2010届高三化学一轮复习必备精品：第三章《物质的量》

第三章 物质的量高考说明了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法考纲解读1、 了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义2、 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。3、 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。4、 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。5、 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。6、 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。命题预测以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2.物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3.溶液稀释的计算；4.几种溶液混合后浓度的计算；5.物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6.一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。一、概念辨析1. 物质的量概念： 含有一定数目粒子的集体 符号： n 单位： 摩尔 2. 摩尔概念：在0.012Kg12C 中所含的碳原子数为6.021023 ，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C 中所含的碳原子数相同 我们就说它为1摩尔符号：mol 注意点：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的 种类 。 常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。3. 阿伏加德罗常数含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 符号： NA 单位： mol-1 。注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。现阶段常取6.02102为阿伏加德罗常数的近似值。4. 摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量 。符号： M 单位： g.mol-1 。注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。5. 气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L.mol-1 。标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 0 ，压强 101 KPa。标准状况下的气体摩尔体积是： 22.4L.mol-1 。影响物质体积大小的因素：粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 6. 物质的量浓度概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号： C 单位：mol.l-1 说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。7. 物质的量浓度溶液的配制容量瓶特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 量筒、托盘天平（砝码）、烧杯 玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 二、公式小结1. m、n、M之间的计算关系 计算关系： n=m/M 。 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、Vm之间的计算关系计算关系： n=V/Vm 。 使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol1时必须是标准状况。3.物质的量浓度的计算4.c、之间的计算关系 (cmol/L、g/mL时，)5. 溶液的稀释溶液的稀释：V1p1W1%= V2p2W2% 或W液W1%=(W液+W水)W2%(溶质的质量守恒)C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒) 三、阿伏加德罗定律及推论1定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2阿伏加德罗定律的相关推论同温同压下气体体积比等于其 物质的量比 同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于 体积比 必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。V气体（标准状态）（L）粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。w.w.w.k.s.5.u四重要知识的必要拓展1.气体的密度：2与相对密度D：A气体与B气体密度的比值称为A对B的相对密度 D= 击破考点一：基本概念例1：如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）98%()硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO2所含的分子个数答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍 （6）变为原来的0.5倍（7）不变 解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。【变式训练1】下列说法中，正确的是 （ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量答案：D解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对。【变式训练2】下列叙述中，正确的是 （ ） A二氧化硫的摩尔质量是64g B镁的原子质量就是镁的相对原子质量C水的相对分子质量等于18g D一个16O的实际质量约等于16/6.021023g答案：D击破考点二： 阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用例2：若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。【变式训练3】(浙江09届海宁市高三9月模拟)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A100 mL 2.0 molL1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAB20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA C在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NAD5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA答案：B【变式训练4】(2009届广东省中山一中高三第二次统测) NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同答案:A【变式训练5】(广西省柳州市2009届高三10月模拟考)以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A如果56L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B1mol (碳正离子)中含有电子数为10NA C标准状况下，224LCCl4所含的原子数为5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为4 NA答案:D击破考点三：能运用物质的量进行有关计算例3：把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 （ ）A2mol B.3mol C.4mol D.5mol答案：B解析：该题利用稀硝酸的性质，设下了 “陷阱”，很多同学只考虑铜与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应；根据方程式判断铜过量，计算得到NO的物质的量为2mol。从而掉入命题人设计的陷阱。事实上铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有氧化性，仍可和过量的铜粉发生反应。该题最好写成离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O.根据此方程式进行计算。【变式训练6】在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol.L-1和0.1 mol.L-1，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol.L-1 )是 （ ）A0.15 B.0.225 .C.0.35 D.0.45答案：B【变式训练7】ag铁粉与含有H2SO4 的CuSO4 溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ）A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y gmol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。击破考点四：有关气体摩尔体积的概念和计算例4：下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B解析：气体体积是由气体分子数目多少及气体分子间平均距离决定的，与气体分子本身的大小无关，而气体分子间的平均距离又是由外界因素中的温度与压强决定的；故A错而B对；相同分子数目的气体若外界温度、压强不同，其体积就可以不同，C错；气体摩尔体积是指一定温度、压强下单位物质的量的气体所占的体积，但其数值不一定为22.4升，D错。变式训练8：下列有关气体叙述中，正确的是（ ）A在标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB在一定的温度和压强下，各种气体摩尔体积相等C同种气体的摩尔体积总是相同的D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L答案：B击破考点五：阿伏加德罗定律及其推论的应用例5：（08年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是BA甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。【变式训练9】（江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C甲的分子数比乙的分子数少 D甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少答案：C【变式训练10】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 答案：D击破考点六：有关物质的量浓度的计算例6：有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 （ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考点：本题考查了物质的量浓度的相关计算。解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。n( Na+)=y-2xmol，所以c(Na+)为（y-2x）/2a即(2y-4x)/a 。【变式训练11】等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amolL1和bmolL1。则a与b的关系为Aab Ba2b C2ab Da5b 答案：C【变式训练12】(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)将500gCuSO45H2O溶解于水得到2L溶液,下列说法正确的是ACuSO4的浓度是2 mol/L BCu2+的浓度是1mol/L CSO42的浓度是1mol/LD将所得溶液蒸发得到的晶体是硫酸铜固体答案：C击破考点七:有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算例7：某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%.300ml该溶液中Cl的物质的量约等于（ ）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol答案：D【变式训练13】14.2 g质量分数为69%的浓硝酸（密度为1.420 gcm3）与10 mL 15.55 molL1的硝酸的浓度相比A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，但也能换算为相同值C.是不同浓度的两种硝酸 D.无法比较其大小答案AB解析： c(HNO3)=15.55 molL1：【变式训练14】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C击破考点八: 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算例8：将标况下a LHCl(g)溶于1000克水中，得到密度为b gcm3的溶液，则该盐酸的物质的量浓度（molL1）是 （ ）A B C D答案：D【变式训练15】将标准状况下VL HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L答案：C【变式训练16】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？答案：0.08 mol/L击破考点九: 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例：(江苏海门市20082009学年高三第一次教学质量调研)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_ A.实验中所用到的滴定管.容量瓶，在使用前均需要检漏； B.如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶； C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小； D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大； E.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色； F.配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。答案： A、B、D 【变式训练17】在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。答案：（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低【变式训练18】实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）A1000mL , 212g B.950mL , 201.4g C.500mL , 286g D.1000mL , 201.4g解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。答案：A击破考点十: 有关物质的量及物质的量浓度的综合计算题例10：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O， 所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL-1）为提示：224是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2O0. 0.08000 0.12000.2400答案：B 解析：据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4.H2C2O4.2H2O反应的方程式：6NaOH+2KHC2O4.H2C2O4.2H2O=3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O；10KHC2O4.H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2O 。设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH为3V L,由以上两个方程式可得关系式 10KHC2O4H2C2O48KMnO430NaOH8 30 CV 0.3000V 解得C=0.08000mol/L【变式训练19】(2009届广东省中山一中高三第二次统测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应答案：BD1. （07年宁夏理综10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol 16 gmol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。2. （08年广东化学6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。3. （08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。4（08年江苏化学3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中为弱酸根离子，水解后使得的物质的量小于1mol，的个数小于NA。5.（08年山东理综13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 molL-1NH4Cl溶液与2 L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28gmol1，即平均摩尔质量也为28gmol1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。6.（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。7. （09年海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下8. （09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，pH=13也就是意味着c(H)=110-13molL-1，则c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。9. （09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。10. （09年上海化学31）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。（3）已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2 1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)n(NO2)23时，吸收率最高1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)n(NO2)91。计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）答案： （1）0.25i（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过（4）（i） n(NO)=0.057mol NO+2HNO33NO2+H2O n(HNO3)=2x=0.035mol （ii） 1. 与12.8g所含有原子数相等的NO的质量为 （ ）A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2. 下列情况中含微粒数目最多的是 ( )A. 1mol中的H原子B. 0.5mol中的电子C. 0.6mol中的O原子D. 1mol完全反应后失去的电子3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. 16g氧气所含的氧原子数为2NAB. 18g水所含的电子数为NAC. 2.4g金属镁与盐酸(足量)反应失去的电子数为0.1NAD. 17g氨气所含电子数目为10NA4. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol，分别投入足量的稀H2SO4中，充分反应后，放出的气体( )A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5. 在9g水中投入1.15g金属钠，则所得溶液中H2O分子和Na物质的量比是 ( )A. 101B. 91C. 110C. 9016. 分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 ( )A . 123 B. 321 C. 236 D. 632 7. 10mL0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO23的溶液，则n为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 定量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为 ( ) A. V=20 B. 20V40 9. 将5g某金属加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解，该金属可能是 ( ) A. Al B. Zn C. Fe D. Mg 10. 有A、B两种气体，在相同温度、相同压强下，当它们的质量比为2:1时，其体积比为3:2，则A、B的摩尔质量之比为： （ ） A1:2 B2:1 C2:3 D4:3.611. 【江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原