高三第一轮复习必修1第二章第一节课件.ppt

第二章化学物质及其变化,第一节物质的分类,一、物质的分类和应用1分类方法,(2)树状分类法,2分类方法的应用(1)更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的转化关系。如,(2)对无机化学反应进行分类，充分认识各类物质之间的关系。,交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能互相包含，如钠盐和钾盐，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉，而树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，但金属单质属于单质，单质又属于纯净物，它们之间是从属关系。,二、分散系及其分类1分散系的分类(1)按照分散质粒子的大小(2)按照分散质和分散剂的状态,2胶体的性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：,光亮的,通路,胶体粒子对光线散射,胶体粒子相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动。(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：加入；加入；。,所带电荷,电解质溶液,带相反电荷的胶体粒子,加热,(4)电泳在作用下，胶体粒子在分散剂中，如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向移动。,电场,作定向移动,阴极,胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。,1.(2011佛山模拟)生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最小的是()A雾B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液解析：在分散系中溶液的分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合。答案：D,2(2012合肥一中月考)物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物,解析：Na2SO4中含Na，它是钠盐；含SO42，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na，阴离子只有SO42，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H和NO3，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1molMg(OH)2能电离出2molOH，而难溶性碱、中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH反应，又能与H反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。答案：A,3(2011北京海淀高三期中练习)如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是(),解析：氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，D错。答案：D,4(2012哈尔滨质检)将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是()A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成,解析：FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体，光线通过胶体中会形成光亮的通路，即产生了丁达尔现象，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在负极附近液体颜色加深，B项正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，会发生聚沉现象，C项错误；把Fe(OH)3胶体加热、蒸干、灼烧后，会得到Fe2O3，D项正确。答案：C,5下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A胶体不均一、不稳定，静置后不产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开来C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类才能称为胶体,解析：胶体是均一、相对稳定的分散系，A项错误；布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，不是胶体特有的性质，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，B项错误；胶体是指分散质微粒直径在1100nm之间的分散系，D项错误。答案：C,1.物质的分类,2常见无机物之间的转化关系,(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如Na2O2。,(5)酸酐不一定是氧化物,(2012豫南九校高三联考)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是()根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物,根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应ABC只有D全部正确,【解析】根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，错；根据酸分子电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，错；根据氧化物是否能与酸或碱反应生成盐和水，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物，错；根据分散质微粒半径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，错。【答案】A,下列物质分类正确的组合是(),解析：解答本题的关键是理解有关概念的区别与联系。A组中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，B、C两组不正确；D组分类正确。答案：D,1.胶体与溶液、浊液的比较,2.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。(2)聚沉：三角洲的形成、明矾净水。(3)电泳：工业上静电除尘。(4)渗析：将胶体进行净化。,下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【解析】胶体微粒的比表面积较大，吸附了溶液中的离子而带有电荷，但胶体是不带电的，故A项错；溶液中的溶质粒子，如果是非电解质，则不带电，通电时溶液中的溶质粒子也不会定向移动，B项错；溶液中溶质粒子的运动与胶体中胶体微粒的运动都是无规律的运动，C项错；利用丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【答案】D,方法技巧：本题极易错选A项。由此警示我们，平时的学习一定要严谨，对细小知识点要准确记忆，并且要找出关键字、词。胶体这一知识点较小，在高考试题中往往会以一个选项的形式出现。,下列关于胶体的认识错误的是()A鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料的直径一般从几纳米到几十纳米(1nm109m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷,解析：A项为盐析的过程，盐析为可逆过程，并且属于物理变化。B项中胶体属于一种分散系而纳米材料不是。C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所吸附的电荷，消除了胶粒间的相互排斥力，从而使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和继续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解。D项烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。答案：B,氢氧化铁胶体的制备和性质实验目的1.学习Fe(OH)3胶体的制备方法。2.探究Fe(OH)3胶体的性质。3.比较溶液、胶体、浊液的区别。,实验用品仪器：烧杯、铁架台、铁圈、酒精灯、石棉网、胶头滴管、漏斗、滤纸、玻璃棒。试剂：CuSO4溶液、饱和FeCl3溶液、蒸馏水、泥水。其他：激光笔(或手电筒)。实验步骤,取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得红褐色的Fe(OH)3胶体。把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向观察。,分别对Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤。实验现象1.盛有CuSO4溶液的烧杯中无现象，盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的通路。2.过滤时，Fe(OH)3胶体透过滤纸，泥水在过滤时滤纸上沉积固体。实验结论1.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能。2.胶体能够透过滤纸，浊液不能。,取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。,(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。,先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_。(5)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。(6)已知明矾能净水，理由是_,【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，此小题主要考查区分Fe(OH)3胶体的制备原理。(2)此题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)由胶体和溶液的性质不同，可据丁达尔效应将二者区别。(4)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。,该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI的三重性质(强电解质、酸性、还原性)等在一系列变化中的体现，也体现了不同变化阶段“主要矛盾”的不同性。分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。,【答案】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黄(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O有I2生成，反应方程式为：2Fe32I=I22Fe2(5),1.(2012浙江金华一中高三月考)下列物质与其用途相符合的是()单晶硅半导体材料SiO2光导纤维AgI人工增雨剂明矾混凝剂，用于净水Al2O3耐火材料NaClO消毒剂A全部B只有C只有D只有答案：A,2(2011山东济南高三二模)下列说法中，正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物,解析：列举法验证4个选项。Al2O3是金属氧化物，它属于两性氧化物，Mn2O7也是金属氧化物，它是高锰酸(HMnO4)的酸酐，是酸性氧化物，CO、NO都是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质；NH4Cl、NaOH都是离子化合物，其中NH4、OH中都含有共价键；金刚石、石墨形成的混合物中只有碳元素。答案：C,3(2011浙江温州八校联考)某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABCD,解析：本题综合考查物质的性质与分类，中等难度。煤和石油属于不可再生能源；纯碱属于盐，故答案为C。答案：C,4(2012山东聊城高三月考)“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料