九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 基础整理及解题指导素材 新人教版

第十单元 课题1 常见的酸和碱 基础整理及解题指导（一）酸的通性： 因为酸类物质在溶液中都能电离出H，所以具有相似的化学性质。例如，酸有酸味，能使蓝色石蕊试纸变红，能和金属、金属氧化物等物质反应。1、酸与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变红色；使无色酚酞不变色。2、酸 + （某些）金属 盐 + H2注：金属必须是比较活泼的金属如: Mg、Al、Zn、Fe等,如: Cu不与酸反应 例：2HCl + Fe = FeCl2 + H2 H2SO4 + Fe = Fe SO4 + H2 （现象：生成无色气体，溶液变为浅绿色） 2HCl + Zn = Zn Cl2 + H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H22HCl + Mg = Mg Cl2 + H2 H2SO4 + Mg= Mg SO4 + H2 3、酸 + 金属氧化物 盐 + H2O 例： H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色） 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （现象：铁锈消失，溶液变为黄色）4、酸 + （某些）盐 另一种酸 + 另一种盐 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2（现象：生成无色气体）5、酸 + 碱 盐 + H2O（中和反应）例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O （现象：蓝色沉淀消失，溶液变为蓝色） HCl + NaOH = NaCl + H2O （现象：在碱中滴酚酞试液，变红，加入酸至恰好完全反应时，红色变成无色）（二）碱的通性因为酸类物质在溶液中都能电离出OH，所以具有相似的化学性质。例如，碱溶液有涩味和滑腻感，能使红色石蕊试纸变蓝，能与CO2气体反应。1、碱溶液与酸碱指示剂反应使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色2、碱 + 非金属氧化物 盐 + H2O例：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O3、碱 + （某些）盐 另一种碱 + 另一种盐例： 2NaOH + CuSO4 = CuSO4+ Cu(OH)2 （现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色） Ca(OH)2 + CuCl2 = CaCl2 + Cu(OH)24、碱 + 酸 盐 + H2O方程式同酸的通性5 另：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O（三）几种常见的酸、碱物质名称氢氯酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙化学式HClH2SO4NaOHCa(OH)2俗名盐酸火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰主要物理性质易挥发吸水性溶于水放热潮解溶于水放热 （四）两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。 只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【例1】下列物质敞口放置在空气中，一段时间后质量减小的是（ ）。A浓盐酸 B.浓硫酸 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体【思路与技巧】浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量会减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，使其质量增大；固体氢氧化钠不仅易潮解而且与空气的二氧化碳反应，所以质量增大；纯的氯化钠固体质量不变。【答案】 A【评析】本题主要考查几种物质的特性。浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性不能记错，氢氧化钠固体在空气中易吸收水分潮解，又与空气中的二氧化碳反应使其变质。【例2】下列说法中不正确的是（ ）。A浓硫酸溶解于水时强烈放热B皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用水洗再用氢氧化钠溶液处理C稀硫酸可用来除去混在氢气中的水蒸气D稀硫酸可用来除去金属制品表面的锈斑【思路与技巧】此题全面考查了浓硫酸和稀硫酸的有关性质、用途及处理方法。氢氧化钠溶液有强的腐蚀性，不能涂到皮肤或衣服上；浓硫酸有吸水性，可作某些气体的干燥剂，而稀硫酸没有此性质。【答案】 B、C【评析】浓硫酸和稀硫酸在有些性质上有差别，要注意区分；在使用酸和碱时要特别注意安全，若不慎皮肤或衣服上沾到浓硫酸，应立即用布擦掉，用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液处理。【例3】下列气体中，既能用浓硫酸来干燥，又能用固体氢氧化钠来干燥的是（ ）。 ACO2 BCO CHCl DNH3【思路与技巧】干燥是通过干燥剂来实现的。选择干燥剂要根据气体的性质，不能让干燥剂与被干燥的气体发生反应。本题在比较复杂的问题情境中，考查物质间的反应和实际综合分析运用能力。CO2 和HCl气体的水溶液显酸性，能与固体氢氧化钠反应；而NH3的水溶液是氨水，显碱性，能与硫酸反应，在解题过程中不要忽略。【答案】 B【评析】 初中阶段常用的固体干燥剂有：生石灰和固体氢氧化钠，这两种物质显碱性，不能干燥CO2、HCl、SO2、SO3、H2S等气体；常用的液体干燥剂是浓硫酸，显酸性，不能干燥NH3。【例4】只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是( )。 A碳酸钠溶液 B氯化钠溶液 C石蕊溶液 D酚酞试液【思路与技巧】 本题是酸碱性质和综合应用，同时考查了复分解反应的条件，根据能够发生反应而产生的现象不同，进行鉴别，碳酸钠溶液与稀H2SO4反应产生CO2气体，与NaOH不反应，与Ca(OH)2反应，生成白色沉淀CaCO3。【答案】A【例5】如何区别Na2CO3溶液和NaCl溶液？【思路与技巧】 本题是鉴别题，根据鉴别物质的特性，就可以解决。Na2CO3溶液和NaCl溶液，含有相同的Na+，而Na2CO3中含有CO32，NaCl中含有C1，因此只要针对CO32和C1的性质不同进行特定实验，产生有关现象，就可区分，方法较多。【答案】分别在两种溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，无气泡的是NaCl。【例6】如何区别稀H2SO4和Na2SO4溶液。【思路与技巧】 H2SO4是一种酸，溶液中合有H，Na2SO4溶液中无H，针对H的性质可以进行鉴别。【答案】分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H2SO4，不变色的是Na2SO4。【例6】下列物质在空气中敞口放置因发生化学变化而质量增加的是( )。 A氯化钠晶体 B氢氧化钠固体 C浓硫酸 D浓盐酸【思路与技巧】 物质在空气中敞口放置质量增加的原因有两种，一种吸收空气中的水蒸气未生成新物质而增加质量是物理变化。另一种是吸收空气中的水蒸气或其它气体发生化学反应而质量增加，应针对不同物质作具体分析，氯化钠晶体既不吸收水分，也不与空气中其它成分反应；氢氧化钠固体，易吸水且与吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠；浓硫酸吸水稀释，浓盐酸挥发质量减小。【答案】B【例7】小刚在探究氢氧化钠溶液的性质实验后，忘记了盖试剂瓶瓶塞。（1）一周后，发现药品变质，我们可以用实验的方法验证药品是否变质；请你完成实验方案的设计，并填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论1 取样2ml于试管中2 滴加 （2）他想除去该氢氧化钠溶液中的杂质，应该先滴加适量的 （填化学式）溶液，静置后再通过 （操作名称），即可达到实验目的。【思路与技巧】氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质成碳酸钠，因而本题实质是可以利用不同类别的试剂，通过典型实验现象检验是否有CO32-的存在。【答案】（1）盐酸（或硫酸等）；冒气泡；氢氧化钠已变质成碳酸钠 （2）Ca(OH)2；过滤【评析】 CO32-的检验可以选择三种不同物质类别的试剂进行实验，酸或含Ca2+、Ba2+的碱溶液和盐溶液，但除杂质只能用氢氧化钙或氢氧化钡，这样既不影响原物质有不产生新杂质。【例8】（1）小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A，挂在铁架台上。另取一只盛有溶液B的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合（填序号）。石蕊试液酚酞试液浓盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液浓氨水（2）只