九年级化学 第六章§3化合价人教四年制知识精讲

九年级化学九年级化学 第六章第六章 3 化合价化合价人教四年制人教四年制 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 第六章 3 化合价 二. 教学重点、难点： 1. 理解化合价的意义，并会将其运用于化学式的计算。 2. 化合价和化学式的相互关系。 三. 知识要点： 1. 化合价 （1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这 种元素的化合价。 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合 价有正负之分。 （2）规定 化合价的数值正价负价 离子化合物 一个原子得失电子 的数目 失电子的原子（阳 离子）显正价 得电子的原子（阴 离子）显负价 共价化合物 一个原子形成共用 电子对的数目 电子对偏离的原子 显正价 电子对偏向的原子 显负价 化合价原则 不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。 在单质分子里，元素的化合价为零 （3）化合价的表示方法 元素化合价是一个原子在化合时表现出的性质，通常标在元素符号或原子团的正上方， 一般把“+、”号写在前，数值写在后。 （4）化合价与离子符号的区别和联系 区别 化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷标在元素符号的右上角。 化合价正负号在前，数值在后，离子所带电荷的数值在前，正负号在后。 化合价数值为 1 时，“1”不省略；离子所带电荷数值为 1 时，“1”可省略。 如：，；，；， 2 Cu 2 Cu 2 O 2 O 1 Na Na 联系前，数值在后， 化合价数值=离子所带电荷数目 化合价正负与离子所带电荷电性相同 （4）熟记常见元素的化合价和常见原子团的化合价 口诀： 一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要 记全。 一般规律： 氢，氧；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。12 注： a. 在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，元素显正价，非金属元素显负价；如果是 由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。 一般来说，在化合物中，氧通常显2 价，氢通常显1 价，在氯化物中，氯显1 价，在 硫化物中，硫显2 价。 b. 对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去， 这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多， 在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条 件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有 3、2、3、5 等几种化合价，硫有2、4、6 等几种化合价。 常见原子团的化合价： 4 2 SO 3 1 NO 1 OH 4 1 NH 2. 确定元素化合价的方法 （1）根据具体的化学式，确定具体元素的化合价 （2）根据化学通式，确定未知元素的化合价 （3）根据物质结构，确定元素的化合价 （4）根据原子团的化合价，确定元素的化合价 （5）根据相对分子质量确定化合价 （6）根据元素的质量比确定化合价 3. 化合价的应用 依据：在化合物中正、负化合价代数和为零的原则。 注意：注意：绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。 化合价应用的一般思路： 由物质名称排列元素符号（依据读法从后向前排列）标出化合价确定原子或原 子团个数比（一般为最简整数比）写出化学式检验 （1）根据化合价写化学式 例如：Na、O 形成化合物的写法 排列元素，正先负后：Na O 标价： 1 Na 2 O 求化合价绝对值的最小公倍数：122 求原子个数：Na：2 个，O：1 个 写出化学式：Na2O。（原子个数为 1 时可以省略），也可用十字交叉法： 2 1 Na 2 O （2）根据化学式求化合价 （3）由原子团的化合价（根价），求其中某元素的化合价 （4）由已知元素的化合价及化合价代数和为零的原则来检验化学式的正误 【典型例题典型例题】 例 1 下列各组中，硫元素化合价都相同的一组是（ ） A. S、SO2、SO3 B. SO3、Na2SO4、NaHSO4 C. H2S、SO2、H2SO3 D. H2SO4、Na2SO3、H2S 解析：解析：根据化合价规律可知化合物中元素化合价代数和为零，H、Na 通常为1，O 通常为2，求得 B 组中得 S 都为6 价。 答案：答案：B 例 2 某非金属元素 R 的含氧酸的化学式为 HnRmOn+1，则它的化合价为_。 解析：解析：在化合物中 H 为1 价，O 为2 价，设 R 的化合价为 x，根据化合价代数和 为零有：，解得，则 R 的化合价为0) 1()2() 1(nmxn m n x 2 ) 2 ( m n 答案：答案： ) 2 ( m n 例 3 某元素原子核电荷数为 13，下列关于该元素化合价的说法正确的是（ ） A. 它是非金属元素，常见化合价为3 B. 它是金属元素，常见化合价为3 C. 它是金属元素，常见化合价为3 D. 它是稀有气体元素，常见化合价为零 解析：解析：核电荷数为 13 的原子，其电子排布为最外层有 3 个电子，在化学 反应中很容易失去最外层的 3 个电子，因此化合价常显3 价，最外层电子数少于 4 个的 一般为金属元素。 答案：答案：C 例 4 已知铵根（NH4）的化合价为1 价，在 NH4NO3中都不存在的化合价为（ ） A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 解析：解析：在 NH4NO3中 NH4为1 价，则 NO3为1 价，又知 H 为1，O 为2 价， 可求得 NH4中 N 为3 价，NO3中 N 为5 价，故化学式中不存在4 价。 答案：答案：C 例 5 某元素 R 的化合价为不变价（奇数），已知其氧化物的相对分子质量为 m，其氯化 物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为_。 解析：解析：设 R 的相对原子质量为 M，化合价为 x，则氧化物化学式为 R2Ox，氯化物化学 式为 RClx，依题意有： 解得 nxM mxM 5 .35 162 55 2mn x 答案：答案： 55 2mn 思考：思考：如果题目中未加 R 的化合价为奇数的限定条件，答案还相同吗？ 例 6 某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为 7:20，则该氧化物的化学式为 ，氮元素的化合价是 。 解析：解析：设氮的氧化物的化学式为 NxOy，根据题意得： 20 7 16 14 y x 5 2 y x 所以化学式为 N2O5，根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则，则氮元素的化 合价为+5 价。 答案：答案：N2O5， +5 价 例 7 下列化学式有的是错误的，在正确的化学式后写出它的化学名称，不正确的在横线 上改正。 NaS_ KClO3_ K2Cl_ NaCO3_ KMnO4_ 。 答案：答案： Na2S 氯酸钾 KCl Na2CO3 高锰酸钾 例 8 具有不同原子团的一组物质是（ ） A. 和 4 FeSO 342 )(SOFe B. 和 4 KMnO 42MnO K C. 和 23) (NOMg 3 AgNO D. 和NaOH 3 )(OHAl 解析：解析：高锰酸钾中的原子团是（高锰酸根），锰酸钾中的原 4 KMnO 4 MnO 42MnO K 子团是（锰酸根），表面上看两者相同，但实质上不同，从化合价的角度看： 4 MnO 中的高锰酸根显价，中的锰酸根显价，且中的锰元素显 4 KNnO1 42MnO K2 4 KMnO 价，而中的锰元素显价，所以是不同的原子团。7 42MnO K6 答案：答案：B 例 9 阳离子 A2的核外有 10 个电子，核内的质子数与中子数相同，阴离子 B的核外电 子排布与氩原子相同，核内有 18 个中子。根据以上条件确定 A、B 两种原子形成的分子的 相对分子质量是（ ） A. 57 B. 76 C. 94 D. 95 解析：解析：首先考虑 A、B 结合时的化学式为 AB2。A2核外有 10 个电子，A 原子应有 12 个电子，核内质子数也是 12。因中子数与质子数相同，中子数也是 12，其相对原子质量就 是 121224。B的核外电子排布与氩原子相同，氩核外电子排布是 2、8、8 个电子， B的核外电子排布也是 2、8、8 个电子，则 B 原子核外电子总数应为 28717。当然 质子数也是 17、中子数是 18。该原子的相对原子质量为 171835。AB2的相对分子质 量为：2435294。 答案：答案：选 C。 注：注：此题计算相对分子质量易错在当知道 AB2为 MgCl2后，Cl 的相对原子质量按 35.5 计算，MgCl2的相对分子质量为 2435.5295。氯元素有相对原子质量为 35 的一种原 子，还有相对原子质量为 37 的一种原子。这两种原子的平均相对分子质量为 35.5。而在 此题中的判断结果是相对原子质量为 35 的氯原子与镁原子结合，所以要采用上述计算方法。 【模拟试题模拟试题】 一. 选择题，每小题有 1 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。 1. 下列含硫物质中，硫元素的化合价为4 价的是（ ） A. S B. H2S C. H2SO3 D. H2SO4 *2. 下列有关化合价的说法中，正确的是（ ） A. 在 NaCl 和 HCl 里，氯元素均为1 价 B. 在 H2中，氢元素显+1 价 C. 一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D. 非金属元素在化合物里，一定显负价 *3. 下列四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排 列的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A. Na2SO4和 SO3 B. SO2和 SO3 C. SO2和 H2SO3 D. S 和 H2S *5. 某金属氧化物的组成为 MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价 相等，则该金属氯化物的组成为（ ） A. MClB. MCl2 C. M2Cl D. M2Cl3 6. 下列化学式正确的是（ ） A. 高锰酸钾(K2MnO4) B. 氧化镁(MgO2) C. 氯化钾(KClO3) D. 氯化亚铁(FeCl2) *7. 某化合物化学式为 HnMO2n已知在该化合物中 M 的化合价为+6，则 n 值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 *8. 下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ） A. N2O3 NH3 NO N2 B. NH3 N2 NO N2O3 C. NH3 NO N2 N2O3 D. NO N2 N2O3 NH3 *9. 某含氧酸的化学式为 HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ） A. XO B. XO2 C. X2O D. XO3 *10. X、Y、Z 三种元素的化合价分别为+1，+4，则这三种元素所组成的化合物的2 化学式可能为（ ） A. XYZ B. X4YZ3 C. X2YZ3 D. X3YZ2 二. 填空题： 11. 在 NaNO3中 N 的化合价是_价；在 NH4Cl 中 N 的化合价是_价。 *12. 某化合物的化学式为 HnRO2，它的式量为 M，则 R 元素的化合价是_，R 元素 的原子量是_。 *13. 某金属元素 R 的碳酸盐化学式为 R2(CO3)3，则 R 元素的化合价为 _，R 元素的氢氧化物的化学式为_。 *14. 某元素 R，它的氧化物的化学式为 R2O3，则它的氯化物的化学式是_，它 的硫酸盐化学式是_。 【试题答案试题答案】 12345678910 CACDACBDBBBCC 5. 提示：提示：先由氧化物的化学式确定 M 元素的化合价为+2 价，然后确定氯化物的化学