专题1揭示物质结构的奥秘.pptx

选修3物质结构与性质复习,物质结构-高三专题复习,莆田第二十五中学乔海霞指导教师谢建武,2018届高考化学三轮物质结构与性质专题,2017全国I卷（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_位置，O处于_位置。,2016全国I卷（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。,专题突破，提升能力,晶胞空间结构,专题突破，提升能力,专题一、明确概念突破书写,Part1：基态原子、离子电子（价电子）排布式（图）,【2016全国I卷】（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_,有_个未成对电子。,【2017全国I卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。【2017全国II卷】（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。,考查方式：原子或离子的电子排布式（简化电子排布式）轨道数；成对或未成对电子数价电子轨道表示式；能层、能级的符号，轨道及容纳的电子数；电子云轮廓图形状。,PH3和NH3键角的比较？,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理有序思维,Part1：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论,价层电子对：（价层电子对数=电子对数+孤电子对数）电子对：中心原子连接几个原子就有几个电子对孤电子对：（a是中心原子价电子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数）,快速解法：直接找孤电子对（价电子-成键电子）注意配位键AB4型正四面体sp3杂化AB3型无孤电子对平面三角形sp2杂化有孤电子对三角锥型sp3杂化AB2型无孤电子对直线型sp杂化有孤电子对V型sp3或sp2杂化,价层电子对互斥理论：认为分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构。,注意：键角问题电子对斥力和中心原子电负性差异造成的影响,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理有序思维,Part1：杂化轨道理论及价层电子对互斥理论,【2012全国I卷】（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；,【2014全国I卷】（3）乙醛中碳原子的杂化轨道为，【2017全国I卷】（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化形式为。【2015全国I卷】（3）CS2分子中C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。,专题突破，提升能力,专题二、掌握原理有序思维,Part2：等电子体,等电子体原理：原子数相同、价电子总数相同的粒子互为等电子体。等电子体具有相同的结构特征（立体结构和化学键类型），其性质相似。分子：（竖换）：换同族原子（同族原子价电子数相同）例：O3和SO2、CO2和CS2离子：（横换）：换相邻原子，再通过得失电子使价电子总数相等。,专题突破，提升能力,专题一、明确概念突破书写,Part2：氢键的表示法,考查方式：利用氢键原理解释物理性质沸点或溶解度问题；,【2013全国I卷】乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：_,【2016全国II卷】氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；,熔沸点H2OHFNH3？稳定性HFH2ONH3,专题突破，提升能力,专题一、明确概念突破书写,Part2：氢键的表示法,氢键形成：氢原子与电负性大、半径小的原子A如：(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子B(N、O、F)接近，在A与B之间以氢为媒介，生成A-HB形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。种类：同种分子间氢键：如HF间氢键影响沸点不同种分子间氢键：如NH3与H2O之间影响溶解度分子内氢键：分子内生成氢键，分子间氢键的数目相对减少熔、沸点通常降低,(NH4)NHCl(H3O+)O-HN(N5-)(NH4+)N-HN(N5-),【2017全国II卷】图（b）中虚线代表氢键，其表示式为()NHCl、_、_。,所需能力：理解氢键的形成，表示方法；,专题二、掌握原理有序思维,Part3：晶体类型及熔沸点比较,思维流程：判断晶体类型微粒间作用力对熔沸点的影响结果,简单立方立方体心堆积面心立方堆积六方堆积,1.等径圆球的密堆积-金属晶体的堆积方式,K体对角线相切,Cu面对角线相切,Po棱上相切,Mg,情景再现,三、晶胞的堆积模型,记忆呈现,常见的晶胞结构,1pm=10-10cm1nm=10-7cm,晶胞考察新方式：1.【2016年高考新课标卷节选】求原子坐标2.【2012年高考新课标全国卷节选】求相邻原子距离（键长）。,考察晶胞空间结构-本质空隙填充,立方体8,新考察点空隙形状、配位数,情景再现,八面体6,思考面心立方堆积形成：多少四面体空隙，多少八面体空隙填充微粒的位置？,面心空隙原子填充体,8个正四面体对角线3/4a,4个正八面体体心、棱心,面心结构堆积,NaCl型,ZnS型,填充全部四面体空隙,填充一半四面体空隙,填充八面体空隙,Na2S(CaF2型),2.晶胞模型衍生空隙填充思维（空隙填充率）,Part1：晶体结构及计算,【2012全国I卷】（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛