(1分) y=80g(1分) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分) 98 80 z (120g一80g)20 z=9.8g(1分) 废水中硫酸的质量分数为9.8/500g100=1.96%(1分) 答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96。9（2020滨州）下列实验数据合理的是A A用pH试纸测得某地雨水的pH为5 B用10 mL量筒量取了6.53 mL水 C.用20g 氯化钠和l00g 水配制的l20g 食盐水，其溶质质量分数为20 D用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g13（2020滨州）以下推理正确的是B A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐14（2020滨州）下列说法正确的是D A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18（2020滨州）(4分)化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 吸水性 。(2)氢气作为燃料是因为它具有 可燃性 。(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的 酸碱性。(4)能否用排水法收集气体是根据气体的 溶解性 。24（2020滨州）(6分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验，加热一段时问后，他们对试管内固体的成分进行探究。【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?【建立假设】小林的假设：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3； 小军的假设：CaCO3完全分解，固体成分为 ； 小明的假设：CaCO3部分分解，固体成分为 。【收集证据】(1)小军取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴 几滴无色酚酞试液，溶液变红。可知小军加水时发生反应的化学方程 式为。(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成。【获得结论】通过实验可知 的假设是成立的。【交流与评价】实验结束后，在组内交流讨论过程中部分同学提出：在实验中若增加下列仪器中的 （填编号）就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。24. （6分） 【建立假设】CaO CaO、CaCO3 【收集证据】（1）CaO+ H2O = Ca(OH)2 【获得结论】小明 【交流与评价】3（2011德州）(3分) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H2ONa、NaOH、Na2CO3HCl、H2SO4、H2O化学式被区分的物质（名称）理由CO2、CO、H2O水不含碳元素（或含有氢元素）Na、NaOH、Na2CO3钠单质HCl、H2SO4、H2O水氧化物 物质名称和理由都写对得1分，有一方面错误不得分。4（2020德州）(4分) 已知：向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；向水中加入乙醇，溶液的密度减小；向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是 ； 。推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小） 。4（4分）B； 鸡蛋质量减少；溶液的密度增大； 减小2. （2020德州）（9分）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：物 质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3。待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量D瓶内物质增加的质量；0 稀盐酸的体积增加的质量/g1020243040重复和的操作，直至D瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】（1）A瓶中的NaOH溶液起到 作用。若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一定含有 （化学式），理由是 。（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“”表示打孔位置）。 以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg(OH)2。2（每空1分，共9分）【提出猜想】CaCO3 MgCO3【设计方案】 Ca(OH)2【评价】吸收CO2 增大 （2）MgCO3 实际生成CO2的质量是24g，大于22g （3）（三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 不能13（2020济宁）下面对某些实验现象的描述，不正确的是CA镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀2（2020济宁）(4分)用化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaC03+H20 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4（2020济宁）(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有_，一定没有_，可能含有_；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有_。经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。4(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 说明：(1)、(2)小题答全，书写物质名称和化学式均可得分8（2020济宁）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：在小烧杯中倒人8的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_；(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到01)8(1)判断反应进行和进行的程度(2)73g说明：(2)小题正确书写化学方程式得l分，正确列出比例式得l分，计算结果正确得1分 评分标准：第7题2分，第8题4分，共6分8(2020威海)（8分）物质的性质与变化老师在课堂上演示了如下3个有趣的实验：用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液不变色。用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1分钟后把石灰石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。向变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是（ A ）A石灰石不具有受热分解的化学性质B实验中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化C化学反应需要一定的条件，在实验中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度（2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（ D ）A氧气能降低碳酸钙分解所需的温度B氧气能改变碳酸钙的性质C氧气是碳酸钙分解反应的催化剂D增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度（3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有：A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同） A ；盐酸表现出的化学性质是 C 。（4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式： 。8（共8分。方程式每个1分，其余每空一分）（1）A （2）D （3）A C高温（4）CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2Ca(OH)22HClCaCl22H2O点燃C2H5OH3O2 2CO23H2O四、计算题（本题共6分）12(2020威海)（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ba137加入氢氧化钡溶液的质量/g溶液的pH72530120四、计算题（本题共6分）解：设参加反应的Ba(OH)2的质量为x生成的BaSO4质量为：20 g30 g47.67 g2.33 g （1分）Ba(OH)2 H2SO4 BaSO42H2O （1分）171 233x 2.33 g （2分）x1.71 g （1分）Ba(OH)2的溶质质量分数1.71 g25 g100%6.84% （1分）答：该溶液中Ba(OH)2的溶质质量分数为6.84%。9. (2020济南) 三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C CaCl2溶液 D 酚酞溶液13. (2020济南)在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的 A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g40. (2020济南)（4分）按要求从氢氧化镁、铜、氧化钙、碳酸钠、氧气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中（1）一种金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种难容的碱： （4）一种可溶性的盐： 答案：Cu CaO Mg（OH）2 Na2CO344.（(2020济南)6分）如图16所示为实验室中常见气体的制备、净化、收集和性质实验的部分仪器是根据题目的要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序 （填写仪器的序号字母）生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式 （2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验。将二氧化碳通入水中，用PH试纸粗略测定二氧化碳水溶液的酸碱性强弱，请简述测定的方法 。 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl2溶液、稀盐酸三种试剂瓶中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由 将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca（OH）2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填写下列各项序号）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断答案：（1）19. (2020聊城)下列人体体液中酸性最强的是( )ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.67.17.357.456.87.40.81.53. (2020聊城) (8分)现有四种物质:H2SO4 NH4NO3 NaOH CuSO4其中:(1)易溶于水,且使溶液温度明显降低的是 (填序号,下同)(2)露置在空气中极易变质的是 (3)能制取杀菌剂的是 (4)与其他三种物质都能发生化学反应的是 答案:(1)(2)(3)(4)4. (2020聊城) (6分)A、B、C是初中化学中的常见物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水.据此请回答:(1)写出B的化学式 (2)写出A生成水的化学方程式 (3)从化合物的分类上说C属于 答案:H2O2(2)2H2O22H2O(3)酸或碱12(2020日照)下列对实验意外事故的处理错误的是CA若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液19(2020日照)在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： A取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 四、简答题（7分）27(2020日照)（7分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。27（7分）（1）CaO + H2O =Ca(OH)2（2分）Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH （2分）（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。 28(2020日照)（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D反应生成水的质量。28（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （2分） 106 44 x 8.8g （1分） （1分）x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）（3）ABCD （2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。（3）ABCD8、(2020淄博)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ D ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加热DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤16、(2020淄博)（4分）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“”“”“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。16、 红 三 5:1四、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）21、(2020淄博)学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验。实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性。大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：导致废液呈酸性的原因是盐酸使用过量废液中除了有盐酸还有什么？为了避免环境污染我们必需对废液进行处理实验产生的废液是混合物取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7.计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？0.73g18. (2020潍坊)某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠对此粉末成分判断正确的是A该粉末一定是碳酸钠 B该粉末一定是碳酸氢钠巴该粉末一定是氯化钠 D该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠25. (2020潍坊)（12分）某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。【提出猜想】对产生的气体进行猜想：猜想1：可能是H2；猜想2：可能是SO2；猜想3：可能是 【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。【实验方案】研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。【问题讨论】（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为 则猜想 成立。（2）如果装置A中的现象为 ，装置C中没有明显的现象则猜想 成立。（3）猜想3成立的实验现象是 。（4）装置B中浓硫酸的作用是 。【思维拓展】实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如右图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是 。25.答案：【提出猜想】H2和SO2【问题讨论】（1） 黑色粉末变红（2） 溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）（3） 装置A中溶液红色变浅（溶液红色变成无色也可以得分）装置C中的黑色粉末变红色（4） 干燥气体或吸收气体中的水蒸气【思维拓展】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；用等体积的水（或水）代替NaOH溶液进行实验 10(2020泸州)下列化学方程式中属于复分解反应的是（ D ）ACO2CO2 B2H2O2H2O2C3COFe2O32Fe3CO2 DHClAgNO3AgClHNO343(2020泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 石灰水 ，反应的化学方程式为 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_氢氧化钠_。44(2020泸州)现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 25 g，或蒸发掉水 100 g。48(2020泸州)请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 ，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 8073 ，氢氧化钠和盐酸的反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3HClNaHCO3NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为 NaHCO3HClNaClCO2H2O 。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是 NaCl ，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH 7。24. （2020 内江）下列叙述正确的是 C A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应4(2020资阳)我市安岳县是“中国柠檬之乡”。柠檬中含有相当丰富的柠檬酸，柠檬酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的重要有机酸。柠檬酸的结构如图所示，下列说法中错误的是DA柠檬酸溶液能使紫色石蕊试液变红B柠檬酸中碳、氢元素的质量比为91C三种元素中质量分数最大的是氧元素D柠檬酸的相对分子质量是192 g35(2020资阳)（5分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。甲同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解无色溶液用pH试纸测溶液的pH值溶液的pH7，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤实验现象与结论取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解无色溶液向溶液中加入适量氯化钡溶液现象A，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_；（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为_，该反应的化学方程式为_，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_；【拓展应用】（3）氢氧化钠固体应当密封保存；（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_（填化学式）溶液而除去。35（1）碳酸钠溶液也显碱性 （碳酸钠溶液的pH7）（2）有白色沉淀产生；Na2CO3 +BaCl2=BaCO3+2NaCl；CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O（4）Ca(OH)238(2020资阳)（5分）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？38解：设生成O2和NaOH的质量分别为x和y2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2156 160 3278g y xx=16 gy=80 g故O2在标准状况下的体积为：= 11.2 LNaOH溶液中NaOH的质量分数为：100% =20%9. （2020雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是DA. 唾液（pH：6.67.1）B. 血液（pH：7.357.45）C. 胆汁（pH：6.87.4）D. 胃酸（pH：0.81.5）1. （2020雅安）(7分)如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。AXY甲乙CB(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_ _，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_ (填“B”或“C”)相连。(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_ _；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_。（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是 1.(本题共7分)(1)稀硫酸(1分)； C(1分)(2)氯化氢气体(1分)；干燥气体或除去水蒸气(1分)(3)水(1分)；CaC22H2O = C2H2 Ca(OH)2(2分)2.(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？【查阅资料】可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。操作 加入足量CaCl2溶液 加入足量醋酸溶液白色沉淀B菠菜样品在少量开水中煮沸23分钟溶液A白色沉淀C无色气体D残渣【实验流程】根据流程回答问题：（1）操作的名称是_ _。 （2）加入足量CaCl2溶液的目的是_ _。（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤中发生反应的化学反应方程式为_ _ 。【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？已知下列事实：草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。根据上述事实，回答下列问题：（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为_ _。（5）通过上图数据分析，400-500发生反应的化学方程式是 _ ；700时剩余固体的成分是_ _。2. (本题共10分)探究一：（1）过滤(1分)；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1分) （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2(2分)探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO+ CO2(2分)；（5）CaC2O4 CaCO3 CO(2分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3和CaO (答对一个给1分；共2分，但答错一个扣1分。)9（2020乐山）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是A A柠