九年级化学上册《物质在水中的溶解》文字素材11 鲁教版

分析沉淀是基础，沉淀溶解来突破实验推断题是近年来倍受青睐的一类试题，由于它综合性强，能考查学生综合运用所学知识和方法，分析问题解决问题的能力，所以出镜率很高。在解决这类题时，如果学生没有掌握一定的解题方法，思维能力不强，在解题过程中就会耽误大量的时间，甚至觉得头绪太乱，不知从何下手。笔者通过对高考题的研究，总结出了“分析沉淀是基础，沉淀溶解来突破”的解题模式，希望读者能从中受益。例1（2020年全国）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag Ba2 Al3+阴离子OH- Cl- SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。【沉淀分析】这些离子间反应生成的白色沉淀有：AgCl、AgSO4、Al(OH)3和BaSO4，其中AgCl、AgSO4、BaSO4不溶于酸也不溶于碱。与过量氨水反应生成的白色沉淀只有Al3+，说明A、C是铝盐。【沉淀溶解】“再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，在中学就阶段，沉淀的溶解一般是溶于酸或者是溶于碱，这里E只能是强碱Ba(OH)2（因为离子中无H+），被溶解的沉淀是Al(OH)3，所以，A是Al2(SO4)3，E是Ba(OH)2。答案：（1）Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2 （2）BaSO4例2(2020年重庆)用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl(C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4【沉淀分析】加入试剂只分离出一种沉淀，所以只能是NaCl溶液。【沉淀溶解】加入试剂生成沉淀和溶液，说明沉淀的一部分能溶解于试剂，而另一部分不溶解仍是沉淀；也说明了加入试剂时生成两种沉淀。沉淀的溶解是指溶于酸或者是溶于碱，所以，是H2SO4或NaOH，分综合分析可知，应为氨水为氢氧化钠。答案：D例3（2020年全国题）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO SO HSO 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。【沉淀分析】这些阴、阳离子反应生成的白色沉淀有：Mg (OH)2，Al(OH)3，MgCO3，BaCO3和BaSO4。Al3和CO32发生反应可生成Al (OH)3。Na的化合物都溶于水，溶于水的Mg、Al的化合物有Cl、SO和HSO，溶于水的Ba的化合物有OH和Cl。由可知A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO，则A只能为Na2CO3。【沉淀溶解】能够溶解沉淀的只能是强酸或强碱，而显强酸性的只能是HSO的盐，强碱可能是NaOH或Ba（OH）2。此题的关键是第步，B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。这是一个很敏感的信息。如果能在的沉淀分析基础上推断出B是Al2(SO4)3，D是Ba(OH)2，那么这道题突破了。答案：Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4Mg(HSO4)2例4(1991年三南)有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种.现进行下列实验：AC无明显变化；AD无明显变化；BD生成溶液及沉淀物E；BC生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可以确定A是 ，B是 ，C是 ，D是。【沉淀分析】这四种溶液两两反应可生成的沉淀只有BaSO4和BaCO3。【沉淀溶解】BaSO4即不溶于酸又不溶于碱，BaCO3只溶于酸，所以沉淀E是BaCO3。由BD和BC均生成沉淀可知，B是Ba(NO3)2，D是K2CO3，C是NaHSO4。溶液F应含有H+，来自于NaHSO4。答案：A K2SO4 B Ba(NO3)2 C NaHSO4 D K2CO3 例5（2020广东）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。C与D反应生成有色沉淀。B与C反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_【沉淀分析】阴阳离子反应生成的白色沉淀有三种：BaSO4、BaCO3、Al(OH)3，Fe3+生成的沉淀都是有颜色的。【沉淀溶解】“再加过量A，沉淀量减少”，由沉淀只能溶解于酸或碱可知，A只能是碱（离子中无H+），是KOH或Ba(OH)2。再有“但不会完全消失”可判断，A为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3。答案：Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3例6（1996全国）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A_C_C_D_X_【沉淀分析】NaNO3，NaOH，HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的阴离子只有OH-、NO3-两种，而硝酸盐都易溶于水，只有OH-能产生白色沉淀；过量的OH-生成沉淀，常见的是Mg(OH)2。四种溶液中的阳离子有3种：Na+、H+、Ba2+，一般来说来，Ba2+产生白色沉淀可能性最大，常见的有BaSO4。所以，可推测X既含有Mg2+又含有SO42-