九年级化学 7.2《金属的性质》学案（无答案） 鲁教版

7.2 金属的化学性质 学案学习目标：1. 掌握常见金属与算、盐溶液的反应，并能正确书写化学方程式及反应现象。2. 掌握反应的基本类型之一-置换反应。3. 通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。学习重点： 金属与盐溶液的反应预习导学：1、 写出下列化学方程式：（1） 铁丝在氧气中燃烧： （2） 铁分别与盐酸，稀硫酸反应： ； （3） 默写金属活动性顺序表 学习过程1、金属与氧气的反应实 验现 象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧铝粉在空气中燃烧结论判断活动性的方法一： 。思考（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（1）收集信息：A组金属与稀HCl现 象反应的化学方程式镁与稀HCl铝与稀HCl锌与稀HCl铁与稀HCl铜与稀HClB组金属与稀H2SO4现 象反应的化学方程式镁与稀H2SO4铝与稀H2SO4锌与稀H2SO4铁与稀H2SO4铜与稀H2SO4（2）讨论交流实验现象（3）结论：上述金属的活动性顺序 。判断金属活动性的方法二： 。关于置换反应定义： 。特征： 。3、金属与盐溶液的反应将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。硫酸铜硝酸银氯化钠ZnFeCu结论：锌、铜、铁的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性的方法三： 。反馈总结：本节课我学到了那些知识？有什么启发？课堂达标：1、（2020年烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象CuAlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈MgAlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快ZnFeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象FeCu2、 (2020年德州市)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。请回答下列问题：表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 （填a或b）对于a曲线表示的反应，物质 （填名称）有剩余。3.A,B,C,D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C,D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A A,B,C,D, B, B,A,C,DC D,C,A,B D D,C,B,A4.有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是A.XYZ B.YXZC.YZX D.XZY5.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 （ ）A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液C硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（ ）A.铜 B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁6.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+7.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论中正确的是 （ ）A滤出的固体中一定含有AgB滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C滤液中一定有Zn(NO3)2,，可能有Cu(NO3)2D滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)28某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 A B C D9实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_。 加快反应速度 铁的金属活动性较强 使反应充分进行写出CuO