九年级化学上册 第四章《化学方程式》单元检测题 人教新课标版（通用）

第四章化学方程式单元检测题 一、选择题：下列各题只有一个符合要求的答案（每题3分，共30分） 1宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。下列各项中属于伪科学的是 （ ） A用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）B使白磷在空气中自燃 C用液氢发射火箭 D用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像 2在2H2+O2点燃2H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ） A元素种类 B各元素的化合价 C物质的质量总和 D各种原子的数目 3绿色燃料物质X，其燃烧反应的化学方程式为X2O2点燃CO2+2H2O ，根据质量守恒定律判断：X化学式为 （ ） AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH 4某纯净物A稍稍加热就分解成NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论 是（ ） A由四种元素组成 BA是化合物 CA中含有水 DA不稳定 5已知反应3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时，质量比为3：4。若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ） A60g B80g C90g D120g 6镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃=2MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁B4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 C3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁D3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 7做氢气还原氧化铜的实验时，先通氢气片刻，再加热氧化铜；停止反应后，先停止通氢气，再熄灭酒精灯，结果失败了，是因为发生了 （ ） ACuO+H2Cu+H2O B2H2O通电 2H2+O2 C2H2+O2点燃2H2O D2Cu+O22CuO 8等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 （ ） A1：4：7 B6：3：4 C7：4：1 D28：7：4 917世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是 （ ） A精确称量是科学研究的重要方法 B水在长时间加热后能转变为土 C物质变化过程中总质量守恒 D沉淀物来自于蒸馏器本身 10在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21 反应后质量/g 0 12 15 待测 已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（ ） A反应后生成15gZ B反应后Q的质量为12g C反应中Y与Q发生改变的质量之比为1：1 D该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 二、填空题 11（4分）根据植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2，可知淀粉中一定含 有 元素，可能含 元素。 12（10分）在下列化学方程式中属于 （1）化学式写错的是 （ ） （2）“”“”符号使用不当的是（ ） （3）反应条件不对的是（ ） （4）未配平的是 （ ） （5）完全正确的是 （ ） AH2O通电H2+O BS+O2燃烧=SO2 CKClO3 MnO2 KCl+O2 DCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 EFe+H2SO4=FeSO4+H2 13（6分）写出下列化学方程式 （1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体可在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体： ； （2）为延长白炽灯泡的使用时间，灯泡内放有极少量的红磷以减少灯丝氧化 ； （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细的铁粉，食用后在胃液里（含少量盐酸）可转变为人体所需的亚铁盐，以防缺铁性贫血： 。 14（10分）按要求书写下列化学反应方程式 有水生成的置换反应： 有水生成的分解反应： 生成水的化合反应： 水参加的分解反应： 家用液化气（CxHy）完全燃烧，生成二氧化碳和水： 15（6分）“有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依据。但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请根据你对化学变化的理解填写下表： 实验内容 主要实验现象 化学方程式 （1）将点燃的硫放入盛氧气的集气瓶中 （2） 有气泡产生 （3） 有颜色的变化 16（6分）质量守恒定律指出：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。要证明这一定律，实验必须在一密闭容器中进行，或在敝口容器中实验时，无气体逸出或不与空气中某物质反应。请运用必要实验仪器，仿照示例，设计实验证明质量守恒定律，画出装置图，指出设计实验的名称。 实验 （1） （2） （3） 实验设计 实验名称 白磷自然 锌与稀硫酸反应 17（8分）下面四个观点皆是错误的，请各找一个学过的化学反应方程式，否定以下各错误观点，例如：“氧化反应一定是化合反应，”证明它错误的实例：CH42O2点燃CO2+2H2O 错误说法 否定例证（化学方程式） （1）分解反应一定有单质生成 （2）有单质和化合物生成的反应都是置换反应 （3）置换反应一定有金属单质参加 （4）原子团在化学反应前后一定不发生变化 三、简答题（6分）（相对原子量：O-16，S-32） 18将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 给定氧气质量/g 10 15 16 20 24 32 生成二氧化硫的质量/g 20 30 32 32 32 32 （1）S与O2在反应中的质量比是多少？ （2）16gS完全反应消耗O2多少克，生成SO2多少克？ （3）试解释为什么产物的量增加到一定限度后就不再改变？ 四、计算题：（14分） 19（6分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙Ca(OH)2和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。 （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。（相对原子质量：H-1，O-16，Ca-40） 20（8分）煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫，燃烧后生成的二氧化硫会造成空气污染。某工厂用煤做燃料，每天燃烧含硫2%的煤4.8103kg。 （1）试计算每天该厂排放到空气中的二氧化硫为多少千克。（计算结果保留一位小数，下同） （2）该厂废气中二氧化硫的含量可根据下列反应测定：SO22H2O=H2SO42HI。现取该厂废气样品500mL，用含碘410-7g的碘溶液与废气中二氧化硫恰好完全反应，试计算该厂排放的废气是否符合国家规定的工业废气排放标准（废气中二氧化硫的含量不得超过0.15mg/m3）（相对原子质量：H-1，O-16，I-127） 参考答案： 一、选择题（每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B C B B D D B D 二、填空题 11（4分）碳、氢，氧 12（10分）A E B C D 13（6分）（1）2CO2NO催化剂=2CO2N2；（2）4P+5O2点燃=2P2O5； （3）Fe2HCl=FeCl2H2 14（10分）CuOH2=CuH2O Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O 2H2+O2点燃2H2O 2H2O通电2H2+O2 4CxHy（4xy）O2点燃4xCO22yH2O 15（6分） 实验内容 主要实验现象 化学方程式 （1） 蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体 S+O2点燃=SO2 （2）将锌粒投入稀硫酸中 ZnH2SO4=ZnSO4H2 （3）加热分解碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O 注：、答案不唯一 16（6分） 实验 （1） （2） （3） 实验设计 实验名称 白磷自然 锌与稀硫酸反应 注：答案不唯一 17（8分）答案不唯一 Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2O 2KClO3MnO22KCl+3O2 CuOH2=CuH2O 2K2MnO4=K2MnO4MnO2O2 三、简答题： 18（6分）（1）1：1 （2）16，32 （3）硫与氧气按一定质量比反应 四、计算题 19（6分）解：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 生成氧气的质量为：0.224L1.43g/L=0.32g 设样品中CaO2的质量为x 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 272 32 x 0.32g = x=1.44g 样品中CaO2的质量分数为：1.44g/2g100%=72% 答：样品中CaO2的质量分数为72%。 20（8分）解：每天燃烧的煤中含硫的质量：4.81032%=96 则产生SO2的质量为96 =192 设与410-7g碘完全反应的SO2的质量为x SO22H2OI2=H2SO42HI 64 254 x 410-7g = x=1.010-7g 废气中SO2的含量为：1.010-7g/500mL = 0.2mg/m3 0.15 mg/m3 该厂排放的废气不符合国家规定的工业废气排放标准。 试论化学方程式计算题的几种常用解法 根据化学方程式计算是化学计算的一个重要组成部分。下面谈一谈化学方程式计算题的几种常用的解法。 一、代数法 此法要求把题中已知量和未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。 例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气在氯气中完全燃烧后，生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？ 解析：发生反应的化学方程式为： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 从题意看出，反应物锌与最终生成的氯化银的关系为：Zn2AgCl。 设需x g锌Zn2AgCl 65 287 x 2.87 65287=x2.87 。 二、差量法 利用差量法解题做为解题的突破口，关键是寻求差量与某些量之间的比例关系。差量法解题所用的数学知识是等比定律，主要运用它的两种衍生形式，即： 例2： 把CO的气流通过加热a gCuO，CuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g，同时生成CO2的质量为dg。已知氧的相对原子质量为16，用数学式表示碳的相对原子质量。 解析：设碳的相对原子质量为x 80 64 （x+32） 80-64 dg (a-b)g （x+32）d=16（a-b） 三、守恒法 守恒法解题，就是选择化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量守恒，或反应中某元素的质量守恒作为解题依据进行解题的方法。 例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后，得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少？ 解析：化学方程式： 固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合物中CuO的质量为： 原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g）， 四、规律法 各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律，就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的关键，从而形成完整的解题思路。 例4 等质量的Fe、Zn、Al、和Na，分别投入足量盐酸中，置换离氢气由多